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备战高考化学压轴题之乙醇与乙酸(备战高考题型整理,突破提高)含答案解析

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）
1．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A构成与构造，进行了如下试验：
（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相似条件下H245倍。则A相对分子质量为：___。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充足燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A分子式为：___。
（3）另取A9.0g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（原则状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（原则状况）。用构造简式表达A中具有官能团为：___、__。
（4）A核磁共振氢谱如图：则A中具有___种氢原子。

（5）综上所述，A构造简式为___，跟NaHCO3溶液反应离子方程式为___。
【答案】90 C3H6O3 —COOH —OH 4 CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
(1)有机物质密度是相似条件下H245倍，因此有机物质分子式量为：45×2=90；
(2)9.0g物质A物质量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水质量是5.4g，生成水物质量为：=0.3mol，所具有氢原子物质量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，因此生成二氧化碳质量是13.2g，因此生成二氧化碳物质量是：=0.3mol，因此碳原子物质量是0.3mol，因此有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，因此氧原子个数是=3，即分子式为：C3H6O3；
(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(原则状况)即0.1mol二氧化碳，则具有一种-COOH；
醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(原则状况)即0.1mol氢气，且已知具有一种羧基，则还具有一种-OH；
(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境氢原子；
(5)综上所述A构造简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及对应钠盐，离子方程式为：CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑。

2．已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(重要产物)。1mol某芳香烃A充足燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。该烃A在不一样条件下能发生如下所示一系列变化。

回答问题:
(1)A分子式为_____________，E中官能团名称为___________。
(2)F构造简式为_______________，③反应类型为______________。
(3)写出下列反应化学方程式:
② ________________________________；
④ ________________________________；
(4)下列有关F说法对是_____(填序号)。
a.能发生消去反应 b.能与金属钠反应
c.1mol F最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C8H9
【答案】C8H8 碳碳三键 加成 abc
【解析】
【分析】
1mol某烃A充足燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A分子式为C8H8，不饱和度为=5，也许具有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中具有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在具有H原子多C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，与乙酸发生酯化反应生成H，H为，据此解答。
【详解】
(1)由分析知，A分子式为C8H8；E构造简式为，官能团名称为碳碳三键；
(2) 由分析知，F构造简式为；反应③为碳碳双键加成，反应类型为加成反应；
(3)反应②为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应方程式为 ；
反应④为苯乙烯发生加成反应，方程式为；
(4) F为；
a．F中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a对；
b．F中羟基与金属钠反应产生氢气，故b对；
c．F中有一种苯环，因此1molF最多能和3mol氢气发生加成反应，故c对；
d．F分子式是C8H10O，故d错误；
故答案为abc。
【点睛】
能精确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生反应原理类型：①在NaOH水溶液中发生水解反应，也许是酯水解反应或卤代烃水解反应；②在NaOH乙醇溶液中加热，发生卤代烃消去反应；③在浓H2SO4存在条件下加热，也许发生醇消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴CCl4溶液反应，也许为烯烃、炔烃加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇氧化反应；⑦与O2或新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生是—CHO氧化反应。(假如持续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸过程)。

3．乙烯是来自石油重要有机化工原料。结合路线回答：

已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH

（1）D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是____。产物CH2=CHCOOH也能发生相似类型化学反应，其化学方程式为：____

（2）E有香味，试验室用A和C反应来制取E
①反应IV化学方程式是____。
②试验室制取E时在试管里加入试剂次序是____（填如下字母序号）。
a．先浓硫酸再A后C b．先浓硫酸再C后A c．先A再浓硫酸后C
③试验结束之后，振荡搜集有E试管，有无色气泡产生其重要原因是（用化学方程式表达）____
（3）产物CH2=CH-COOH中官能团名称为____
（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相似有机物构造简式是：____、____。
②为了研究乙醇化学性质，运用如图装置进行乙醇催化氧化试验，并检查其产物，其中C装置试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)

