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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,习题课,一、选择题,二、填空题,三、是非题,四、简答题,五、计算题,复习题,一、选择题,1,、设氨水的浓度为,，,若将其稀释,1,倍，则溶液中,（,OH,-,）,为（）,C、,A、1/2,D、2,B、,答案（,C,）,2,、设,AgCl,在水中，在,0.01moldm,-3,CaCl,2,中，在,0.01moldm,-3,NaCl,中以及在,0.05moldm,-3,AgNO,3,中，溶解度分别为,S,0,，,S,1,，,S,2,和,S,3,，,这些量之间的正确关系是（）,A,、,S,0,S,1,S,2,S,3,B,、,S,0,S,2,S,1,S,3,C,、,S,0,S,1,=S,2,S,3,D,、,S,0,S,1,S,3,S,2,答案（,B,）,3,、下列反应中，,r,H,m,(T),等于生成物的,f,Hm,(T),的是（）,A,、,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),B,、,CaO(s)+CO,2,(g)=CaCO,3,(s),C,、,Cu(s)+1/2O,2,(g)=,CuO(s,),D,、,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,答案（,C,）,4,、,已知反应,A+2B=2Y,的速率为：,=k c(A)c(B),该反应为（）,A,、,元反应,B,、,三级反应,C,、,一级反应,D,、二级反应,答案（,D,）,5,、某反应在低温下自发进行，高温时非自发进行，则反应（）,A,、,H0,，,S0,B,、,H0,，,S0,，,S0,D,、,H0,答案（,B,）,6,、,0.20moldm,-3,的弱酸,HA,溶液的,PH=3.0,，,该酸的电离常数为（）,A,、,0.6 B,、,0.210,-4,C,、,0.001 D,、,5.010,-6,答案（,D,）,7,、下列说法错误的是（）,A,、,稀释氨水，电离度增大。,B,、,加大弱酸浓度，电离平衡正向移动，电离度增大。,C,、,无论弱酸的水溶液的浓度多小，其电离度总小于,1,。,D,、,在醋酸溶液中，加入醋酸钠，电离度减小。,答案（,B,）,8,、比较以下两个反应方程式：,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,；,Fe,3+,+1/2Cu=Fe,2+,+1/2Cu,2+,在标准状态下，下列叙述中不正确的是（）,A,、,得失电子数不同。,B,、,r,G,m,和都,K,不同,C,、,组成原电池时，电动势相同。,D,、,组成原电池时，铜做正极。,答案（,D,）,9,、下列个分子中，中心原子在成键时以,sp,3,不等性杂化的是（）,A,、,BeCl,2,B,、,BCl,3,C,、,H,2,S D,、,SiCl,4,答案（,C,）,10,、,下列化合物哪种具有三角锥结构（）,A,、,CBr,4,B,、,PF,3,C,、,OF,2,D,、,ICl,答案（,B,）,11,、下列电子运动状态正确的是（）,A,、,n=1,，,l=1,，,m=0,；,B,、,n=2,，,l=0,，,m=1,；,C,、,n=3,，,l=3,，,m=3,；,D,、,n=4,，,l=3,，,m=2,答案（,D,）,12,、对于碳原子的两个,2p,电子而言，下列各套量子数表达正确的是（）。,A.B.,C.D.,答案（,A,）,13,、的外层电子构型是,(),。,B.,C.D.,答案（,B,）,14,、下列关于氨基酸的描述,不正确的是（）,A.,必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸,.,B.,非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸,C.,氨基酸是蛋白质的基本结构单元,D.,氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质,答：,(B),二、填空题。,1,、符号,f,H,m,(H,2,O,，,l,，,298K),的意义是,。,2,、符号,S,m,（,N,2,O,5,，,g,，,298K,）,的意义是,。,而符号,r,S,m,（,298K,）,则表示,。