难溶电解质的溶解平衡公开课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,难溶电解质的溶解平衡,何谓溶解度（,S,）？,在一定温度,下,，某物质在,100g,溶剂,里达到,饱和状态,时所溶解的质量,一、沉淀溶解平衡,1,、概念：,在一定的温度下,，当沉淀溶解的,速率和沉淀生成速率相等,注意：,饱和溶液,2,、表示方法：,3,、意义：,表示,：一方面：少量的,Ag,+,和,Cl,-,脱离,AgCl,表面进入水中；另一方面：溶液中的,Ag,+,和,Cl,-,受,AgCl,表面的阴、阳离子的吸引回到,AgCl,的表面,（讨论）,是否表示电离平衡？,AgCl,（,S,）,Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq,),练习：,分别书写下列物质的电离方程式和,沉淀溶解平衡方程式,电离方程式,沉淀溶解平衡方程式,CaCO,3,AgCl,CaCO,3,=Ca,2+,+CO,3,2-,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,AgCl,=,Ag,+,+Cl,-,AgCl,Ag,+,+Cl,-,4,、沉淀溶解平衡的特征：,（,知识迁移,）沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡的特征十分相似，有那些特征呢？,逆：,等：,定：,动：,变：,达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等,达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变,动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等,沉淀溶解平衡是在一定条件下建立来的，当条件改变，会建立新的平衡,沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程,（再思考）影响沉淀溶解平衡的因素有哪些呢？,5,、影响沉淀溶解平衡的因素,：,（,1,）内因（决定因素）：,溶质本身的性质,（,2,）外因：温度，浓度等,比一比,:,谁能背诵溶解规律口诀？,钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不沉淀，,盐酸盐除亚汞与银，硫酸盐除钡与铅,3,、影响难溶电解质溶解平衡的因素：,a,、,绝对不溶的电解质是没有的。,b,、,同是难溶电解质，溶解度差别也很大。,c,、,易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。,内因：电解质本身的性质,外因：,a,、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b,、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,练习：,书写碘化银溶解平衡的表达式,特例：,Ca(OH),2,改变条件,平衡移动方向,C,（,Ag,+,）,C,（,Cl,-,）,升 温,加 水,加,AgCl,（,s,）,加,NaCl,（,s,）,加,AgNO,3,(s),不变 不变,不移动 不变 不变,互相考一考,：对于平衡,AgCl,（,S,）,Ag,+,(aq,)+,Cl,-,(aq,),若改变条件，对其有何影响,?,二、溶度积常数（简称溶度积）,1,、表示：,Ksp,2,、意义：,Ksp,的大小反映了物质在水中的溶解,能力。,Ksp,越大，其溶解能力越强。,3,、特点：,一定温度下，为一常数,动 动 手,写出,AgCl,（,s,）,Ag,+,+,Cl,-,的平衡,常数表达式,写出,M,X,N,Y,（,S,）,X,M,Y,YN,X,的平衡常数的表达式,1,、溶度积,(K,sp,),的性质,(1),溶度积的大小只与难溶电解质,性质,和,温度,有关,(2),不同的难溶电解质在相同温度下,K,sp,不同。,2,、意义,相同类型的难溶电解质：,K,sp,越小，溶解度越小，越难溶。,如,:K,sp,(,AgCl,)K,sp,(,AgBr,),K,sp,(,AgI,),溶解度,:,AgCl,),AgBr,AgI,二、溶度积常数或溶度积,(Ksp),：,5 24,3,、溶度积规则,a.,当,Qc,K,SP,时，溶液过饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出，使溶液中的,Qc=K,SP,，溶液恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。,b.,当,Qc=K,SP,，,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有停止，只是,V,沉淀,=V,溶解,。,c.,当,Qc,Ksp,时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和。,石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq),加入下列溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（）,A,、,Na,2,CO,3,溶液,B,、,AlCl,3,溶液,C,、,NaOH,溶液,D,、,CaCl,2,溶液,AB,课堂练习,2、有关溶度积的计算,.,.,利用溶度积计算某种离子的浓度,.,练习,.25,时，,K,sp,(PbI,2,)=7.1,10,-9,mol,3,L,-3,求,PbI,2,的饱和溶液中的,才c（,Pb,2+,)和c(,I,-,),.,c(,Pb,2+,),1.,2,10,-3,mol/L,c(,I,-,),2,.4,10,-3,mol/L,.,溶度积,Ksp,与难溶电解质的溶解度的有关换算,.,练习,.25,时,K,sp,(PbI,2,)=7.1,10,-9,mol,3,L,-3,求,PbI,2,的饱和溶液中,PbI,2,的溶解度,.,S=0.0553g,2,、已知,AgCl,在,298K,时溶解了,1.92,10,-3,g,L,-1,，计算其,K,sp,。