（1）装置A圆底烧瓶内固体物质是____，C装置试验条件是____。
（2）试验时D处装有铜粉，点燃D处酒精灯后，D中发生重要反应化学方程式为____
【答案】加聚反应 nCH2=CHCOOH→ C 碳碳双键、羧基 CH3-O-CH3 HCOOH 二氧化锰或MnO2 热水浴
【解析】
【分析】
由流程知，A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为聚乙烯、E为乙酸乙酯，据此回答；
【详解】
(1)D是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V类型是加聚反应，CH2=CHCOOH也能发生相似类型化学反应，即因其具有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH→；
答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH→；
(2①反应IV为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是；
答案为：；
②试验室制取乙酸乙酯时，试剂添加次序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C；
答案为：C；
③试验结束之后，用饱和碳酸钠搜集到乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气泡产生重要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：；
答案为：；
(3)产物CH2=CH-COOH中官能团名称为碳碳双键、羧基；
答案为：碳碳双键、羧基；
(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相似有机物构造简式是二甲醚、甲酸，则其构造简式为：CH3-O-CH3；HCOOH；
答案为：CH3-O-CH3；HCOOH；
②运用如图装置进行乙醇催化氧化试验，并检查其产物，则其中A装置用于产生氧气，从C装置试管中盛有无水乙醇，在D装置中乙醇蒸汽和氧气混合气在D中发生催化氧化反应；则
（1）装置A圆底烧瓶内固体物质是二氧化锰，C装置试验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发；
答案为：二氧化锰或MnO2；热水浴；
（2）试验时D处装有铜粉，点燃D处酒精灯后，D中发生重要反应为乙醇催化氧化，则化学方程式为：；
答案为： 。

4．G是一种治疗急慢性呼吸道感染特效药中间体，其制备路线如图：

(1)化合物C中含氧官能团是_____。
(2)A→B反应类型是______。
(3)化合物F分子式为C14H21NO3，写出F构造简式______。
(4)从整个制备路线可知，反应B→C目是______。
(5)同步满足下列条件B同分异构体共有_______种。
①分子中具有苯环，能与NaHCO3溶液反应；
②能使FeCl3溶液显紫色
(6)根据已经有知识并结合有关信息，完毕以、CH3NO2为原料制备合成路线图____(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
，其中第二步反应方程式为_____。
【答案】醚键、醛基 加成反应 保护羟基不被反应，并能最终复原 13 2+O22+2H2O
【解析】
【分析】
(1)根据C构造确定其具有含氧官能团名称；
(2)物质A与HCHO发生酚羟基邻位加成反应产生；
(3)根据E、G构造，结合F分子式，确定F分子构造；
(4)根据B、C构造及最终得到G构造分析判断；
(5)根据同分异构体概念，结协议分异构体规定，写出符合规定同分异构体种类数目；
(6)与NaOH水溶液共热发生取代反应产生，该物质被催化氧化产生苯甲醛， 苯甲醛与CH3NO2发生加成反应产生，发生消去反应产生，发生加聚反应产生；
根据题意，第二步反应为苯甲醇被催化氧化产生苯甲醛。
【详解】
(1)根据C构造简式可知C中具有含氧官能团为醛基、醚键；
(2)物质A酚羟基邻位上断裂C-H键，HCHO分子中断裂C、O双键中较活泼键，两者发生加成反应产生，因此A→B反应类型是加成反应；
(3)物质E构造简式为，E与CH3CHO、H2在Pd/C作用下反应产生分子式C14H21NO3F，则F构造简式为；
(4)B构造简式为，B与反应产生C：。经一系列反应最终生成，两个官能团又复原，因此从整个制备路线可知，反应B→C目是保护羟基不被反应，并能最终复原；
(5)B构造简式为，其同分异构体符合条件：①分子中具有苯环，能与NaHCO3溶液反应，阐明分子中具有羧基-COOH；②能使FeCl3溶液显紫色，阐明分子中具有酚羟基，若具有2个侧链，则为-OH、-CH2COOH，两者在苯环上位置有邻、间、对三种；若有三个官能团，分别是-OH、-COOH、-CH3，三个官能团位置都相邻，有3种不一样构造；都相间，有1种位置；若2个相邻，一种相间，有3×2=6种，因此有三个官能团同分异构体种类数目为3+1+6=10种，则符合题意所有同分异构体种类数目是3+10=13种；
(6)一氯甲苯与NaOH水溶液共热发生取代反应产生，该物质与O2在Cu作催化剂条件下加热，发生氧化反应产生苯甲醛，苯甲醛与CH3NO2发生加成反应产生，发生消去反应产生，发生加聚反应产生，故反应流程为：；
根据题意，第二步反应为苯甲醇被催化氧化产生苯甲醛，反应方程式为：2+O22+2H2O。
【点睛】
本题考察有机物合成，波及官能团识别、有机反应类型判断、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，(6)中合成路线设计，需要学生运用学过知识和已知信息中转化关系中隐含信息，很好考察学生对知识迁移运用。

