氯ppt课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,富集在海水中的元素,氯,1,科学史话,氯气的发现和确认,C.W.,舍勒,瑞典化学家,英国化学家,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,2,思考与交流,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,3,阅读并思考,第一次世界大战时的,1915,年,4,月,22,日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的,黄绿色气体,逐渐从空中,降落,下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地,刺激,，,咳嗽,响成一片，数百名英法战士窒息,死亡,，数千名士兵,双目失明,。,4,1.,黄绿色气体。,2.,密度大于空气。,3.,有刺激性气味,4.,能溶于水（,1:2,）,形成氯水。,5.,易液化。,一、氯气的物理性质,氯气,液氯,固态氯,-101,34.6,5,结构决定性质,最外层,7,个电子,容易得,1,个电子,形成,8,电子稳定结构,很,活泼,的非金属单质,具有较强的,氧化性,（二）化学性质：,Cl,得,e,-,Cl,-,化合价：,-1,，,+1,，,+3,，,+5,，,+7,得电子能力强，非金属性强,6,氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：,氯气可以和水反应,氯气可以和绝大多数金属反应,氯气可以和许多非金属反应,氯气可以和碱反应,7,1.,与金属反应,（,1,）与钠反应,2Na +Cl,2,=2NaCl,现象：,剧烈燃烧,，,黄色火焰，白色的烟。,点燃,失,e,-,2,得,2,e,-,Na,是还原剂，,Cl,2,是氧化剂,0,0,+1,-1,8,（,2,）与铁反应,现象：,剧烈燃烧，生成,褐色,的烟。,2Fe +3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,思考,：比较一下,Cl,2,和,HCl,的氧化性？,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,氧化性,Cl,2,HCl,小结：,氯气是强氧化剂，金属与它反应得到高价的金属氯化物。,注意：不生成,FeCl,2,9,（,3,）与铜反应,现象：,剧烈燃烧，生成,棕色,的烟。,Cu +Cl,2,=CuCl,2,氯化铜溶于少量水中，得,蓝,绿,色溶液。,小结：,大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（,Pt,，,Au,除外），生成对应的盐。,点燃,10,2,、,氯气与某些非金属反应,实验现象：,苍白色火焰,瓶口有白雾,生成刺激性气体，溶于水得盐酸（,利用该反应工业制盐酸,）,a,纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,光照,H,2,+Cl,2,2HCl,b,氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸,点燃,H,2,+Cl,2,2HCl,11,现象：磷在氯气中燃烧生成大量白色烟雾,与磷反应,2P+3Cl,2,2PCl,3,（液）,点燃,PCl,3,+Cl,2,PCl,5,（固）,一般生成,PCl,3,和,PCl,5,的混和物，,形成白烟,形成白雾,若,Cl,2,不足，,PCl,3,多，若,Cl,2,充足，,PCl,5,多,白色烟雾,12,讨论：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？,燃烧,不一定,有氧气参加，物质并不是只有,在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是,氧化还原,反应，所以发光发,热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,13,3.,与水反应,氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分,Cl,2,与水发生反应,生成,盐酸,和,次氯酸。,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,次氯酸,得到,e-,0,-1,+1,失去,e-,注意：,该反应是,Cl,2,发生的,自身氧化还原,反应。,14,HClO,次氯酸,光照,2HClO,2HCl+O,2,3,、强氧化性,酸性：,H,2,CO,3,HClO,CO2+Ca(ClO)2+H2O,CaCO3 +2 HClO,讨论,:,干燥的氯气有没有漂白作用？,HClO H,+,+ClO,-,1,、弱酸性,2,、不稳定性,15,干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。,实验,4-4,及,4-5,现象：,16,3.,不稳定，容易分解放出氧气,:,现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。,结论：,氯水久置会发生变质。,保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。,1.,有强氧化性、漂白性,:,2.,有弱酸性。,酸性：,H,2,CO,3,HClO,HClO,的性质小结：,可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂。,2HClO 2HCl+O,2,光,4.,与,PH,试纸作用,17,思考,:,新制的氯水中有哪些微观粒子,?,如何检验,?,微粒,检验方法,现象,H,2,O,粉末变蓝。,加,CaCO,3,粉末,有气泡生成。,加,AgNO,3,溶液,有色花瓣或试纸,褪色,观察颜色,黄绿色,有白色的沉淀生成。,H,+,Cl,-,HClO,Cl,2,无水硫酸铜,H,2,O,、,Cl,2,、,HClO,、,H,+,、,Cl,、,ClO,、,OH,-,(,少,),结论,18,二、氯离子（,Cl,-,),的检验,有关反应的离子方程式是：,Ag,+,+,Cl,=,AgCl,2Ag,+,+,CO,3,2-,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag+CO,2,+H,2,O,某溶液中加入,AgNO,3,溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有,Cl,-,。,（,2,）方法和结论：,(1),试剂,:AgNO,3,溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有,Cl,-,。,小 结,？,19,新制氯水的性质：,含有的物质：,颜色：,气味：,酸性：,强氧化性：,不稳定性：,H,2,O,、,HCl,、,HClO,、,Cl,2,淡黄绿色,刺激性气味,含有,HCl,、,HClO,HClO,HClO,久置氯水：,H,2,O,、,HCl,20,液氯,与,氯水,的区别？,新制氯水,与,久置氯水,的区别？