,解：,AgCl,的摩尔质量,=143.5 g,mol,-1,c=1.92,10,-3,/143.5,=1.34,10,-5,(mol,L,-1,),K,sp,=c,2,=1.8,10,-10,1,、将足量,AgCl,分别溶于水中,10mL 0.1mol/L,NaCl,溶液,5mL 0.1mol/l,的,MgCl,2,溶液中，比较,Ag,+,浓度大小？,答案：,3,、已知,Ksp,CaCO,3,=4.96,10,-9,往盛有,1.0L,纯水中加入,0.1mL,浓度均为,0.01mol/L,的,CaCl,2,和,Na,2,CO,3,，,有无,Ca,CO,3,生成呢？,Ca,2+,=CO,3,2-,=0.1,10,-3,0.01/1.0=10,-6,mol/L,Q,c,=,Ca,2+,CO,3,2-,=10,-12,10g,：易溶；,1gS10g,：可溶；,0.01gS1g,：微溶；,S0.01g,：难溶。,方式,2,：饱和溶液中所含溶质的物质的量浓度,/mol/L,Ksp,离子浓度,溶质浓度,溶质质量,1L,作,1000g,折算,溶解度,/g,算一算,：已知,25KspFe(OH),3,2.710,-39,，氢氧化,铁饱和溶液中,c(OH,-,),pH,S(Fe(OH),3,g,。（假设：）,310,-10,mol/L,4.5,1.0710,-9,4,、沉淀反应的应用,沉淀的生成,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁,可以加氨水调,pH,至,7-8,Fe,3,+3NH,3,H,2,O=Fe(OH),3,+3NH,4,再如：沉淀,Cu,2+,、,Hg,2+,等，以,Na,2,S,等做沉淀剂,Cu,2,+S,2,=,CuS,Hg,2,+S,2,=,HgS,思考与交流,1,、如果要除去某溶液中的,SO,4,2-,，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为,BaSO,4,比,CaSO,4,更难溶，使用钡盐可使,SO,4,2-,沉淀更完全。,2,、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。,沉淀的溶解,若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？,讨论,试管编号,对应试剂,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,滴加试剂,滴加酚酞溶液,2ml,蒸馏水,滴加酚酞溶液，,2ml,盐酸,滴加酚酞溶液,2ml,饱和,NH,4,Cl,溶液,现象,固体无明显溶解现象，溶液变浅红,固体迅速溶解，溶液褪色,固体部分溶解，溶液褪色,Mg(OH),2,+2HCl,MgCl,2,+2H,2,O,Mg(OH),2,+2NH,4,Cl,MgCl,2,+2NH,3,H,2,O,实验方案：,分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、,盐，观察实验现象。,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。,根据,平衡移动原理,，对于在水中难溶的电解质，如果能,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,，使平衡,向沉淀溶解的方向移动,，就可以使沉淀溶解。,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,+H,+,HCO,3,-,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,课堂检测：,请从溶解平衡的角度分析，,CaCO,3,溶于盐酸,原理：,【,小结,】,沉淀的生成、溶解,实质,上都是,沉淀溶解平衡的移动,的过程，其基本依据主要有：,浓度,：加水，平衡向,溶解,方向移动。,温度,：升温，多数平衡向,溶解,方向移动。,加入相同离子,，平衡向,沉淀,方向移动。,加入可与体系中某些离子反应生成难溶或难电离或气体的离子，使平衡向,溶解,的方向移动。,沉淀的转化,思考,：,白色的,氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，,为什么会,有红褐色沉淀生成？,试用平衡移动原理解释之。,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(,aq,),，,FeCl,3,静置,Mg(OH),2,Fe(OH),3,【,实验,3-4】,步骤,1mLNaCl,和,10,滴,AgNO,3,溶液混合,向所得固液混合物中滴加,10,滴,KI,溶液,向新得固液混合物中滴加,10,滴,Na,2,S,溶液,现象,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,沉淀的转化,AgCl,AgI,Ag,2,S,KI,Na,2,S,步骤,1mLNa,2,S,和,10,滴,AgNO,3,溶液混合,向所得固液混合物中滴加,10,滴,KI,溶液,向新得固液混合物中滴加,10,滴,NaCl,溶,现象,有,黑色,沉淀析出,黑色沉淀没变化,黑色沉淀没变化,逆向进行，有何现象,？,沉淀的转化,思考与交流,:,从实验中可以得到什么结论？,实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。,沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,物质,溶解度,/g,AgCl,1.510,-4,AgI,9.610,-9,Ag,2,S,1.310,-16,沉淀的转化,示意图,KI =I,-,+K,+,AgCl(s,)Ag,+,+,Cl,-,+,AgI(s,),s,(AgCl,)=1.5,10,-4,g,s,(AgI,)=3.7,10,-7,g,s,(Ag,2,S)=1.3,10,-16,g,沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,AgCl(s)+I,-,AgI(s,)+,Cl,-,沉淀转化的实质,沉淀转化的实质是,沉淀溶解平衡移动,。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度,更小,的沉淀容易实现。,沉淀转化的应用,沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。,沉淀的转化,CaSO,4,SO,4,2,+,Ca,2,+,CO,3,2,CaCO,3,应用,1,：,锅炉除水垢：,P64,锅炉中水垢中含有,CaSO,4,，可先用,Na,2,CO,3,溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的,CaCO,3,。,化学法除锅炉水垢的流程图,CaSO,4,+CO,3,2-,CaCO,3,+SO,4,2-,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+2H,2,O,水垢成分,CaCO,3,Mg(OH),2,CaSO,4,用,饱和,Na,2,CO,3,溶液浸泡数天,疏松的水垢,CaCO,3,Mg(OH),2,写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式,用盐酸,或,饱氯化铵液,除去水垢,应用,2,：,一些自然现象的解释,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,2HCO,3,-,+,H,2,O+CO,2,当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,石灰石,岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的,溶洞,。你知道它是如何形成的吗？,龋齿,应用,3,：,龋齿的形成原因及防治方法,牙齿表面由一层硬的组成为,Ca,5,(PO,4,),3,OH,的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：,。,Ca,5,(PO,4,),3,OH,（,S,）,5Ca,2,+,(aq),+,3PO,4,3-,(,aq,),+,OH,-,(,aq,),发酵生成的有机酸能中和,OH,-,，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,已知,Ca,5,(PO,4,),3,F,的溶解度比,Ca,5,(PO,4,),3,OH,更小，牙膏里的氟离子会与,Ca,5,(PO,4,),3,OH,反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因,5Ca,2+,+3PO,4,3-,+F,-,=Ca,5,（PO,4,）,3,F,Ca,5,(PO,4,),3,OH,（,S,）,5Ca,2,+,(aq),+,3PO,4,3-,(,aq,),+,OH,-,(,aq,),应用,4,：,为什么医学上常用,BaSO,4,作为内服造影剂“钡餐”，而不用,BaCO,3,作为内服造影剂“钡餐”,?,BaSO,4,和,BaCO,3,的沉淀溶解平衡分别为：,BaSO,4,Ba,2,SO,4,2,K,sp,=1.110,10,s=,2.4,10,4,BaCO,3,Ba,2,CO,3,2,K,sp,=5.110,9,s=2.2,10,3,由于人体内胃酸的酸性较强,(pH=0.9,1.5),，,如果服下,BaCO,3,，胃酸会与,CO,3,2,反应生成,CO,2,和水，,使,CO,3,2,浓度降低，使,BaCO,3,的沉淀溶解平衡向右移动，,使体内的,Ba,2+,浓度增大而引起人体中毒。,BaCO,3,Ba,2+,+CO,3,2-,+,H,+,CO,2,+H,2,O,所以，不能用,BaCO,3,作为内服造影剂“钡餐”。,而,SO,4,2,不与,H,结合生成硫酸，,胃酸中的,H,对,BaSO,4,的溶解平衡没有影响，,Ba,2,浓度保持在安全浓度标准下，所以用,BaSO,4,作“钡餐”。,思考,：,如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用,5.0,的,Na,2,SO,4,溶液给患者洗胃,，,为什么？,限用试剂：,氧化剂,:HNO,3,、,KMnO,4,、,Cl,2,、,O,2,、,H,2,O,2,水等,调,PH:,氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜,氧化还原法,应用,5,：,已知,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Cu,2+,沉淀完全的,pH,如下，如何除去,CuCl,2,酸性溶液中的,FeCl,2,呢？,离子,Fe,3+,Cu,2+,Fe,2+,沉淀完全时的,pH,3.7,6.4,9.4,【,小结,】,：,沉淀的生成、溶解、转化,实质,上都是,沉淀溶解平衡的移动,的过程，其基本依据主要有：,浓度,：加水，平衡向,溶解,方向移动。,温度,：升温，多数平衡向,溶解,方向移动。,加入相同离子,，平衡向,沉淀,方向移动。,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向,溶解,的方向移动。