5．工业中诸多重要原料都是来源于石油化工，回答问题

（1）C构造简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团名称为_____________。
（3）③④反应反应类型分别为_____________、___________。
（4）写出下列反应方程式
①反应①化学方程式____________；
②反应②化学方程式_________________；
③反应⑤化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）也许发生反应有_______________（填序号）
A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应
（6）丙烯分子中最多有______个原子共面
【答案】CH3COOH 羧基 氧化反应 加聚反应 +HNO3+H2O CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O ABCDE 7
【解析】
【分析】
分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，因此A为乙烯，。
【详解】
（1）C为乙酸，其构造简式为CH3COOH；
（2）丙烯酸中含氧官能团名称为羧基（-COOH）；
（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；
（4）反应①为苯硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；
反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
反应⑤为乙醇和丙烯酸酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；
（5）丙烯酸中官能团有碳碳双键和羧基，因此也许发生反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；
（6）丙烯分子构造为其中，碳碳双键上两个碳、三个氢和甲基上一种碳为一种平面，当甲基角度合适时，甲基上一种氢会在该平面内，因此最多有7个原子共平面。

6．Ⅰ.下表是A、B两种有机物有关信息：
A
B
①分子填充模型为：；
②能使溴四氯化碳溶液褪色；
③其产量是衡量石油化工水平标志。
①由C、H、O三种元素构成，是厨房中常见调味剂；
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答问题：
（1）有关A下列说法中，不对是____(填标号)。
a．分子里具有碳碳双键 b．分子里所有原子共平面 c．构造简式为CH2CH2
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子构成和构造上相似有机物有一大类，它们通式为CnH2n+2。当n=___时，此类有机物开始出现同分异构体。
（3）B与乙醇反应化学方程式为___，反应类型为____。
Ⅱ．糖类、油脂和蛋白质是人体需要重要营养素。
（4）下列说法对是____(填标号)。
a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素构成
b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯
（5）淀粉和纤维素化学式都是(C6H10O5)n，它们____(填“是”或“不是”)同分异构体，淀粉水解最终产物是____(写名称)。
（6）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内蛋白质发生了____(填“盐析”或“变性”)作用。
【答案】c 4 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 c 不是 葡萄糖 变性
【解析】
【分析】
根据题意，其产量是衡量石油化工水平标志是乙烯，由C、H、O三种元素构成，是厨房中常见调味剂，也许是乙醇或乙酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红，只能为乙酸。
【详解】
⑴根据题意，只有6个原子，能使溴四氯化碳溶液褪色，其产量是衡量石油化工水平标志，则为乙烯，乙烯中有碳碳双键，构造简式为CH2=CH2，乙烯中6个原子都在同一平面内。ab错误，c错误，故答案为c；
⑵A与氢气发生加成反应后生成物质乙烷，乙烷为烷烃，甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，n=4时，就出现同分异构体，故答案为4；
⑶由C、H、O三种元素构成，是厨房中常见调味剂，也许是乙醇或乙酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红，B只能为乙酸。
B与乙醇反应酯化反应，其化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为酯化反应(取代反应)，故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，酯化反应(取代反应)；
Ⅱ．糖类、油脂和蛋白质是人体需要重要营养素。
⑷a选项，蛋白质重要由C、H、O、N元素构成，故a错误；
b选项，糖类中淀粉、纤维素，蛋白质是高分子化合物，故b错误；
c选项，油脂有液态油和固态脂肪，都属于酯，故c对；
综上所述，答案为c；
⑸淀粉和纤维素化学式都是(C6H10O5)n，由于它们n值不相似，因此不是同分异构体，淀粉水解先生成二糖，二糖再水解生成葡萄糖，故答案为不是；葡萄糖；
⑹重金属盐能使人体中毒，这是使人体内蛋白质发生变性，这是不可逆过程，故答案为变性。

7．已知A、B、C、D均为烃衍生物，它们之间转化关系如下图所示：

A俗称酒精；B是甲醛同系物；C分子式为C2H4O2。完毕下列填空：
（1）A构造简式为_________________；C构造简式为_________________。
（2）下列能用来检查B试剂为________________。（双选）
a.新制Cu(OH)2 b.银氨溶液 c.紫色石蕊试液
（3）D名称为_______________；A与C反应生成D反应类型为_______________。
（4）D与CH3CH2CH2COOH互为_______________。
a.同系物 b.同分异构体 c.同素异形体
【答案】CH3CH2OH CH3COOH a b 乙酸乙酯 取代反应 b
【解析】
【分析】
B是甲醛同系物，根据A为乙醇，氧化推出B为乙醛，乙醛又被氧化变为乙酸，C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【详解】
⑴A俗名酒精，其构造简式为CH3CH2OH，故答案为CH3CH2OH，C为乙酸，其构造简式为CH3COOH，故答案为CH3COOH；
⑵B为乙醛，检查乙醛试剂是银氨溶液和新制氢氧化铜，故答案为a、b
⑶D是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为乙酸乙酯；A与C反应生成D反应类型为取代反应(酯化反应)，故答案为取代反应(酯化反应)。
⑷D为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，与CH3CH2CH2COOH分子式相似，构造式不一样，互为同分异构体，故答案为b。