,3,、符号,f,G,m,（,FeCl,3,，,S,，,T,）,的意义是,。,4,、在某温度下，对于反应,H,2,O,2,(aq)+2I,-,(aq)+2H,+,(aq)=I,2,(s)+2H,2,O(1),测得如下表的动力学数据，则该反应的速率方程,，速率常数的数值和单位为,，反应级数为,级。,序号,起始浓度,c,/mol.dm,-3,起始反应率,c,(H,2,O,2,),c,(I,-,),c,(H,+,),c,/mol.dm,-3,.s,-1,1,0.010,0.010,0.10,1.7510,-6,2,0.030,0.010,0.10,5.2510,-6,3,0.030,0.020,0.10,10.510,-6,4,0.030,0.020,0.20,10.510,-6,答：,k,.,c,(H,2,O,2,).,c,(I,-1,),1.7510,-2,mol.dm,-3,.s,-1,二,5,、已知原电池符号（,）,Pt,Fe,3+,，,Fe,2+,Ag,+,Ag,（,+,），,那么反应离子方程式为,。,6,、,25,时，,Ca,（,OH,）,2,的,K,s,=410,-6,，则,Ca,（,OH,）,2,饱和溶液中,（,OH,-,）,=,（,）。,7,、,已知反应,Ag+H,+,+,I,-,1/2H,2,+,Ag,I,，,则原电池符号为,。,8,、铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含,NaCI,、,K,3,Fe(CN),6,及酚酞的腐蚀液，则铁钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为,；铜丝旁变红，其腐蚀半反应为,。,答：,Fe 2e,-,=Fe,2+,及,Fe,2+,+Fe(CN),6,3+,=Fe,3,Fe(CN),6,2,;,2H,2,O+O,2,+2e,-,=4OH,-,9,、已知某元素的电子分布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,1,，,该元素的原子序数为,，属第,周期第,族，元素的价电子为,。,10,、,SiCl,4,分子具有,分子几何构型，这是因为,Si,原子以,杂化轨道与四个,Cl,原子分别成共价键，杂化轨道间的夹角为,。,11,、,4f,表示主量子数为,_,角量子数为,_,，有,_,个轨函，最多可容纳电子数为,_,。,12,、某元素,M,的最高化合价为,+6,，最外层电子数为,1,，原子半径是同族元素最小的，则该元素原子的核外电子排布式为,_,，外层电子排布式为,_,，,M,+3,的外层电子排布式为,_,。,13,、,HClO,和,CHCl,3,分子分别以,_,和,_,杂化，它们分子的空间构型分别是,_,和,_,。,元素,原子序数,原子的外层电子分布式,周期,区,族,原子的未成对电子数,+2,价离子外层电子分布式,甲,38,乙,4,VIIB,14,、（,1,）填充下表：,（,2,）比较上述两元素的金属性，甲,乙；电负性，甲,乙。,15.,在下列六种化合物：,NaCI,，,KCI,，,BaO,H,2,O,SiF,4,SiI,4,中，其中熔点最高的是,，晶体熔化时需克服,力；熔点最低的是,，晶体熔化时需克服,力。,答：,BaO,离子键,(,或静电引力,),SiF4,色散力,(,或范德华力,),16,、,有广泛应用的丁二烯和丙烯腈的共聚物丁腈橡胶的结构简式为,，它的单体是,，链节为,。,三、是非题,1,、对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。,2,、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上,2H,+,+2e,-,=H,2,；而吸氧腐蚀时，阴极上,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,。,答（,）,答（,）,3.,酶是具有催化作用的蛋白质。,4.,有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程，而使其性能变差,.,5.,橡胶的,T,g,越低、,T,f,越高，则其耐寒性与耐热性越好。,答（,）,答（,）,答（,）,四、问答题,:,1,人体长期缺,Ca,、,Zn,会引起何种疾病？能否长期过量补充呢？为什么？,答：人体长期缺,Ca,会使得骨骼畸形和痉挛，人体长期缺,Zn,造成侏儒症，阻碍生长发育。