第三章 第四课时酸碱综合滴定.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,（,1,）酸,I+,酸,II H,+,=,(2),碱,I+,碱,II OH,-,=,强酸混合时,强碱混合时,强强混合时,PH,的计算规律,（,3,）酸,I+,碱,II,完全中和：,H,+,=OH,-,=1,10,7,mol/L,酸过量：,H,+,=,碱过量：,OH,-,=,1,、强酸或强碱溶液的等体积混合，当,P,H,相差两个或两个以上的单位时，,（,酸）,=,P,H,小,+0.3,（,碱）,=,P,H,大,0.3,P,H,混,2,、强酸和强碱的等体积混合,若,P,H,酸,+,P,H,碱,=14,，则,P,H,混,=7,若,P,H,酸,+,P,H,碱,12,，则,P,H,混,=,P,H,酸,+0.3,若,P,H,酸,+,P,H,碱,16,，则,P,H,混,=,P,H,碱,0.3,强调：,计算两种碱溶液相混合时的,PH,，应先求混合溶液的,c(OH,),，后求,POH,或,c(H,+),，最后求,PH,酸溶液中由水电离出,H,+,等于该酸溶液中的,OH,-,浓度,(,由水电离产生,);,碱溶液中由水电离出,OH,-,等于该碱溶液中的,H,+,(,由水电离产生,);,在某,温度下纯水中,C,（,H,+,）,=2.0,10,-7,mol/L,此时纯水中,C,（,OH,-,）,为：,A,：,大于,2.0,10,-7,mol/L,B,：,小于,2.0,10,-7,mol/L,C,：,等于,2.0,10,-7,mol/L,D,：,无法判断,C,一、,PH,的应用,（阅读课本,P47,资料）,二、测定,pH,方法,1,、定性测量范围,:,酸碱指示剂（常见的有甲基橙、石蕊、酚酞,),2,、定量粗略测量,:pH,试纸（精密,PH,试纸和广泛,PH,试纸）,3,、定量精确测量,:pH,计,(,小数位,),pH,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,强酸性,弱酸性,中性,弱碱性,强碱性,红 色,橙红色,橙黄色,浅草绿色,深草绿色,蓝色深蓝色,黄色,蓝紫色,P,H,试纸的使用,不能用水润湿（干燥），,会使溶液变稀，测定结果向,PH=7,的方向靠近。,要放在玻璃片（或表面皿）上,用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的,PH,。,化学分析,定性分析：,只需要鉴定物质的组成成分,定量分析：,需要测定各组成成分的含量,第四课时 酸碱中和滴定,属性：化学分析中的定量分析,特点：简便、快捷、准确,应用：广泛用于科研和工农业生产,一、,定义：,用,已知,物质的量,浓度,的,酸,（或碱）来测定,未知,物质的量,浓度,的,碱,（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,一元酸和一元碱反应：,根据酸碱中和反应的实质：,H,+,+OH,=H,2,O,二、中和滴定的原理,如果其中一种为未知浓度：,化简为：,C,待测,=,原理,【,例题,】,用,0.1032mol/LHCl,的溶液滴定,25.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，滴定完成时，用去,HCl,溶液,27.84mL,，,通过中和滴定测得,NaOH,的,物质的量浓度是多少？,计算关系式,C,A,V,A,=,C,B,V,B,C(HCl),VHCl(aq,)=,C(NaOH),VNaOH(aq,),0.1032mol/L,27.84mL,=,C(NaOH,),25.00mL,C(NaOH,)=,0.1149mol/L,思考,:,将,0.10mol/LHCl,的溶液,50.00mL,加入到,25.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液中，恰好完全反应，则,NaOH,的,物质的量浓度是多少？,三、仪器,1,、实验主要仪器,：,酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯,.,2,、滴定管的正确使用,滴定管易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。,常用的滴定管的规格为,25mL,和,50mL,。有酸式滴定管,和碱式滴定管两种。,注意：,酸式滴定管可盛酸液（,HF,酸除外）、氧化性的物质,（如高锰酸钾溶液、溴水等），不能盛装碱液；,碱式滴定管只可盛碱液，不能盛酸液、氧化性的物质。,精确度：取到小数点后两位，如,24.00mL,最后一位是估读；,固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖嘴深入,锥形瓶约,1cm,为宜；,读数方法：,0,刻度在上，从上往下读；,操作：酸式滴定管，控制活塞；,碱式滴定管，挤压玻璃球,锥形瓶：上下都不靠；,滴定时，禁止左手离开活塞，眼睛注视注视锥形,瓶内液体颜色变化,左手,右手,视线与凹液,面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,思考：,1,、滴定管的种类有几种？使用时应注意哪 些问题？,2,、怎样检查滴定管是否漏液？如何排净滴定管中的气泡？如何润洗滴定管？怎样读取数据,?,3,、在实验室进行实验时，为什么要把初始液面调至,0,刻度或,0,刻度以下？,将一个量程为,25mL,的滴定管中液面在,0,刻度的溶液全部放入量筒中，溶液的体积为：,A,、大于,25mL B,、等于,25mL C,、小于,25mL,为什么？,在一支,25mL,酸式滴定管中盛入,0.1mol/LHCl,其液面恰好在,5mL,的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以,0.1mol/LNaOH,溶液进行中和,则所需,NaOH,溶液的体积,(),A,大于,20mL B,小于,20mL C,等于,20mL D,等于,5mL,准确量取,25.00,mL,高锰酸钾溶液，可选择的仪器是,A,、,50mL,量筒,B,、,10,mL,量筒,C,、,50,mL,酸式滴定管,D,、,50,mL,碱式滴定管,C,有下列仪器：,托盘天平；,胶头滴管；,酸式滴定管（,25ml,）；,碱式滴定管（,25ml,）；,单刻度移液管（,15ml,）；,量筒（,50ml,）；,锥形瓶；若用,0.1 mol/L,的,NaOH,滴定,20,毫升未知浓度的盐酸。