8．已知:A75%水溶液常用于医疗消毒,B和E都能发生银镜反应,E与按1:2反应生成F。它们互相转化关系如图所示,请回答:

（1）B构造简式________________
（2）生成甲化学方程式___________________________
下列说法不对是:_________________
a.物质A与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈
b.可用新制氢氧化铜鉴别物质A、B、C
c.向E中加入溴水,溴水褪色,可以验证物质E中一定存在碳碳双键
d.物质乙可以发生加聚反应
【答案】 +===+ BD
【解析】
【分析】
A 用于医疗消毒，则A为； A经催化氧化生成B为，乙醛氧化得到C 为；E可还原为F、氧化为D，E 与 B 都能发生银镜反应，由E分子式可知，E为、F为、D为、乙为，甲为，结合题目分析解答。
【详解】
（1）B为乙醛，构造简式；
（2）乙酸和丙醇发生酯化反应生成甲，化学方程式为+===+；
a.物质A为，与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，故A错误；
b. A为与氢氧化铜不反应，B为与氢氧化铜反应有砖红色沉淀， C为与氢氧化铜反应有蓝色溶液，可用新制氢氧化铜鉴别物质A、B、C，故B对；
c.向E中加入溴水，能使溴水褪色可以是醛基，也可以是碳碳双键，故C错误；
d.物质乙为，具有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，故D对；
故选BD。

9．已知烃D在原则状况下密度为1.25g·L-1，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水油状液体。有关物质转化关系如下（转化条件都已省略）：

请回答：
（1）B中官能团名称是____。
（2）C4H10→D反应条件是____。
（3）E+G→F化学方程式____。
（4）下列说法对是____。
A．C、H属于同一种物质
B．可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、E和G
C．有机物A、G在一定条件下反应所得产物是B同分异构体
D．一定条件下A转化成G，B转化成E，都属于氧化反应
【答案】羧基 高温 CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O BC
【解析】
【分析】
D在原则状况下密度为1.25g•L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则D为CH2=CH2，D和水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，E、G发生酯化反应生成H为HCOOCH2CH3，CO和氢气反应生成A，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水油状液体，为酯，则B为羧酸、A为醇，根据C原子个数知，A为CH3OH，B为CH3COOH，C为CH3COOCH3，结合题目分析解答。
【详解】
D在原则状况下密度为1.25g•L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则D为CH2=CH2，D和水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，E、G发生酯化反应生成H为HCOOCH2CH3，CO和氢气反应生成A，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水油状液体，为酯，则B为羧酸、A为醇，根据C原子个数知，A为CH3OH，B为CH3COOH，C为CH3COOCH3；
(1)B为CH3COOH，B中官能团名称是羧基；
(2)C4H10→D反应为烷烃裂解反应，该反应条件是高温；
(3)E是CH3CH2OH，G是HCOOH，E+G→F化学方程式CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O；
(4)A．C是乙酸甲酯、H是甲酸乙酯，因此C、H不属于同一种物质，是同分异构体，故错误；
B．B为乙酸、E为乙醇、G为甲酸，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应得到澄清溶液、E和新制氢氧化铜悬浊液互溶、G和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成砖红色沉淀，现象不一样，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、E和G，故对；
C．A为甲醇、G为甲酸，则A、G在一定条件下得到产物是甲酸甲酯，B是乙酸，两者分子式相似而构造不一样，因此有机物A、G在一定条件下反应所得产物是B同分异构体，故对；
D．A为甲醇、G为甲酸、B是乙酸、E是乙醇，A转化为G为氧化反应，B转化为E为还原反应，故错误；
故答案为BC。
【点睛】
能精确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生反应原理类型：①在NaOH水溶液中发生水解反应，也许是酯水解反应或卤代烃水解反应；②在NaOH乙醇溶液中加热，发生卤代烃消去反应；③在浓H2SO4存在条件下加热，也许发生醇消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴CCl4溶液反应，也许为烯烃、炔烃加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇氧化反应；⑦与O2或新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生是—CHO氧化反应。(假如持续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸过程)。

