第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物.ppt

,知识梳理,探究高考,练出高分,第,1,讲,钠及其化合物,1.,知道,Na,及其氧化物的性质。,2.,能利用,Na,及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。,3.,能规范解答以,Na,及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。,4.,了解,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质。,5.,能正确鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,，并能用实验的方法实现它们之,间的相互转化。,6.,从原子的核外电子排布，理解,A,族元素,(,单质、化合物,),的相似,性和递变性。,7.,了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。,8.,了解碱金属及其化合物的典型计算。,9.,记住,Na,、,K,等重要金属元素的焰色反应。,重难,点：,钠及其化合物的化学性质。,【,考纲要求,】,知识梳理,题型构建,钠及其化合物,考点四碱金属元素,焰色反应,考点三碳酸钠与碳酸氢钠,考点二氧化钠和过氧化钠,考点一钠的性质及应用,知识梳理,题型构建,考点一,I,钠的性质及应用,1,钠的物理性质,2,从钠原子的原子结构认识钠的化学性质,还原性,(H,2,O),(Na),(,煤油,),；,色，有金属光泽；,100,；,质地,，可以用小刀切割。,颜色：,密度,：,熔点：,硬度：,(1),与非金属单质,(,如,O,2,、,Cl,2,),的反应,银白,低于,柔软,Na,4Na,O,2,=2Na,2,O,Cl,2,：,离子方程式,：,。,知识梳理,题型构建,(2),与水反应,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,与滴加酚酞的水反应的现象及解释,(3),与盐酸反应,离子方程式：,。,3,钠的制取及保存,(1),制取：,(2),保存：,密封保存，通常保存在,。,考点一,I,钠的性质及应用,2Na,2H,=2Na,H,2,石蜡油或煤油中,化学方程式为,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体推动钠球游动,反应剧烈,生成了强碱,NaOH,知识梳理,题型构建,4,钠的用途,考点一,I,钠的性质及应用,深度思考,深 度 思 考,知识梳理,题型构建,1,钠能否保存在,CCl,4,中？,答案,否，因为,CCl,4,的密度比钠的大。,2,金属钠露置在空气中会发生一系列变化：,3,金属钠着火，不能用,H,2,O,、干冰灭火的原因是,_,_,_,，,通常用,_,掩埋。,金属钠能与,H,2,O,或,CO,2,反应,干燥沙土,先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。,将,Na,投入,CuSO,4,溶液中，反应的化学方程式为,_,_,_,，,_,_,_,_,_,。,总的离子方程式为,_,。,4,与盐溶液的反应,Na,2,O,NaOH,溶液,Na,2,CO,3,【,递进题组,】,题组一,题组二,知识梳理,题型构建,1,2,3,知识梳理,题型构建,题组一,金属钠与,H,2,O,、醇、酸反应的实质,1,将一小块金属钠分别投入盛,a,水、,b,乙醇、,c,稀,H,2,SO,4,的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为,_,。解释反应速率不同的原因：,_,_,_,。,cab,钠与上述三种物质反应的实质都是钠与,H,间的置换反应，,H,浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离,H,的能力可知,H,浓度的大小顺序为,cab,，因而反应速率为,cab,总结,钠与水、酸反应的实质都是与,H,的反应。,题组一,题组二,1,2,3,知识梳理,题型构建,题组二金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质,2,将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是,_,。,MgSO,4,溶液,NaCl,溶液,Na,2,SO,4,溶液,饱和澄清石灰水,Ca(HCO,3,),2,溶液,CuSO,4,溶液,饱和,NaCl,溶液,解析,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,，,中,Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,；,中反应消耗水，溶液温度升高，,Ca(OH),2,的溶解度降低，析出,Ca(OH),2,产生沉淀；,中,Ca,2,HCO,OH,=CaCO,3,H,2,O,；,生成的,Cu(OH),2,是蓝色沉淀，不符合题意；,水减少，,c,(Na,),增大，使,NaCl(s,),Na,(,aq,),Cl,(,aq,),平衡向左移动。,题组一,题组二,1,2,3,3,有人设计,出一种在隔绝空气条件下让钠与,FeSO,4,溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往,100,mL,大试管中先加,40,mL,煤油，取,3,粒米粒大小的金属钠,放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入,FeSO,4,溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹,(,如图,),。,仔细观察，回答下列问题：,(1),如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的,Na,能否放回原试剂瓶？,(2),有关钠反应的现象是,_,_,_,_,_,_,。,(3),大试管的溶液中出现的现象：,_,。,(4),装置中液面的变化：大试管内,_,；长颈漏斗内,_,。,(5),写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：,_,。