浙江省瓯海区三溪中学高二化学《弱电解质的电离平衡》课件-新人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,农兴中学,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,1,单元 弱电解质的电离平衡,专题,8,溶液中的离子反应,1.,用食用白醋,(,醋酸浓度约为,1 mol/L),进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是,(),A,、白醋中滴入石蕊试液呈红色,B,、白醋加入豆浆中有沉淀产生,C,、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,D,、,pH,试纸显示醋酸的,pH,为,2,3,D,电 解 质,非 电 解 质,定 义,相 同 点,物质结构,物 质 类 别,实 例,共价化合物、离子化合物,共价化合物,酸、碱、盐、金属氧化物,非金属氧化物、氨、,大部分有机物,H,2,SO,4,、,NaOH,、,KI,、,CaO,等,NH,3,、,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、酒精、蔗糖、苯等,是化合物,是化合物,一、电解质的概念,1,、电解质和非电解质：,【,例,1】,判断下列说法中正确的是 （）,氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。,二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。,硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。,氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。,A.B.,C.D.,都不正确,B,一、电解质的概念,2,、强电解质和弱电解质：,（,1,）概念：,项目,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离,不,同,点,化合物类型,离子化合物、极性共价化合物,极性共价化合物,化学键,离子键、极性键,极性键,电离程度,完全电离,部分电离,电离过程,不可逆、不存在电离平衡,可逆、存在电离平衡,溶液中的微粒,水合离子,分子、水合离子,物质种类,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,课堂练习,2.,下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是,(,),NH,3,、,SO,2,、,H,2,O,、,HI,HF,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,SO,3,BaSO,4,、,Cl,2,、,HClO,、,H,2,S,NaHSO,3,、,H,2,O,、,CO,2,、,H,2,CO,3,B,一、电解质的概念,2,、强电解质和弱电解质：,（,2,）几点注意：,强电解质和弱电解质的本质区别：,强电解质和弱电解质与化合物类型及化学键类型：,强电解质和弱电解质与溶解度大小：,强电解质和弱电解质与溶液导电性：,【,例,2】,下列说法正确的是 （,）,A,氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子,B,强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强,C,共价化合物一定不是强电解质,D,强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定,【,例,3】,下列说法正确的是（）,A,强电解质一定是离子化合物,B,共价化合物可能是强电解质,C,强电解质的饱和溶液一定是浓溶液,D,强电解质在水中一定能全部溶解,B,B,【,例,4】,醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度,I,随加入氨水的体积,V,的变化曲线是 （）,V,I,O,A,V,I,O,B,V,I,O,C,V,I,O,D,B,一、电解质的概念,3,、电解质的电离：,（,1,）电离的条件：,离子化合物的电离条件：,熔融或溶于水,共价化合物的电离条件：,溶于水,少数受热可分解的离子化合物：,溶于水,电离不需通电。,一、电解质的概念,3,、电解质的电离：,（,2,）电离方程式的书写：,强电解质和弱电解质书写区别：,多元弱酸和多元弱碱的写法：,两性氢氧化物的写法：,酸式盐的写法：,3.,下列电离方程式正确的是 （）,A.H,3,PO,4,3H,+,+PO,4,3-,B.CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,C.NaHS Na,+,+H,+,+S,2-,D.Al(OH),3,H,2,O+AlO,2,-,+H,+,D,课堂练习,4,.,等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（）,熔融的,NaHSO,4,NaHSO,4,水溶液 ,NaHCO,3,水溶液 ,H,2,CO,3,溶液,A.B.C.D.,课堂练习,C,二、弱电解质的电离平衡,1,、弱电解质的电离平衡：,（,1,）概念：,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,（,2,）特点：,弱、等、定、动、变,二、弱电解质的电离平衡,2,、影响电离平衡的因素：,（,1,）内因：,电解质的本性,（,2,）外界条件：,浓度：,越稀越电离,温度：,越热越电离,同离子效应：,(,即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动,),化学反应：,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。