10．将0.1mol有机化合物A与原则状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将所有产物依次通入足量浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，尚有原则状况下2.24L气体剩余，求：
（1）有机化合物A分子式_______（规定写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A构造简式_________；
（3）写出所有比A多一种—CH2—原子团同系物构造简式_________。
【答案】C2H6O CH3CH2OH 、
【解析】
【分析】
【详解】
（1）有机物燃烧生成水被浓硫酸吸取，浓硫酸增长质量就是水质量，n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol；生成CO2被碱石灰吸取，碱石灰增长质量就是CO2质量，n(CO2)= 4.4g÷44g/mol=0.1mol；尚有原则状况下2.24L气体，则该气体是CO，n(CO)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；0.1mol该有机物具有C元素物质量是n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，具有H元素物质量是n(H)=2 n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol，具有O元素物质量是n(O)=2n(CO2)+ n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)= 2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol) ×2=0.1mol，1mol有机物具有C、H、O元素物质量分别是2mol、6mol、1mol，因此该有机物化学式是C2H6O；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则该有机物是饱和一元醇，A构造简式是CH3CH2OH；
（3）比A多一种—CH2—原子团同系物是C3H8O，所有构造简式是、。

11．试验室合成乙酸乙酯环节如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水冷凝管（使反应混合物蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到具有乙醇、乙酸和水乙酸乙酯粗产品。请回答问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目是_________________________。
（2）配制乙醇和浓硫酸混合液措施是：先在烧瓶中加入一定量_______，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡。
（3）在该试验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充足反应，不能生成1 mol乙酸乙酯重要原因是__________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作环节流程图。请在图中圆括号内填入合适试剂，在方括号内填入合适分离措施。

试剂：a是__________，试剂：b是_______________。
分离措施：①是_________________，②是__________________，③是_______________。
【答案】防止烧瓶中液体暴沸 乙醇 浓硫酸 该反应是可逆反应，反应不能进行究竟；乙醇、乙酸受热挥发原料损失 饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；
(2)浓硫酸溶于水放出大量热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，故答案为乙醇；浓硫酸；
(3)乙酸和乙醇制备乙酸乙酯反应为可逆反应，反应物不能完全转化，此外乙醇、乙酸受热挥发原料损失，也使得1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，不能生成1 mol乙酸乙酯，故答案为该反应是可逆反应，反应不能进行完全；乙醇、乙酸受热挥发原料损失；
(4)乙酸乙酯是不溶于水液体，并且饱和碳酸钠溶液能减少乙酸乙酯溶解度，乙醇和乙酸均易溶于水，且乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和CO2，故分离粗产品乙酸乙酯、乙酸、乙醇、水混合物，加入试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇分离，分离油层和水层采用分液措施即可；对水层中乙酸钠和乙醇深入分离时应采用蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，即试剂b为硫酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；蒸馏。

12．苯甲酸甲酯是重要化工原料，某化学爱好小组仿照试验室制乙酸乙酯原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g•cm-3)
水溶性
苯甲酸
122
122.4
249
1.2659
微溶
甲醇
32
-97
64.6
0.792
互溶
苯甲酸甲酯
136
-12.3
196.6
1.0888
不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答问题：
（1）该反应化学方程式为_____。
（2）试验中，应选择_____(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器名称为_____。

（3）使用过量甲醇原因是_____。
Ⅱ.粗产品精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往具有少许甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液作用是_____，操作b名称为_____。
（5）该试验中制得苯甲酸甲酯8.5g，则苯甲酸甲酯产率为_____。
【答案】C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O B 球型冷凝管 甲醇沸点低，损失大或甲醇过量可以提高苯甲酸运用率 除去苯甲酸甲酯中苯甲酸，溶解甲醇，减少苯甲酸甲酯溶解度 蒸馏 62.5%
【解析】
【分析】
该试验目是制备苯甲酸甲酯，试验原理是+CH3OH+H2O，然后逐渐分析；
【详解】
(1)根据试验目，制备苯甲酸甲酯，其反应方程式为+CH3OH+H2O；
(2)冷凝管作用是冷凝回流，球形冷凝管冷却效果比直形冷凝管好，因此选用B装置作冷凝回流装置；
(3)该反应为可逆反应，增长甲醇量，增进平衡向正反应方向进行，可以提高苯甲醇运用率，同步甲醇沸点较低，加热时，导致甲醇大量挥发，损失大；
(4)根据题意，粗产品中具有少许甲醇、苯甲酸，加入饱和碳酸钠溶液，可以吸取甲醇，中和苯甲酸，减少苯甲酸甲酯溶解度；然后采用蒸馏措施分离出苯甲酸甲酯和甲醇；
(5)苯甲酸物质量为=0.1mol，甲醇物质量为=0.495mol，根据反应方程式，苯甲酸局限性，甲醇过量，因此理论上生成苯甲酸甲酯物质量为0.1mol，即质量为0.1mol×136g·mol－1=13.6g，则苯甲酸甲酯产率为×100%=62.5%。
【点睛】
易错点是冷凝管选择，试验中圆底烧瓶连接冷凝回流装置，即冷凝管是竖直放置，球形冷凝管冷凝效果比直形冷凝管好，因此选择B，直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏中冷凝。