,液氯,氯水,分类,成分,性质,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl,2,，,HClO,，,H,2,O,H,+,，,Cl,，,ClO,分子：,H,2,O,离子：,H,+,，,Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时,HClO,分解,久置,只有,Cl,2,分子,只有酸性,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,21,（,4,）氯气与碱溶液的反应,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,实验室制氯气时，多余的氯气用,NaOH,溶液吸收,工业上用于制,漂白液（,84,消毒液）,漂白液,成分,：,NaCl,、,NaClO,的混合物,漂白原理：,2NaClO+CO,2,+H,2,O,=Na,2,CO,3,+2HClO,失效原因：,2HClO=2HCl+O,2,光照,有效成分,：,NaClO,2NaClO+CO,2,+H,2,O =Na,2,CO,3,+2HClO,22,工业制取漂白粉,2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,的混合物,Ca(ClO),2,漂白原理：,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O,=CaCO,3,+2HClO,失效原因：,2HClO=2HCl+O,2,光照,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O,=CaCO,3,+2HClO,23,与,FeCl,2,溶液反应：,离子方程式为,_,。,Cl,2,2Fe,2,=2Fe,3,2Cl,与盐反应,与,FeI,2,溶液反应：,离子方程式为,_,。,24,氯气的发现和确认,舍勒,【,瑞典,】,公元,1742,一,1786,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。,阅读学案,P79,反应原理,仪器装置,收集方法,尾气处理,制备氯气的,课本,P,82,科学实话,MnO,2,4HCl,（浓）,MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,25,常见气体发生装置,固体加热,固液加热,液液加热,固液不加热,固液,不加热,随开随关,MnO,2,+4HCl,(,浓,)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,26,常见气体收集装置,排空气法,排液法,有毒气体,排空气法,CO,2,H,2,N,2,SO,2,CO,HF,有毒气体,排液法,Cl,2,：有毒、溶解于水、比空气重,27,Cl,2,HCl,H,2,O,使,Cl,2,不纯,污染环境,28,常见气体净化装置,吸收剂为固体,干燥管,粗进细出,U,形管,吸收剂为液体,洗气瓶,长进短出,制取,Cl,2,：,洗气瓶装饱和食盐水除,HCl,（利用两者的溶解度差异）,洗气瓶装浓硫酸除水蒸气,29,Cl,2,HCl,H,2,O,除去,HCl,干燥,产生,Cl,2,收集,Cl,2,除去,Cl,2,实验室制取,Cl,2,的实验装置,30,3,注意事项,(1),必须用浓盐酸，,MnO,2,与稀盐酸不反应。,(2),为了减少制得的,Cl,2,中,HCl,的含量，所以加热温度不宜过高，减少,HCl,的挥发。,(3),实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的,Cl,2,，再拆卸装置，避免污染空气。,(4),尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收,Cl,2,，因为溶液中,Ca(OH),2,浓度小，吸收不完全。,(5),酸性,KMnO,4,溶液，用的是,H,2,SO,4,酸化而不是盐酸。,31,32,成盐元素 卤素,科学视野,33,氟,F 9,2 7,氯,Cl 17,17,2 8 7,溴,Br 35,碘,I,53,砹,At,85,35,2 8 18 7,53,2 8 18 18 7,85,2 8 18 32 18 7,卤素的原子结构,三、成盐元素,卤素,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,34,卤素单质的物理性质,单质,颜色和状态,密度,熔点,沸点,溶解度,(100g,水）,F,2,淡黄绿色,气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,与水反应,Cl,2,黄绿色,气体,3.124 g/L,-101,-34.6,226cm,3,Br,2,深棕色,液体,3.119 g/cm,3,7.2,58.78,4.16g,I,2,紫黑色固体,4.93g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,35,卤素单质在不同溶剂中的颜色,:,36,最外层,7,个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,37,名称,反应条件,方程式,氢化物稳定性,F,2,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,=2HF HF,很稳定,Cl,2,光照或点燃,H,2,+Cl,2,=2HCl HCl,稳定,Br,2,高温,H,2,+Br,2,=2HBr HBr,较不稳定,I,2,高温、持续加热,H,2,+I,2,=2HI HI,很不稳定,缓慢进行,1.,卤素与氢气的反应,结论,:,F Cl Br I,随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（,1,）卤素单质与,H,2,化合的难易关系：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2),卤化氢的稳定性关系：,HF HCl HBr HI,38,Br,2,H,2,O=HBr,HBrO,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,（特例）,Cl,2,H,2,O=HCl,HClO,2.,卤素与水反应,通式：,X,2,H,2,O=HX,HXO,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,I,2,H,2,O=HI,HIO,39,3.,都能与大多数金属反应：,2Fe,3Br,2,=2FeBr,3,；,I,2,Fe=FeI,2,；,4.,都能与碱液反应：,X,2,2NaOH=NaX,NaXO,H,2,O(F,2,例外,),。,40,5.,卤素间的相互置换,1.Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,2.Cl,2,2I,=2Cl,I,2,3.Br,2,+,I,=,Br,I,2,思考：根据上述实验，排出,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的氧化性强弱顺序及,、,、,的还原性强弱顺序,结论,：,氧化性：,Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,41,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的,相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的,差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,42,43,下列物质与其用途相符合的是,(,),Cl,2,作消毒剂,AgBr,制胶卷，感光纸,AgI,人工降雨,淀粉,检验,I,2,的存在,NaClO,漂白纺织物,A,B,C,D,全部,解析,AgBr,和,AgI,都有感光性，,NaClO,有漂白性。,答案,D,44,45,