,课堂练习,练习,1,：,下列说法中正确的是（）,A.,不溶于,水,的物质溶解度为,0,B.,绝对不溶解的物质是不存在的,C.,某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为,0,D.,物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,练习,2,：,在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是,(),A.,溶液中钙离子浓度变大,B.,溶液中氢氧化钙的质量分数增大,C.,溶液的,PH,不变,D.,溶液中钙离子的物质的量减少,.,C D,练习,3,：,为除去,MgCl,2,溶液中的,FeCl,3,，,可在加热搅拌的条件下加入的一种,试剂,是（,）,A.NaOH,B.Na,2,CO,3,C.,氨水,D.MgO,D,同离子效应,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解,练习,4,：,硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？,练习,5,：,以,MnO,2,为原料制得的,MnCl,2,溶液中常含有,Cu,2+,、,Pb,2+,、,Cd,2+,等金属离子，通过添加过量难溶电解质,MnS,，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括,MnS,在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的,MnCl,2,。根据上述实验事实，可推知,MnS,具有的相关性质是（）,A.,具有吸附性,B.,溶解度与,CuS,、,PbS,、,CdS,等相同,C.,溶解度大于,CuS,、,PbS,、,CdS,D.,溶解度小于,CuS,、,PbS,、,CdS,C,*,练习,6,：,硫酸和盐酸的混合溶液,20ml,，加入,0.05 mol/L,的,Ba(OH),2,溶液时，生成,BaSO,4,沉淀量及溶液,pH,发生变化如图所示,(1),开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？,(2),在,A,点溶液的,pH,是多少？,0.2mol/L,0.05mol/L,1,沉淀反应的应用,沉淀的转化,难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡,可以通过改变条件使平衡发生移动。,沉淀的溶解,钟乳石的形成其实就是碳酸钙的沉淀溶解平衡发生移动的过程。,钟乳石的形成,:,石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。,溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，,水分蒸发，二氧化碳压强减小,以及温度的变化都会使,二氧化碳溶解度减小,而,析出碳酸钙沉淀,。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。,CaCO,3,(s)Ca,2+,(,aq,)+CO,3,2-,(aq),H,2,O+CO,2,2HCO,3,-,+,钟乳石的形成,其实就是碳酸钙的,沉淀溶解平衡发生移动,的过程。,视频中涉及到怎样的沉淀溶解平衡？,(1),形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的,pH,和温度的调控。,(2),通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其,转变为溶解度更小的难溶电解质,以便分离出去。,【,说明,】,1,、沉淀的生成,a,、难溶于水的盐或碱溶于酸中,如：,CaCO,3,溶于盐酸，,FeS,、,Al(OH),3,、,Cu(OH),2,溶于强酸,CaCO,3,CO,3,2,+Ca,2,H,HCO,3,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,2,、沉淀的溶解,+H,+,b,、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液,（实验,3,4,、,3,5,沉淀转化）,沉淀溶解的方法有哪些？,(2),方法,加入足量的,水,使沉淀转化为,气体,如,CaCO,3,溶于盐酸,使沉淀转化为,弱电解质,氧化还原法：,适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物。,3CuS,8HNO,3,3Cu(NO,3,),2,3S,2NO,4H,2,O,使沉淀转化为配合物,使沉淀转化为其他沉淀,2,、沉淀的溶解,想一想：,二、沉淀反应的应用,1,、沉淀的生成,（,1,）应用：,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,阅读课本,P6364,思考,：,写出,氢氧化镁,沉淀溶解平衡的表达式,.,沉淀的溶解,1,、若使氢氧化镁沉淀溶解，所依据的原理是什么？,可以采取什么方法？,2,、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和氯化铵溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铁溶液,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(,aq,),讨论,溶解,沉淀,二、沉淀反应的应用,1,、沉淀的生成,（,1,）应用：,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,阅读课本,P6364,1,、原理：根据,勒夏特列原理,，使沉淀溶解平衡向,溶解,方向移动,沉淀的溶解,3,、实验方案：,分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。