但是不能长期过量补充,Ca,和,Zn,，因为人体必需微量元素只有在一定浓度范围才能起有益作用，过多或缺少都会给机体造成不良后果，长期过量补充,Ca,会引起胆结石和粥样硬化，长期过量补充,Zn,会引起金属烟雾火烧症或胃癌。,答：组成腐蚀电池两金属的电极电势差愈大，金属腐蚀的愈严重。铜,锌组成的腐蚀电池的电极电势差比铅,锌组成的腐蚀电池的电极电势差大，所以含铜的金属锌腐蚀的严重。,2,试解释在电解质溶液中,含有杂质铜的金属锌比含有铅的金属锌腐蚀更严重的原因。,五、计算题,1,、计算下列反应,CH,4,（,g,）,+2O,2,（,g,）,=CO,2,（,g,）,+2H,2,O,（,l,），,f,H,m,74.8 0 -393.5 -241.8,S,m,186.3 205.1 213.7 188.8,（,1,）,298K,时，,r,G,m,和,K,？,（,2,）,500,K,时反应的,K,？,（答案（,1,）,r,G,m,=-800.75KJ mol,-1,，,K,=1.85 10,140,，（,2,）,K,（,500,）,=3.40 10,83,）,2,、已知反应,C(,石墨,)+H,2,O(g)=,CO(g,)+H,2,(g),在,1100,时的,Kp(1)=11.52,，求,1300,时该反应式的,Kp(2)=,？,（已知 ）,3,、配制,1.00L PH=5.00,的缓冲溶液，如此溶液中,HAC,浓度为,0.20molL,-1,需,1.00molL,-1,的,HAC,和,1.00molL,-1,的,NaAC,溶液各多少升？,（答案：,HAC 0.2 L,，,NaAC,0.354 L,）,4,、通过计算说明，下列条件能否生成,Mn(OH),2,沉淀？,Ks,=2.0610,-13,，,k,b,=1.7910,-5,；,（,1,）在,10 ml 0.0015 moldm,-3,MnSO,4,溶液中，加入,5ml 0.15 moldm,-3,的氨水溶液；,（,2,）若在上述,10 ml 0.0015 moldm,-3,MnSO,4,溶液中，先加入,0.495g,硫酸铵固体（设加入固体后，溶液体积不变），然后加入,5ml 0.15 moldm,-3,的氨水溶液。,（答案：,（,1,）,Q=8.95 10,-10,可生成沉淀；，（,2,）,OH,-,=1.79 10,-6,，,Q=3.2 10,-15,不可生成沉淀。）,5,、将下列反应组成原电池（,T=298.15K,）；,2I,-,+2Fe,3+,（,aq,）,=I,2,（,s,）,+2Fe,2+,（,aq,）,已知：,Fe,3+,/Fe,2+,=0.771,，,I,2,/I,-,=0.5355,。,计算：（,1,）原电池的标准电动势。,（,2,）反应的标准摩尔吉布斯函数变和,K,。,（,3,）写出原电池的电池符号。,（,4,）,c,（,I,-,）,=1.010,-2,molL,-1,以及,c,（,Fe,3+,）,=c,（,Fe,2+,）,/10,时，原电池的电动势。,（答案（,1,）,E,=0.236V,；（,2,）,rG,m,=-45.54KJ mol 1,；,K,=1 10-8,；（,4,）,E=0.058,）,6,、已知原电池反应为,Fe(s)+2H,+,(aq)=Fe,2+,(0.01mol.L,-1,)+H,2,(1.01325105Pa),在,298K,时，该原电池的电动势,E=0.187V,（）,（,1,）写出该原电池的符号表达式。,（,2,）氢半电池溶液的,PH=,？,（,3,）氢半电池中的酸性溶液是由同等浓度的一元弱酸,HB,和该弱酸盐,NaB,组成，求该弱酸,HB,的电离常数,Ka=,？,（,4,）求该原电池反应的吉布斯函数变。,（,5,）求该原电池反应达平衡时平衡的常数。,7,、在,PH=4.0,时，下列反应能否自发进行。（除,H,+,以外，其他都处于标准态）,Cr,2,O,7,2-,+H,+,+Br,-,Cr,3+,+Br,2,+H,2,O,（,Br,2,/Br,-,=1.066,，,Cr,2,O,7,2-,/Cr,3+,=1.232,）。,（答案：,Cr,2,O,7,2-,/Cr,3+,=0.681V,；不可自发）,8,、电解镍盐溶液，其中,C(Ni,2+,)=0.100mol.dm,-3,如果在阴极上要,Ni,2+,析出而不逸出氢，计算溶液的 最小,pH,值（设氢在电极上的过电势为,0.21V,，镍在电极上的过电势可以忽略。）,在阴极首先是电极电势高的氧化态物质析出,