,知识梳理,题型构建,题组二金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质,2Na,FeSO,4,2H,2,O=Fe(OH),2,Na,2,SO,4,H,2,答案,用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在,玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。,有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和,FeSO,4,溶液,下层溶液出现白色絮状沉淀,上升,界面处上下跳动，最终完全溶解,下降,题组一,题组二,1,2,3,知识梳理,题型构建,1,金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板,2,金属钠与溶液反应现象分析思维模板,(1),共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出,“,嘶嘶嘶,”,的响声。,(2),差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中,H,浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀,(,如生成难溶碱,),、气体,(NH,3,),等。,知识梳理,题型构建,考点二,I,氧化钠和过氧化钠,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,氧元素化合价,2,1,色、态,白色固体,淡黄色固体,阴、阳离子个数比,1,2,1,2,是否为碱性氧化物,是,不是,与水反应的化学方程式,Na,2,O,H,2,O,=2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O,=4NaOH,O,2,与,CO,2,反应的化学方程式,Na,2,O,CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,与盐酸反应的化学方程式,Na,2,O,2HCl,=2NaCl,H,2,O,2Na,2,O,2,4HCl=,4NaCl,2H,2,O,O,2,深度思考,深 度 思 考,知识梳理,题型构建,深度思考,深 度 思 考,知识梳理,题型构建,A,知识梳理,题型构建,【,递进题组,】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,知识梳理,题型构建,题组一过氧化钠的强氧化性,1,比较下列四组反应，回答下列问题。,一组：,Na,2,O,2,CO,2,Na,2,O,2,SO,2,二组：,Na,2,O,2,FeCl,3,(,溶液,),Na,2,O,2,FeCl,2,(,溶液,),三组：,SO,2,通入品红溶液中，加热,Na,2,O,2,加入到品红溶液中，加热,四组：,NaOH,溶液滴入紫色石蕊试液中,Na,2,O,2,固体加入到紫色石蕊试液中,问题：,(1),写出,、,两反应的化学方程式。,(2),判断,、,反应中可能发生的现象，为什么？,(3),判断,、,反应中可能发生的现象，为什么？,(4),判断,、,反应中可能发生的现象？,、,反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。,中气体明显少于,中气体,，,FeCl,3,与,NaOH,反应生成,Fe(OH),3,，,Fe(OH),3,是不溶性的红褐色沉淀,；,中,Fe,2,具有强还原性,，,易被,Na,2,O,2,氧化并生成,Fe(OH),3,，,Na,2,O,2,与溶液中的水剧烈反应会有,O,2,产生。,溶液红色褪去，加热后又恢复红色；,溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是,SO,2,的漂白性不稳定，,Na,2,O,2,的漂白性是因其具有强氧化性。,溶液变蓝，,溶液先变蓝后褪色。原因是,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成,NaOH,，呈碱性，同时,Na,2,O,2,又有漂白性。,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,知识梳理,题型构建,A,题组一过氧化钠的强氧化性,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,3,往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入,0.1 mol,的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入,100,mL,水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是,(,),A,甲乙丙丁,B,丁甲乙丙,C,甲丁乙丙,D,丁甲乙丙,知识梳理,题型构建,B,题组二有关,Na,2,O,2,的定量计算,解析,(1),甲、丁相比：,甲：,Na,NaOH,消耗,H,2,O,，溶剂减少,丁：,NaOH,无反应 溶剂不变,故,NaOH,的质量分数：甲,丁。,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,知识梳理,题型构建,C,题组二有关,Na,2,O,2,的定量计算,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,5,取,a,g,某物质在,O,2,中完全燃烧,，,将生成物与足量,Na,2,O,2,固体完全反应,，,反应后，固体质量恰好也增加了,a,g,，下列物质不能满足上述结果的是,(,),A,H,2,B,COC,C,6,H,12,O,6,D,C,12,H,22,O,11,知识梳理,题型构建,D,题组二有关,Na,2,O,2,的定量计算,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,知识梳理,题型构建,A,题组二有关,Na,2,O,2,的定量计算,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,知识梳理,题型构建,1,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的四个角度探究,(1),从氧化还原角度,Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,反应均有,O,2,生成，在反应中,Na,2,O,2,既表现氧化性也表现还原性，,H,2,O,、,CO,2,在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。