,2,、方法：,设法不断,移去,溶解平衡体系中的相应,离子,，使平衡向沉淀,溶解,的方向移动,试管编号及内盛试剂,(1),少许,Mg(OH),2,(2),少许,Mg(OH),2,(3),少许,Mg(OH),2,(4),少许,Mg(OH),2,滴加试剂,2ml,蒸馏水，滴加酚酞溶液,2ml,盐酸,3ml,氯化铵溶液,2ml,氯化铁溶液,现象,固体无明显溶解现象，溶液变浅红,迅速溶解,逐渐溶解,Mg(OH),2,2HCl,MgCl,2,2H,2,O,Mg(OH),2,2NH,4,Cl,MgCl,2,2NH,3,H,2,O,沉淀的溶解,完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。,有红褐色沉淀生成,在溶液中存在,Mg(OH),2,的溶解平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq)+2OH,(aq),加入盐酸时，,H,中和,OH,，,使,c(OH,),减小，平衡,右,移，从而使,Mg(OH),2,溶解。,加入,NH,4,Cl,时，,NH,4,与,OH,结合，生成,弱电解质,NH,3,H,2,O,（它在水中比,Mg,（,OH,）,2,更难电离出,OH,-,），使,c(OH,),减小，平衡,右,移，从而使,Mg(OH),2,的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。,【,思考与交流,】,：,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。,【,解释,】,CaCO,3,Ca,2,+CO,3,2,H,HCO,3,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,2,、沉淀的溶解,沉淀溶解的方法有哪些？,想一想：,(2),方法,加入足量的,水,使沉淀转化为,气体,如,CaCO,3,溶于盐酸,使沉淀转化为,弱电解质,使沉淀转化为其他沉淀,H,二、沉淀反应的应用,1,、沉淀的生成,（,1,）应用：,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,阅读课本,P6364,沉淀的转化,思考,：,白色的,氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会,有红褐色沉淀生成？,试用平衡移动原理解释之。,原来存在,Mg(OH),2,的溶解平衡：,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(,aq,),，,加入,Fe,3+,，,Fe,3+,与,OH,-,结合生成更难溶的,Fe,（,OH,）,3,，,c(OH,-,),减小,使,Mg,（,OH,）,2,溶解平衡向,溶解,方向移动，沉淀便,转化成,Fe,（,OH,）,3,。,沉淀的转化,现提供以下药品,:,NaCl,溶液,、,AgNO,3,溶液,、,KI,溶液、,Na,2,S,溶液，需要实现沉淀的转化，有哪些可能的途径？,交流与讨论,可能的途径,:,AgClAgIAg,2,S,，,AgCl,Ag,2,S,AgI,Ag,2,S,AgI,AgCl,，,Ag,2,S,AgClAgI,AgI,AgClAg,2,S,AgIAg,2,SAgCl,【,实,验,】,步骤,1mLNaCl,和,10,滴,AgNO,3,溶液混合,向所得固液混合物中滴加,10,滴,KI,溶液,向新得固液混合物中滴加,10,滴,Na,2,S,溶液,现象,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,步骤,1mLNa,2,S,和,10,滴,AgNO,3,溶液混合,向所得固液混合物中滴加,10,滴,KI,溶液,向新得固液混合物中滴加,10,滴,NaCl,溶,现象,有,黑色,沉淀析出,黑色沉淀没变化,黑,色沉淀没变化,3,、沉淀的转化,3,、沉淀的转化,思考与交流,:,从实验中可以得到什么结论？,如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出这类反应发生的特点,.,实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。,颠倒操作步骤,沉淀不会转化。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,沉淀的转化,示意图,KI =I,-,+K,+,AgCl(S,),Ag,+,+,Cl,-,+,AgI(S,),K,SP,(AgCl,)=1.8,*,10,-10,K,SP,(AgI,)=8.3,*,10,-17,（,1,）沉淀转化的实质,沉淀转化的实质是,沉淀溶解平衡移动,。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度,更小,的沉淀容易实现。,（,2,）沉淀转化的应用,沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。,锅炉除水垢,(,课本,65,页,),3,、沉淀的转化,二、沉淀反应的应用,1,、沉淀的生成,（,1,）应用：,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,阅读课本,P6364,【,练习,2,】,已知,AgCl,、,AgBr,AgI,的溶度积分别为,1.610,10,、,4.110,15,、,1.510,16,。,将,AgNO,3,溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是,_,_,_,_,_ _,。