高一化学上册-1.3《揭开原子核外电子运动的面纱》课件1-沪科版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.3,揭开原子核外电子运动的面纱,原子,原子结构,质子,中子,核外电子,原子核,（决定元素的种类）,（与质子一起决定原子的种类）,？,你知道吗！,运动物体,运动速度（,km/s,）,汽车,0.03,炮弹,2.00,人造卫星,7.80,宇宙飞船,11.00,氢原子,核外电子,2200.00(,约为光速的,1,),电子在核外作高速运动,那么，在含有多个电子的原子中，电子在原子核外的运动是否有规律存在呢？,原子核外电子的排布对元素的性质又有什么影响呢？,一、原子核外电子运动,卢瑟福提出的原子核式结构,1,、电子层,第一层,第二层,第三层,第四层,第五层,第六层,第七层,K,层,L,层,M,层,N,层,O,层,P,层,Q,层,在不同电子层上运动的电子有什么不同呢？,能量,电子带负电，原子核带正电，为什么两者之间没有相互吸引？,如果高速运动着的电子拥有的能量越高，原子核对它的吸引越强还是越弱？,能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较近处运动。,电子在核外高速运动,电子能越高，原子核对他的吸引越弱,电子层,n=1,，,2,，,3,，,4,，,5,，,6,，,7,K,，,L,，,M,，,N,，,O,，,P,，,Q,能量逐渐升高,2,、核外电子排布,1,氢,H 1,2,氦,He 2,3,锂,Li 2 1,4,铍,Be 2 2,5,硼,B 2 3,6,碳,C 2 4,7,氮,N 2 5,8,氧,O 2 6,9,氟,F 2 7,10,氖,Ne,2 8,11,钠,Na 2 8 1,核电荷数,元素名称,元素符号,K,层,L,层,M,层,规律,1,：,各电子层最多可容纳的电子数为,2n,2,（,n,表示电子层序数）,：,Eg,.K,层：,2,1,2,=2,L,层：,2,2,2,=8,M,层：,2,3,2,=18,O,层：,2,4,2,=32,11,钠,Na 2 8 1,12,镁,Mg 2 8 2,13,铝,Al 2 8 3,14,硅,Si,2 8 4,15,磷,P 2 8 5,16,硫,S 2 8 6,17,氯,Cl,2 8 7,18,氩,Ar,2 8 8,核电荷数,元素名称,元素符号,K,层,L,层,M,层,为什么？,19,钾,K 2 8 8 1,2,氦,He 2,18,氩,Ar,2 8 8,10,氖,Ne,2 8,36,氪,Kr 2 8 18 8,54,氙,Xe,2 8 18,18,8,86,氡,Rn,2 8 18 32 18 8,稀有气体：,核电荷数,元素名称,元素符号,K,层,L,层,M,层,N,层,O,层,P,层,规律,2,：,最外层电子层数不超过,8,个（,K,层为最外层时则不超过,2,个）。,因为当最外层电子数达到,8,（,K,层为最,2,个），就达到稀有气体的稳定结构。,2,氦,He 2,18,氩,Ar,2 8 8,10,氖,Ne,2 8,36,氪,Kr 2 8 18 8,54,氙,Xe,2 8 18,18,8,86,氡,Rn,2 8 18 32 18 8,稀有气体：,核电荷数,元素名称,元素符号,K,层,L,层,M,层,N,层,O,层,P,层,规律,3,：,次外层电子数不超过,18,，倒数第三层电子数不超过,32,。,核电荷数,元素名称,元素符号,K,层,L,层,M,层,1,氢,H 1,2,氦,He 2,3,锂,Li 2 1,4,铍,Be 2 2,5,硼,B 2 3,6,碳,C 2 4,7,氮,N 2 5,8,氧,O 2 6,9,氟,F 2 7,10,氖,Ne,2 8,11,钠,Na 2 8 1,12,镁,Mg 2 8 2,13,铝,Al 2 8 3,14,硅,Si,2 8 4,15,磷,P 2 8 5,16,硫,S 2 8 6,17,氯,Cl,2 8 7,18,氩,Ar,2 8 8,核外电子排布的特征：,1,、一般而言金属元素原子最外层电子数比较少（,13,个）,金属元素原子在化学反应中容易失去最外层的电子，使次外层变为最外层，,达到稳定结构。,金属元素失去核外电子：质子数,核外电子数,金属元素阳离子所带电荷,=,质子数,电子数,形成,阳离子,Eg,.Na,+,Mg,2+,Al,3+,2,、一般而言非金属元素原子最外层电子数比较多（,47,），反应时容易得到电子使最外层达到,8,电子稳定结构。,非金属元素得到电子：质子数,核外电子数,非金属元素离子所带电荷,=,电子数,质子数,形成,阴离子,：,S,2-,Cl,-,O,2-,F,-,3,、离子,概念：原子或原子团的、失电子后形成的带电微粒成称离子。,注意,:,离子也是构成物质的一种,微粒,。,阳离子（失电子）,分类,阴离子（得电子）,常见离子：,阳离子,钠离子,镁离子,铜离子,亚铁离子,铁离子,氢离子,铝离子,Na,+,Mg,2+,Cu,2+,Fe,2+,Fe,3+,H,+,Al,3+,阴离子,氯离子,溴离子,碘离子,硫离子,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,失去或得到电子后的原子所带的电荷恰好在数值上等于化合价。,核外电子的得失导致化合价的变化，而化合价是元素化学性质的表现。,元素的化学性质取决于最外层电子数,。,常见离子团：,氢氧,根,硫酸根,碳酸根,硝酸根,铵根,OH,-,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,NH,4,+,例,1,：计算下列微粒所含的核外电子总数,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,PO,4,3-,50 32 25 50,例,2,：试写出质子为,9,，电子数都为,10,的两种阴离子的符号：,试写出质子为,11,，电子数都为,10,的两种阴离子的符号：,F,-,OH,-,Na,+,H,3,O,+,例,3,：试推测在,NaCl,溶液和,H,2,SO,4,溶液中存在的离子以及各离子之间的比值。,NaCl,-,Na,+,+,Cl,-,1 :1,H,2,SO,4,-2,H,+,+SO,4,2-,2 :1,