,2 mol,的,Na,2,O,2,不论与水还是与,CO,2,反应均生成,1 mol,的,O,2,，转移,2 mol,的电子。,(2),从物质的量的角度,2 mol,的,Na,2,O,2,不论与水还是与,CO,2,反应均生成,1 mol,的,O,2,，消耗,2 mol,的,H,2,O,或,2 mol,的,CO,2,。,Na,2,O,2,与水蒸气、,CO,2,混合气体反应时，,Na,2,O,2,应视为首先与,CO,2,反应生成,Na,2,CO,3,，,CO,2,反应完后，剩余的,Na,2,O,2,再与水蒸气反应生成,NaOH,。,(3),从先后顺序的角度,(4),从质量的角度,每摩尔,Na,2,O,2,与足量,CO,2,、,H,2,O,分别完全反应时相当于吸收了,28 g CO,、,2 g H,2,。,知识梳理,题型构建,2,增重量等于可燃物质量的规律,凡分子组成符合,(CO),m,(H,2,),n,的物质，,W,g,该物质在,O,2,中完全燃烧，将其产物,(CO,2,和水蒸气,),通过足量的,Na,2,O,2,后，固体增重必为,W,g,。或是由,C,、,H,、,O,三种元素组成的物质，只要,C,、,O,原子个数比为,1,1,，即可满足该条件。,中学阶段常见的符合这一关系的物质有：,(1),无机物：,H,2,、,CO,及,H,2,和,CO,的混合气体；,(2),有机物：,CH,3,OH(,甲醇,),、,HCHO(,甲醛,),、,CH,3,COOH(,乙酸,),、,HCOOCH,3,(,甲酸甲酯,),、,C,6,H,12,O,6,(,葡萄糖,),等。,知识梳理,题型构建,题组三过氧化钠,性质多重性的实验探究,7,某研究性学习小组就,Na,2,O,2,的有关性质探究如下：,向滴有酚酞的水中投入一定量的,Na,2,O,2,，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：,甲同学认为是,Na,2,O,2,与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色,;,乙同学则认为是,Na,2,O,2,与水反应时产生了,H,2,O,2,，,H,2,O,2,的强氧化性使酚酞褪色。,(1),乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加,3%,的,H,2,O,2,溶液并振荡。,若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是,_,。,溶液的红色褪去,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,知识梳理,题型构建,(2),试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确,(,画出简易装置图，说明简要步骤,),。,题组三过氧化钠,性质多重性的实验探究,答案,在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有,H,2,O,2,生成。,甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明,Na,2,O,2,与水反应生成了,H,2,O,2,，甲同学提出要增加的实验是什么？,答案 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪,去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。实验装置,图如图所示,(,可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可,),解析,(1),溶液的红色褪去，是因为,H,2,O,2,有漂白性，能漂白酚酞。,H,2,O,2,在,MnO,2,催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量,MnO,2,，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有,H,2,O,2,生成。,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,(2),如果要验证是氧气氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。,知识梳理,题型构建,题组三过氧化钠,性质多重性的实验探究,8,(1),在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学,试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。,A,是制取,CO,2,的装置。写出,A,中发生反应的化学方程式：,_,。,B,中盛饱和,NaHCO,3,溶液，其作用是,_,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,_,_,_,_,_,。,D,中盛放的试剂是,_,，其目的是,_,。,试管,F,中收集满气体后，下一步实验操作是,_,。,关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,除去,CO,2,气体中的,HCl,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,NaOH,溶液,吸收未反应的,CO,2,把,E,中的导管移出水面，,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,知识梳理,题型构建,题组三过氧化钠,性质多重性的实验探究,(2),某学生判断,SO,2,和,Na,2,O,2,反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？,_,，简要说明理由：,_,_,_,_,_,_,。,该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验,(,图中铁架台等装置已略去,),。,装置中,B,的作用是,_,，,D,的作用是,_,_,。