13．某化学活动小组设计如下装置进行不一样试验。其中a为用于鼓入空气气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应试验，则还需连接装置是____________(填序号)，该装置中应加入试剂____________。从试验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入固体物质是____________。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛试验，则应选用装置是____________(填序号)，再用制得乙醛溶液进行银镜反应，对操作次序是____________(填序号)。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%稀氨水，直至最初产生沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净试管中加入1 mL 2%AgNO3溶液
【答案】D 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片 ABC ④②①③
【解析】
【分析】
乙酸乙酯制备试验中，需要用盛有饱和碳酸钠溶液试管来接受生成物。乙醇催化氧化试验中，可以用A装置制备乙醇蒸气，B装置是催化氧化妆置，C装置是搜集乙醛装置。银镜反应试验中，要先配制银氨溶液，然后加入少许乙醛溶液，最终水浴加热。
【详解】
（1）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应试验，为了搜集乙酸乙酯并防止倒吸，需要用盛有饱和碳酸钠溶液试管，故需要连接D装置，不能用连接E；从试验安全角度考虑，A装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片或沸石，防止暴沸；
（2）做乙醇氧化成乙醛试验，需要提供乙醇蒸气和氧气，在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，反应化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，冷却得到液体乙醛，因此，装置连接次序为A、B、C；乙醛溶液进行银镜反应试验环节有：先制取银氨溶液，向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀所有溶解得到银氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观测银镜现象。因此，该试验次序是④②①③。

14．某工厂废液经测定得知重要具有乙醇，其中还具有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根据下表中各物质性质，按下列环节回收乙醇和乙酸。
已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。
物质
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸点/℃
56.2
77.06
78.5
117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③搜集温度在70～85℃时馏出物；④排出蒸馏器中残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。请回答问题：
(1)加入烧碱使溶液pH＝10目是_______________________。
(2)在70～85℃时馏出物重要成分是________。
(3)在环节④中加入过量浓硫酸目是(用化学方程式表达)_____________________。
【答案】将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在加热时转化为乙酸钠和乙醇 乙醇 2CH3COONa＋H2SO4→Na2SO4＋2CH3COOH
【解析】
【分析】
加入烧碱使溶液pH=10将与乙醇沸点相近乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离出乙醇，残液中重要含乙酸钠溶液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），将乙酸钠转化成乙酸，再蒸馏搜集乙酸，以此解答即可。
【详解】
(1)加入烧碱使溶液pH=10将与乙醇沸点相近乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离，与乙酸反应产生乙酸钠，与乙酸乙酯反应生成乙醇和乙酸钠，反应方程式为： ；
(2)根据以上分析及乙醇沸点78℃，因此在70∼85℃时馏出物重要成分是乙醇；
故答案为：乙醇；
(3)据以上分析，在环节④中，加入过量浓硫酸目是将乙酸钠转化成乙酸，方程式为：。

15．为了探究铁、铜及其化合物性质，某同学设计并进行了下列两组试验。
试验一：

(1)写出在高温加热装置中发生反应化学方程式___________
(2)虚线框处宜选择装置是_____(填“甲”或“乙”)；试验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得纯净氢气中，观测到试验现象是_________________。
(3)试验后，为检查硬质玻璃管中固体与否含+3价铁元素，该同学取一定量固体并用一定浓度盐酸溶解，滴加_________溶液(填试剂名称或化学式)，没有出现血红色，阐明该固体中没有+3价铁元素。请你判断该同学结论与否对并阐明理由________
试验二：绿矾是具有一定量结晶水硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和，设为装置A