,出现这种颜色变化的原因是：,_,_ _,3,、沉淀的转化,白色,浅黄色,黄色,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀,CaSO,4,SO,4,2,+,Ca,2,+,CO,3,2,CaCO,3,锅炉除水垢：,锅炉中水垢中含有,CaSO,4,，可先用,Na,2,CO,3,溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的,CaCO,3,。,对一些自然现象的解释,(,课本,65,页,),化学法除锅炉水垢的流程图,CaSO,4,+CO,3,2-,CaCO,3,+SO,4,2-,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+2H,2,O,水垢成分,CaCO,3,Mg(OH),2,CaSO,4,用,饱和,Na,2,CO,3,溶液浸泡数天,疏松的水垢,CaCO,3,Mg(OH),2,写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式,用盐酸,或,饱氯化铵液,除去水垢,【,案例二,】,：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么,?,信息：,1.,牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为,Ca,5,(PO,4,),3,OH,（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，,Ksp,=2.510,-59,mol,9,L,-9,；,2.,残留在牙齿上的糖发酵会产生,H,+,；,Ca,5,（PO,4,）,3,OH（S）,5Ca,2+,（,ag,）,+3PO,4,3-,（,ag,）,+OH,-,（,ag,）,糖发酵生成的有机酸能中和,OH,-,，使平衡向脱矿方向移动，,加速腐蚀牙齿,参考答案,问题组：,1,、为什么向溶液中加入,Cu,2,(OH),2,CO,3,？,2,、还可以用什么物质代替？,废铜（主要杂质为,Fe,）制备胆矾,的流程,氧化剂,H,2,SO,4,含铁废铜,CuSO,4,aq,）（含,Fe,3+,）,调节溶液,PH=3-4,Fe(OH),3,(,除去,Fe,3+,),Cu,2+,Cu(OH,),2,、,CuO,、,CuCO,3,、,Cu(OH,),2,、,NH,3,H,2,O,、,NaOH,等物质，讨论哪些物质可行？为什么？,思考,:,Cu,2,(OH),2,CO,3,思考：为什么医学上常用,BaSO,4,作为内服造影剂“钡餐”，而不用,BaCO,3,作为内服造影剂“钡餐”,?,BaSO,4,和,BaCO,3,的沉淀溶解平衡分别为：,BaSO,4,Ba,2,SO,4,2,K,sp,=1.110,10,mol,2,L,2,BaCO,3,Ba,2,CO,3,2,K,sp,=5.110,9,mol,2,L,2,由于人体内胃酸的酸性较强,(pH0.9,1.5),，,如果服下,BaCO,3,，胃酸会与,CO,3,2,反应生成,CO,2,和水，,使,CO,3,2,离子浓度降低，使,Q,c,K,sp,，使,BaCO,3,的沉淀溶解平衡向右移动，,使体内的,Ba,2+,浓度增大而引起人体中毒。,BaCO,3,Ba,2+,+CO,3,2-,+,H,+,CO,2,+H,2,O,所以，不能用,BaCO,3,作为内服造影剂“钡餐”。,而,SO,4,2,不与,H,结合生成硫酸，,胃酸中的,H,对,BaSO,4,的溶解平衡没有影响，,Ba,2,浓度保持在安全浓度标准下，所以用,BaSO,4,作“钡餐”。,BaSO,4,Ba,2+,+,SO,4,2,-,+,BaCO,3,(s),BaSO,4,+,CO,3,2,-,BaCO,3,+,SO,4,2,-,饱和,Na,2,CO,3,溶液,移走上层溶液,H,+,（重复操作）,BaSO,4、,BaCO,3,Ba,2+,BaSO,4,BaCO,3,Na,2,CO,3,CO,3,2,-,+,2Na,+,2,、,生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗,+,的侵袭,1,、,Ca,5,(PO,4,),3,OH+,F,Ca,5,(PO,4,),3,F+,OH,-,参考答案,【,小结,】,：,沉淀的生成、溶解、转化,实质,上都是,沉淀溶解平衡的移动,的过程，其基本依据主要有：,浓度,：加水，平衡向,溶解,方向移动。,温度,：升温，多数平衡向,溶解,方向移动。,加入相同离子,，平衡向,沉淀,方向移动。,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向,溶解,的方向移动。,溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。,溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，,水分蒸发，二氧化碳压强减小,以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。,化学与自然,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,2HCO,3,-,+,H,2,O+CO,2,溶洞的形成：,珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取,Ca,2,和,HCO,3,-,，,经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳浓度增大，干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。,美丽的珊瑚礁,谢谢！,