,防止空气中的水蒸气和,CO,2,进入,C,装置与,Na,2,O,2,反应生成氧,合理,氧化为,6,价的硫而生成硫酸钠,干燥,SO,2,气体，防止水蒸气进入,C,装置与,Na,2,O,2,反应,由于过氧化钠具有强氧化性，能将,4,价的硫,气，同时吸收过量,SO,2,气体，便于氧气的检验和防止污染空气,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,知识梳理,题型构建,题组三过氧化钠,性质多重性的实验探究,为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作,按顺序排列是,_(,选填序号,),。,A,用带火星的细木条靠近干燥管口,a,，观察细木条是否着火燃烧,B,将,C,装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液,C,在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀,生成,D,在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡,或沉淀生成,ABD,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题,组三,7,8,碳酸钠与碳酸氢钠,知识梳理,题型构建,考点三,I,1,性质,2,转化,纯碱或苏打,碱,碱,小,无明显,CO,2,H,2,O,；适量,H,固体,(,加热,),；适量,OH,知识梳理,题型构建,深度思考,深 度 思 考,知识梳理,题型构建,深度思考,深 度 思 考,2,将,CO,2,气体通入到饱和,Na,2,CO,3,溶液中有何现象,？,原因是什么,？,答案,开始无明显现象,，,后有沉淀析出。原因是,NaHCO,3,的溶解度小于,Na,2,CO,3,的溶解度,，,而且反应消耗溶剂水。,3,Na,2,CO,3,固体粉末中混有少量,NaHCO,3,，,用什么方法除杂？,Na,2,CO,3,溶液中混有少量,NaHCO,3,，用什么方法除杂？,NaHCO,3,溶液中混有少量,Na,2,CO,3,，用什么方法除杂？,答案,用加热法可以将,Na,2,CO,3,固体粉末中混有的,NaHCO,3,转化为,Na,2,CO,3,；,向混合液中滴加适量的,NaOH,溶液，可以将其中的,NaHCO,3,转化为,Na,2,CO,3,；,向混合液中通入过量的,CO,2,气体，可以将,Na,2,CO,3,转化为,NaHCO,3,。,【,递进题组,】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理,题型构建,(1)(3)(4),题,组一,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的鉴别,知识梳理,题型构建,1,下列几种试剂能把等物质的量浓度的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,鉴别开的是,_,。,(1)CaCl,2,溶液,(2),澄清石灰水,(3),稀盐酸,(4)pH,试纸,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理,题型构建,题,组一,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的鉴别,2,某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不,同的方法做了以下实验，如图,所示。,(1),只根据图,、,所示实验，能够达到实验目的的是,_(,填装置序号,),。,(2),图,、,所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为,_,；,与实验,相比，实验,的优点是,_(,填选项序号,),。,A,比,复杂,B,比,安全,C,比,操作简便,D,可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而,不行,(3),若用实验,验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管,B,中装入的固体最好,是,_(,填化学式,),。,D,NaHCO,3,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理,题型构建,题,组一,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的鉴别,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理,题型构建,判断类别，用准方法，突破,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的鉴别,特别提醒,(1),当,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,溶液的浓度不同时，一般不用气体法。,(2),不能用,Ca(OH),2,或,Ba(OH),2,溶液鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,，因为二者都能产生白色沉淀。,知识梳理,题型构建,题组二有关,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的定量计算,3,(1),纯净的,Na,2,CO,3,a,g,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的混合物,a,g,纯净的,NaHCO,3,a,g,，按要求回答下列问题：,A,分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为,_,。,B,分别和盐酸完全反应时，放出,CO,2,气体的量从大到小的顺序为,_,。,C,分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为,_,。,D,分别配成等体积的溶液，,c,(Na,),的浓度从大到小的顺序为,_,。,(2),将,a,g Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的混合物充分加热，其质量变为,b,g,，则,Na,2,CO,3,的质,量分数为,_,。,(3),若将问题,(1),中的等质量改为等物质的量，回答上述,A,、,B,、,C,、,D,四问。