,在,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,:,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),导电能力,加热,加水,锌粒,加醋酸钠,加,HCl,加,NaOH,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,D,BC,【,例,5】,(2007,年上海卷改,),已知,0.1 mol/L,的醋酸溶液中存在电离平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,H,，要使溶液中,c,(H,)/,c,(CH,3,COOH),值增大，可以采取的措施是,(),A.,加少量烧碱溶液,B.,降低温度,C.,加少量冰醋酸,D.,加水,【,例,6】,用水稀释,0.1mol,L,-1,氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （）,A.,c,(OH,-,)/,c,(NH,3,H,2,O)B.,c,(NH,3,H,2,O)/,c,(OH,-,),C.,c,(OH,-,)D.H,+,的物质的量,二、弱电解质的电离平衡,3,、电离平衡常数：,（,1,）表达式：,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA,),对于一元弱酸：,HA H,+,+A,-,，,平衡时,对于一元弱碱：,MOH M,+OH,-,，平衡时,K,b,=,c,(,M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH,),二、弱电解质的电离平衡,3,、电离平衡常数：,（,2,）意义：,K,值越大，电离程度越大，相应酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强。（,化学选修,4,课本,P43,表,3-1,）,（,3,）影响因素：,A.,电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。,B.,弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。,C.,弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响。,【,例,7】,（,09,年海南化学,6,）,已知室温时，,0.1mo1/L,某一元酸,HA,在水中有,0.1,发生电离，下列叙述错误的是：,A,该溶液的,pH=4,B,升高温度，溶液的,pH,增大,C,此酸的电离平衡常数约为,110,-7,D,由,HA,电离出的,c,(H,+,),约为水电离出的,c,(H,+,),的,10,6,倍,B,三、强、弱电解质的比较和判断,1,、弱电解质的实验特征和判断：,以酸,HA,为例,（,1,）电离方面：,A,、,0.01molL,1,的酸,HA,溶液的,pH,2,，说明酸,HA,在水溶液中没有完全电离，,HA,是弱酸。,B,、,相同浓度的酸,HA,溶液的,导电能力,比盐酸弱，说明酸,HA,在水溶液中没有完全电离，,HA,是弱酸。,C,、,相同条件下，把锌粒投入相同浓度的酸,HA,溶液和盐酸中，前者反应速率慢，说明酸,HA,在水溶液中没有完全电离，,HA,是弱酸。,D,、,测定等体积、等,pH,的酸,HA,溶液和盐酸中和碱的量，前者大于后者，说明酸,HA,在水溶液中没有完全电离，,HA,是弱酸。,三、强、弱电解质的比较和判断,1,、弱电解质的实验特征和判断：,以酸,HA,为例,（,2,）水解方面：,E,、,相同,pH,的酸,HA,溶液和盐酸稀释相同倍数后测,pH,前后变化，变化小的说明酸,HA,在水溶液中没有完全电离，,HA,是弱酸。,A,、,测,NaA,溶液的,pH,，若,pH7,酸,HA,是弱酸。,B,、,pH,1,的酸,HA,和,pH=13,的,NaOH,溶液等体积混合，若混合液呈酸性，说明酸,HA,是弱酸。,C,、,等物质的量浓度的酸,HA,和,NaOH,溶液等体积混合，若混合液呈碱性，说明酸,HA,是弱酸。,F,、,酸,HA,溶液，加该酸的钠盐,NaA,，溶液的,pH,增大说明酸,HA,在水溶液中有电离平衡，,HA,是弱酸。,三、强、弱电解质的比较和判断,2,、强、弱电解质的比较：,以盐酸和醋酸为例,（,1,）等浓度、等体积的强、弱酸比较：,小,大,相同,大,小,慢,快,相同,小,大,产生,H,2,的起始速率,中和碱的能力,pH,反应速率减小,与,Zn,产生,H,2,的量,c(H,),一元弱酸,一元强酸,三、强、弱电解质的比较和判断,2,、强、弱电解质的比较：,以盐酸和醋酸为例,（,2,）等,pH,、等体积的强、弱酸比较：,大,小,大,小,多,少,相同,相同,相同,n(HA,),总,中和碱的能力,与,Zn,产生,H,2,的量,pH,产生,H,2,的起始速率,c(H,),一元弱酸,一元强酸,【,例,8】,pH,值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是,(),A.,整个反应阶段平均速度,:,醋酸,盐酸,B.,反应所需时间,:,醋酸,盐酸,C.,参加反应的锌的质量,:,盐酸,醋酸,D.,开始反应速度,:,盐酸,醋酸,A,【,例,9】,（,09,年山东理综,15,）,某温度下，相同,pH,值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡,pH,值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）,A,为盐酸稀释时,pH,值变化曲线,B,b,点溶液的导电性比,c,点溶液的导电性强,C,a,点,K,w,的数值比,c,点,K,w,的数值大,D,b,点酸的总浓度大于,a,点酸的总浓度,答案：,B,B,