高三化学第一轮复习 钠及其钠的化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属及其化合物,考纲点击,1、了解常见金属的活动顺序。,2、,了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。,3、,了解合金的概念及其重要应用。,第一节,金属钠及其化合物,1,、,物理,性质：,一、金属钠,钠是银白色,质软,易传热导电，熔点低,，密度,比水,小,的固体。,2,、,钠原子的结构,钠原子的结构示意图:,3、,钠的化学性质,Na,2,S,Na,Na,2,O,2,NaCl,Na,2,O,淡黄色,Cl,2,点燃,置于空,气中,S,2Na,O,2,=,Na,2,O,2,点燃,4Na,O,2,=2,Na,2,O,2Na,S,=,Na,2,S,2Na,Cl,2,=2,NaCl,点燃,（1）与非金属单质的反应,Na-e,-,Na,+,（,强还原性,）,黄色火焰,Na,浮,在水面上，到处,游,动，,熔,成闪亮的小球，发出嘶嘶的,响,声,，,滴入酚酞后变,红,。,2C,2,H,5,OH+2Na 2C,2,H,5,ONa+H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2CH,3,COOH+2Na 2CH,3,COONa+H,2,（3）与酸溶液的反应,2Na,2HCl,2NaCl,H,2,（4）与某些盐的反应,4Na,TiCl,4,=4NaCl,Ti,熔融,（2）与水、与醇、酚、羧酸 等含OH的有机物反应,钠与水反应的现象：,（5）与盐溶液的反应,（先与水，产物再与盐反应）,浮、熔、游、响、红,思考：,把一小块金属钠分别投入饱和,NaCl,溶液、,NH,4,Cl溶液、,CuSO,4,溶液的烧杯里的现象和反应,现象,化学方程式,饱和NaCl,饱和NH,4,Cl,CuSO,4,溶液,钠消失，放出无色无味气体、,析出晶体,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠,消失,，有刺激性气味气体放出,钠,消失,，放出无色无味气体，有,蓝色沉淀,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,+Cu(OH),2,2Na+2 NH,4,Cl=2NaCl+H,2,+2NH,3,把一大块钠投入少量AlCl,3,溶液中呢？,4、,钠的制备,、保存,和用途。,2NaCl=2Na,Cl,2,电解,熔融,制备：,用途：,(1)制Na,2,O,2,(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂,(3)高压钠灯,(4)还原贵金属,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有强还原性）,钠灯,保存：,密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中,二、钠的化,合,物,1、,Na,2,O与Na,2,O,2,如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？,工业制纯碱的方法候德榜制碱法：,基本原理：,利用NaHCO,3,在常见可溶盐中溶解度较小,的特点。先制得NaHCO,3,，再加热分解制得Na,2,CO,3,基本步骤：,制得饱和食盐水,通入足量NH,3,得饱和氨盐水,通入足量CO,2,析出NaHCO,3,晶体,反应：,NH,3,+CO,2,+H,2,O=NH,4,HCO,3,NH,3,+CO,2,+H,2,O=NH,4,+,+HCO,3,-,NH,3,+H,2,O+CO,2,+NaCl=NH,4,Cl+NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,俗名：,烧碱、火碱、苛性钠,物理性质：,易潮解、具有强腐蚀性的白色固体,化学性质：,具有碱的通性：,与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应,（与盐反应,如:NH,4,+,、Al,3+,、HSO,3,-,、HCO,3,-,、H,2,PO,4,-,）,与某些金属、非金属单质反应：,Al、X,2,、S、Si等,与有机物反应：,苯酚、羧酸、氨基酸反应；,卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）,3、,氢氧化钠,NaOH的保存：,NaOH固体：,密封（防止其吸水和二氧化碳气体）,NaOH溶液：,瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞,碱腐蚀玻璃,2NaOHSiO,2,Na,2,SiO,3,H,2,O,NaOH固体的称量：,将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。,氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂,氢氧化钠的制法：,常用电解饱和食盐水的方法。,2NaCl2H,2,O 2NaOHH,2,Cl,2,饱和Na,2,CO,3,溶液与石灰粉末,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,通电,钠的其他化合物,化学式,俗名,用途,NaCl,食盐,调味料、化工原料、医药,NaNO,3,智利硝石,氮肥,Na,2,SiO,3,水溶液俗称,水玻璃,耐火材料、矿物胶,Na,2,SO,4,10H,2,O,芒硝,缓泻剂,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,大苏打、海波,照相定影剂,三、焰色反应,某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。,1、,实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧,干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同),蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色,洗烧：每次做完实验都必须用,稀盐酸,洗净铂丝，烧至无色,2、,实验注意：,a焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；,b观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干扰，因为K中往往含有Na杂质；,c焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。,3、,焰色反应的应用：,鉴别物质，如焰色为黄色，则含有Na元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等,