,答案,A.,B,C,D,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理,题型构建,C,题组二有关,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的定量计算,4,(2010,上海，,11),将,0.4 g,NaOH,和,1.06 g Na,2,CO,3,混,合并配成溶液，向溶液中滴加,0.1,molL,1,稀盐酸。,下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成,CO,2,的物,质的量的关系的是,(,),题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理,题型构建,用数形结合思想理解,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与盐酸的反应,(1),盐酸逐滴加入,Na,2,CO,3,溶液中,现象：开始无明显现象，后有无色气体放出,(2)Na,2,CO,3,溶液逐滴加入稀盐酸中,现象：有无色气体放出。,知识梳理,题型构建,(3),碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结,向,Na,2,CO,3,中逐滴加入盐酸,消耗,HCl,的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,1,所示,;,向,NaHCO,3,中逐滴加入盐酸,消耗,HCl,的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,2,所示,;,向,NaOH,、,Na,2,CO,3,的混合物中逐滴加入盐酸，消耗,HCl,的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,3,所示,(,设,NaOH,、,Na,2,CO,3,的物质的量之比,x,y,1,1,，其他比例时的图像略,),；,向,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的混合物中逐滴加入盐酸，消耗,HCl,的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,4,所示,(,设,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的物质的量之比,m,n,1,1,，其他比例时的图像略,),。,知识梳理,题型构建,题组三,有关碳酸钠的制取及性质实验探究,5,Na,2,CO,3,的制取方法及综合实验探究,(1),我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：,往饱和食盐水中依次通入足量的,NH,3,、,CO,2,(,氨碱法,),，而不先通,CO,2,再,通,NH,3,的原因是,_,_,_,_,。,从生产流程图可知，可循环利用的物质是,_,。,写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式,_,。,食盐水，,CO,2,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理,题型构建,(2),如何用,CO,2,和,50,mL,2,molL,1,NaOH,溶液制取,50,mL,1,molL,1,Na,2,CO,3,溶液？,写出简要的实验步骤：,_,_,_,。,写出有关反应的化学方程式：,_,_,。,将,50,mL,2,molL,1,NaOH,溶液等分成两在份，,一份,NaOH,溶液中通入过量的,CO,2,气体，再将两溶液混合，即得,50,mL,1,molL,1,Na,2,CO,3,溶液,NaOH,CO,2,=NaHCO,3,、,NaHCO,3,NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,直接在,NaOH,溶液中通入,CO,2,很难控制,CO,2,的量，若,CO,2,的量较少，得到的是,NaOH,和,Na,2,CO,3,的混合液，若,CO,2,的量较多，得到的是,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的混合液。,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理,题型构建,6,变量控制思想在实验探究中的应用,设计以下探究实验：,某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱,(Na,2,CO,3,),溶液中,滴入酚酞，溶液呈红色。,提出问题,产生上述现象的原因是什么？,提出猜想,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有,NaOH,所至。,乙同学认为是,_,。,设计方案,请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判,(,包括操作、现象和结论,),。,Na,2,CO,3,水解产生的碱所致,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,知识梳理,题型构建,实验操作,预期现象与结论,步骤,1,：,步骤,2,：,取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中,滴加过量的,BaCl,2,溶液,若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,增强,降低,较低,增强,增大,增大,知识梳理,题型构建,碱金属元素焰色反应,1,碱金属的一般性与特殊性,(1),一般性,相似性,递变性,(,由,Li,Cs,),原子结构,最外层均为,1,个电子,电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐,原子半径逐渐,元素性质,都具有较强的金属性，最高正价均为,1,价,金属性逐渐,单质性质,物理性质,(,除,Cs,外,),都呈银白色，密度较小，熔、沸点,密度逐渐增大,(,钾反常,),，熔、沸点逐渐,化学性质,都具有较强的还原性,还原性逐渐,；与,O,2,反应越来越剧烈，产物越来越复杂,考点四,I,知识梳理,题型构建,(2),特殊性,碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。,碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。,碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以,H,形式存在，显,1,价，碱金属氢化物是强还原剂。,2,焰色反应,(1),焰色反应的概念,:,某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于,变化，属于元素的性质。,(2),焰色反应的操作,(3),常见元素的焰色,钠元素,色；钾元素,色,(,透过,),；铜元素,色。,碱金属元素焰色反应,考点四,I,物理,黄,紫,蓝色钴玻璃观察,绿,知识梳理,题型构建,深度思考,深 度 思 考,1,根据碱金属的性质规律思考下列问题,(1),钠与氧气反应有,Na,2,O,、,Na,2,O,2,两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？,答案,不是，如,Li,与氧气反应只生成,Li,2,O,，,K,与,O,2,反应还能生成更复杂的氧化物。,(2),钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是,_,。,答案,由于,Na,KCl,NaCl,K,是可逆反应，而,K,的熔、沸点比,Na,低，产生钾蒸气，使平衡向右移动,2,焰色反应是物理变化还是化学变化？,答案,物理变化,【,递进题组,】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,知识梳理,题型构建,题组一碱金属元素性质规律的应用,1,下列叙述正确的是,(,),A,碱金属性质相似均为银白色金属,B,随原子序数的增大碱金属的密度依次增大,C,钠可保存在煤油中而锂不能,D,碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度,C,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,2,有关碱金属的叙述正确的是,(,),A,随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降,低，密度逐渐增大,B,碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、,氮气等发生反应,C,碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯,D,无水硫酸铯的化学式为,Cs,2,SO,4,，它不易溶于水,解析,钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外。,C,题组一,1,2,题组二,3,4,5,碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。,Cs,与,Na,同为碱金属元素，性质相似。由,Na,2,SO,4,易溶于水，可得出,Cs,2,SO,4,也易溶于水；由,Na,2,CO,3,加热不分解，可得出,Cs,2,CO,3,加热也不分解。,知识梳理,题型构建,3,金属活动性顺序表中,K,在,Na,的前面，,K,与,Na,在性质上具有很大的相似性。下面是根据,Na,的性质对,K,的性质的预测，其中不正确的是,(,),A,K,在空气中可以被空气中的氧气氧化,B,K,可以与乙醇发生反应生成氢气,C,K,与水的反应不如钠与水的反应剧烈,D,K,也可放在煤油中保存,解析,金属活动性顺序表中,K,在,Na,的前面，,K,比,Na,活泼，故,K,在空气中可以被氧气氧化，,A,项正确；,C,题组一,1,2,题组二,3,4,5,Na,与乙醇能够反应放出氢气，,K,也能与乙醇反应放出氢气，,B,项正确；,K,与水的反应比,Na,与水的反应剧烈，,C,项错误；,Na,、,K,均可放在煤油中保存，,D,项正确。,知识梳理,题型构建,题组二焰色反应的应用,4,焰火,“,脚印,”,、,“,笑脸,”,、,“,五环,”,，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中,“,焰色反应,”,知识相关。下列说法中正确的是,(,),A,非金属单质燃烧时火焰均为无色,B,所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色,C,焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察,D,NaCl,与,Na,2,CO,3,灼烧时火焰颜色相同,D,题组一,1,2,题组二,3,4,5,5,某未知溶液,X,中可能含有,K,、,Fe,2,、,NH,、,Cl,。检验其中是否含有,K,，通常有如下两套实验方案。,方案,1,：焰色反应法,用洁净的玻璃棒蘸取未知液,X,置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含,K,。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：,_,。,方案,2,：亚硝酸钴钠法,在,CH,3,COOH,酸化的溶液中，,K,与亚硝酸钴钠,Na,3,Co(NO,2,),6,反应生成黄色沉淀,K,2,NaCo(NO,2,),6,，该原理可用于,K,的检验。注意：,NH,也能与,Na,3,Co(NO,2,),6,反应生成黄色沉淀，会干扰,K,的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液,X,中是否含有,K,：,_,_,。,知识梳理,题型构建,向未知溶液,X,中加入稍过量的,NaOH,溶液并加热，静置、冷却后取上层,清液少许，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成,(,或者取未知液,X,蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，,用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成,),应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液，且应透过蓝色钴玻璃观察,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,碱金属常从以下几个方面设问题,与最新的科学技术相关的碱金属的应用。