应选用的仪器是（）,A,B,C,D,D,四、酸碱中和滴定的,关键,a.,准确测定标准溶液和待测溶液的,体积,；,-,滴定管,b.,如何判断中和反应是否恰好进行完全,(,滴定终点的确定,),酸碱指示剂,（,酸碱滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用,）,.,常见酸碱指示剂及变色范围,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,指示剂,酸 中 颜 色,PH,变 色 范 围,碱 中 颜 色,甲基橙,红色,PH,3.1,3.14.4,橙色,黄色,PH,6.2,酚 酞,无色,PH,8.2,8.2 10.0,粉红色,红色,PH,10,石 蕊,红色,PH,5.0,5.0 8.0,紫色,蓝色,PH,10,指示剂的选择,强酸和强碱的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的,PH,会发生突变，选择指示剂时其变色范围要在突变范围之内,。,指示剂选用：,（,1,）变色要灵敏，变色范围要小，中和滴定,一般选用酚酞和甲基橙而不用石蕊。,（,2,）强酸滴定强碱：甲基橙,强碱滴定强酸：酚酞,指示剂的用量,：,指示剂一般滴加,23,滴,五、实验操作步骤：,（,1,）,检漏,，检查滴定管是否漏水,（,2,）,润洗,：先水洗，后用要乘装的溶液,35mL,倾斜,转动滴定管润洗全 部试管内壁，然后用手控制活塞,将液体放入预置的烧杯中；,（,3,）,装液,：装入标准液，使液面在位于,0,以上,2-3cm,处，并将滴定管固定在铁架台上；,（,4,）,调液面,：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于,0,或,0,以下某一位置，准确读数并记录；,（,5,）,取液,：取待测液、指示剂于锥形瓶内；,（,6,）,滴定,：,（,7,）,记录读数,（,8,）,数据处理,酸式滴定管,实验案例分析：,用,0.1032mol/L,的盐酸溶液滴定,25ml,未知浓度的氢氧化钠溶液？,碱式滴定管,C,未知,V,未知,C,标准,V,标准,标准,(,HCl,),(,检漏,水洗,润洗,装液,排气泡,读数,V,a1,滴定,读数,V,a2,),(,检漏,水洗,润洗,装液,排气泡,读数,V,b1,放液,读数,V,b2,V,b2,V,b1,25ml),锥形瓶中滴加甲基橙,未知,(,NaOH,),C,NaOH,=,C,HCl,.,V,HCl,V,NaOH,中和滴定数据处理表格,一次滴定,二次滴定,三次滴定,终点读数,起点读数,用量,差值,V,标,HCl,V,待,NaOH,C,待,1,C,待平均,则可计算出盐酸的物质的量浓度为？,O.14mol/L,实验案例分析：,用,0.20mol/L,的氢氧化钠溶液滴定,20ml,未知浓度的盐酸溶液？,NaOH,起始读数,NaOH,终点读数,第一次,0.70(ml),18.60(ml),第二次,0.30,18.00,第三次,0.75,18.55,酸碱中和滴定操作过程,(,指出错误操作,),再用该未知的,Ba(OH),2,溶液润洗,2,3,次,将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到,0,刻度以下,10.00ml,为了测定某未知,Ba(OH),2,溶液中的浓度，用,0.10mol/L,的,HCl,去中和滴定，首先取,25ml,碱式滴定管用水洗涤后，,将,Ba(OH),2,倒入滴定管，读数,V,B1,10ml,，将管内溶液全部放至锥形瓶,(,即取得,15ml,溶液,),15.00ml,指示剂,六、误差分析,:,以标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,的误差分析为例,C,HCl,.,V,HCl,=,C,NaOH,.,V,NaOH,C,NaOH,=,C,HCl,.,V,HCl,V,NaOH,在实际操作中认为,C,标,是已知的，,V,待,是固定的，,所以一切的误差都归结为对,V,标,的影响。,A,、,V,标,本身的变化引起的误差,B,、,C,标,的,变化导致,V,标,的,变化而引起的误差,C,、,V,待,的变化导致,V,标,的变化而引起的误差,C,标,偏大则,V,标,偏小，,C,标,偏小则,V,标,偏大,V,待,偏大则,V,标,偏大，,V,待,偏小则,V,标,偏小,V,标,偏大则,C,待,偏大，,V,标,偏小则,C,待,偏小。,1,、酸式滴定管没有用酸润洗,2,、碱式滴定管没有用碱润洗,3,、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗,4,、锥形瓶用待测液润洗,5,、锥形瓶中有蒸馏水,6,、滴定时锥形瓶中的待测液溅出,偏大,偏大,偏小,偏小,不影响,不影响,酸碱中和滴定误差分析,-,用已知酸滴定碱,7.,滴定前酸式滴定管下端出现气 泡，滴定终点气泡消失,8.,滴定后酸式滴定管下端出现气泡,9.,滴定终点时，标准液有一,滴悬而未滴,偏大,偏小,偏大,10.,锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。,11.,起始读数正确，达到终点仰视读数,12.,滴定前仰视，滴定后俯视读数,偏小,偏小,偏大,俯视图,仰视图,酸,碱,中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,酸,碱,中和滴定,先偏大,后偏,小,先仰后俯,V=V(,后,)-V(,前,),，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏,大,V=V(,后,)-V(,前,),，偏大,实际读数,正确读数,