进一步认识氧化还原反应.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,一、化学反应的类型,1.,四大基本类型,化合反应：,A+B=AB,分解反应：,AB=A+B,置换反应：,A+BC=AC+B,或,A+BC=BA+C,复分解反应：,AB+CD=CB+AD,自己动手举例,依据反应物和生成物的类别和种类来区分,1/12/2026,用四种基本类型的分类方法分析：,属于哪种反应类型,思考,CuO+CO,=Cu+CO,2,?,1/12/2026,氧化还原反应,第一课时,第二章 化学物质及其变化,制作人：林盛林,QQ：270978879,1/12/2026,氧化反应：物质得到氧的反应,还原反应：物质失去氧的反应,用物质是否得到氧和失氧的分类方法分析，氢气和氧化铜反应，是否仅仅属于还原反应？,根据反应中物质是否得到氧或失去氧,反应类型,得失氧情况,举例,氧化反应,C+O,2,=CO,2,还原反应,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,得氧,失氧,1/12/2026,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,得到氧，发生氧化反应,失去氧，发生还原反应,结论,:,氧化反应和还原反应是同时存在的,1/12/2026,C+O,2,=CO,2,反应中，对于,C,来说得氧发生氧化反应，那究竟如何理解这个反应中的还原反应,2Na+Cl,2,=2NaCl,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,点燃,点燃,这两个反应是否也属于氧化还原反应,?,1/12/2026,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,失去氧，发生还原反应，,得到氧，发生氧化反应，,思考：,氧化还原反应与元素化合价升降关系,化合价降低,化合价升高,1/12/2026,结论,1,：,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论,2,：,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,1/12/2026,化合价升降角度定义氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应,都是,氧化还原反应,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,1/12/2026,思考：,2Na+Cl,2,=2NaCl,H,2,+Cl,2,=2HCl,这两个反应中的氧化反应和还原反应,?,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,这个反应是否也是氧化还原反应？为什么？,化合价的变化,是氧化还原反应的特征,凡是没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应,1/12/2026,那是什么引起化合价的变化的呢？,问题2,怎样引起化合价的变化？,问题1,1/12/2026,化合价升高,2 Na+Cl,2,=2,NaCl,化合价降低,0,+1,0,-1,钠与氯气,反应,失,2e,氧化反应,得,2e,还原反应,1/12/2026,结论,:,电子转移,(,得失或偏离,),是氧化还原反应的实质,氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高,其实质是该元素的原子失去,(,或偏离,),电子的过程,(,化合价升高、失电子、氧化反应）,还原反应表现为被还原的元素的化合价降低,其实质是该元素的原子得到,(,或偏向,),电子的过程,（化合价降低、得电子、还原反应）,有电子转移,(,得失或偏离,),的反应是氧化还原反应,1/12/2026,板书,氧化还原反应,一、化合价升降角度,凡是有元素化合价升降的化学反应,都是,氧化还原反应,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,化合价的变化,是氧化还原反应的,特征,二、电子转移,(,得失或偏离,),氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高,其实质是该元素的原子失去,(,或偏离,),电子的过程,2,还原反应表现为被还原的元素的化合价降低,其实质是该元素的原子得到,(,或偏向,),电子的过程,有电子转移,(,得失或偏离,),的反应是氧化还原反应,实质,1/12/2026,下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质,化合价升降,电子的得失情况,?,2NaBr+Cl,2,=2NaCl+Br,2,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,MnO,4,+4HCl=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,2H,2,+O,2,=2H,2,O,1/12/2026,4,下列化学反应中，属于氧化还原反应的是,（,）,A,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl,B,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,C,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,D,CaO,H,2,O=Ca,（,OH,）,2,B,1/12/2026,思考：,四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,1/12/2026,