,碱金属单质与水,(,或酸,),反应的现象；,碱金属单质的保存,(,注意碱金属的密度,),；,碱金属单质与氧气反应产物的判断；,碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；,碱金属的碳酸盐性质的比较；,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,【,考题训练,】,探究高考,明确考向,解析,NaHCO,3,不稳定，受热易分解。,1,2,3,4,5,2,(2011,上海，,20,改编,),过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了,28 g,，反应中有关物质的物理量正确的是,(,N,A,表示阿伏加德罗常数,),(,),探究高考,明确考向,A.B,C,D,二氧化碳,碳酸钠,转移的电子,1 mol,N,A,22.4 L,1 mol,106 g,1 mol,106 g,2,N,A,A,1,2,3,4,5,解析,选项,，加热时,(NH,4,),2,SO,3,分解为,NH,3,、,SO,2,和,H,2,O,，加水溶解时生成,BaSO,3,沉淀，符合题中限定条件；,探究高考,明确考向,3,(2012,海南，,8,改编,),两种盐的固体混合物：,加热时有气体产生，,加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是,(,),BaCl,2,和,(NH,4,),2,SO,3,AgNO,3,和,NH,4,Cl,FeCl,3,和,NaHCO,3,KCl,和,Na,2,CO,3,A,B,C,D,C,1,2,3,4,5,选项,，,加热时生成,NH,3,和,HCl,，,溶于水时生成的沉淀,AgCl,不溶于盐酸；,选项,，,加热时,NaHCO,3,分解产生,CO,2,气体，溶于水时发生双水解生成,Fe(OH),3,沉淀，符合题中条件；,选项,，加热时无气体生成，溶于水也无沉淀生成。,探究高考,明确考向,4,(2011,上海，,17),120,mL,含有,0.20 mol,碳酸钠的溶液和,200,mL,盐酸，不管将,前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的,气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是,(,),A,2.0,molL,1,B,1.5,molL,1,C,0.18,molL,1,D,0.24,molL,1,B,1,2,3,4,5,探究高考,明确考向,5,(2012,上海，十一,),钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和,生活中有广泛的应用。完成下列计算：,(1),叠氮化钠,(NaN,3,),受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全,气囊。若产生,40.32 L(,标准状况下,),氮气，至少需要叠氮化钠,_g,。,(2),钠,钾合金可在核反应堆中用作热交换液。,5.05 g,钠,钾合金溶于,200,mL,水生成,0.075 mol,氢气。,计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度,(,忽略溶液体积变化,),。,计算并确定该钠,钾合金的化学式。,(3),氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中,通入二氧化碳，有下列反应：,2NaAl(OH),4,CO,2,2Al(OH),3,Na,2,CO,3,H,2,O,78,1,2,3,4,5,探究高考,明确考向,已知通入二氧化碳,336 L(,标准状况下,),，生成,24 mol Al(OH),3,和,15 mol Na,2,CO,3,，若通入溶液的二氧化碳为,112 L(,标准状况下,),，计算生成的,Al(OH),3,和,Na,2,CO,3,的物质的量之比。,(4),常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至,pH,7,，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。,氢氧化钠质量,(g),氯化钠质量,(g),2.40,3.51,2.32,2.34,3.48,3.51,上述实验,所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表,3,组数据，给出结论。,1,2,3,4,5,本讲内容结束,请,完成练出高分,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,下列关于钠的叙述错误的是,(,),A,钠易与非金属,S,、,Cl,2,等反应,B,钠在空气中燃烧生成,Na,2,O,C,钠燃烧时发出黄色的火焰,D,钠的密度比水小，熔点低于,100,解析,钠在空气中燃烧生成,Na,2,O,2,，只有在常温下才生成,Na,2,O,。,2,下列各项中的,“,黄色,”,，不属于因化学反应而产生的是,(,),A,将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡,黄色固体,B,在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到,黄色溶液,C,久置的碘化钾溶液呈黄色,D,食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,焰色反应是物理变化。,3,下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是,(,),A,过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧,化钠是碱性氧化物,B,过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作,气体的干燥剂,C,过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，,水是还原剂,D,过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是,氧化剂