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-备战中考化学易错题专题复习-生活中常见盐练习题及详细答案

一、初中化学生活中常见盐
1．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增长是（　　）
A．浓盐酸 B．生石灰 C．石灰石 D．浓硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增长，也就是与空气中成分发生了化学反应，生成了新物质，据此根据常见物质化学性质进行分析判断。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质质量会增大，发生是化学变化，故选项符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中水分，使其质量增长，但发生是物理变化，故选项不符合题意
【点睛】
本题难度不大，掌握药物在空气中质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中成分发生化学反应等类型）是对解答此类题关键。

2．下列试验能观测到明显现象是( )
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；
B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；
C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项对。故选D。

3．下列由离子构成物质是
A．氖气 B．氧化汞 C．水银 D．硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成，故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成，故选项错误。
C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成，故选项错误。
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项对。
故选D。

4．下列各组物质可以在溶液中大量共存是（ ）
A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】
A.盐酸中氢离子会和碳酸氢钠中碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；
B.两种物质中离子互换成分后不会生成沉淀、气体、水，因此可以共存，故对；
C.氯化钠中氯离子和硝酸银中银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；
D.氢氧化钠中氢氧根离子和硫酸中氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。
故选B。

5．除去下列各组物质中少许杂质，所用措施不对是
选项
物质
杂质
除去杂质措施
A
NaCl
泥沙
加入水溶解，过滤，蒸发
B
N2
O2
通过红热铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发措施进行分离除杂，故选项所采用措施对；
B、氧气通过灼热铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对；
C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用措施错误。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新杂质。

6．下列离子在pH＝1溶液中能大量存在是
A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. pH＝1溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；
D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
离子之间能结合为气体、水离子不能共存是解答此题关键。

7．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项对；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题，遵照原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思绪是：先读题干，找出题目限制条件（如本题无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间与否反应生成沉淀、气体、水

8．下列离子组能在PH=1无色溶液中大量共存是（　　）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
考点：离子共存

9．根据下表进行试验，有关说法及分析错误是

向少许KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少许BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4
②

A．①有蓝色沉淀
B．②反应化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】
向少许KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少许BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】
A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A对；
B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
，故B对；
C、两个反应都互相互换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C对；
D、复分解反应条件是生成气体、沉淀、水，故D不对。故选D。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。

10．下列不属于盐酸和硫酸共有化学性质是（）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
【答案】C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项对；
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；

11．下列各组物质在溶液中互相之间不反应是（　　）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【答案】D
【解析】
【分析】
复分解反应发生条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3互相互换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不对；
B、MgCl2、KOH互相互换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不对；
C、Na2CO3和HCl互相互换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不对；
D、三者之间互相互换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D对。
故选D。

12．伴随生活节奏加紧，以便小包装食品越来越受到人们欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质小袋。你认为放在这些小袋中物质应当是（　　）
A．蔗糖和无水硫酸铜 B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰 D．烧碱和生石灰
【答案】C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸取水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸取氧气并发生反应，生石灰则能吸取水分，故C对；D．烧碱与生石灰都能吸取水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】
【详解】
A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误；
B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项对；
C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；
D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。
【点睛】
解题关键是看溶液中离子两两互相结合与否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色离子。

14．某溶液中存在较多NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还也许大量存在离子是（　　）
A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

15．下列除去杂质（括号内为杂质）措施对是
A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：点燃
【答案】C
【解析】
试题分析：物质除杂原则是所加试剂与杂质反应同步不能引进新杂质，重要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，由于没有不溶物质不用过滤；B选项重要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃状况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C
考点：物质除杂

16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存一组是( )
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
【答案】C
【解析】
离子能在指定溶液中大量共存，指是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。A. CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；B. 在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；C. 在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，对；D. 硫酸铵溶液中具有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。故选C。
点睛：离子不能大量共存，指是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。

17．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在是
A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-
【答案】B
【解析】
试题分析：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别具有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子． A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项对．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误． D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．
考点：离子共存问题

18．下列各组离子可在同一溶液中大量共存是
A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-
【答案】C
【解析】
能大量共存，即离子不会互相结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。
点睛：离子共存问题实际就是复分解反应发生条件，即离子不会互相结合生成水、气体或沉淀。

19．工业上常用高温煅烧石灰石措施来制得生石灰，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间变化趋势如图所示，则纵坐标表达是（　　）

A．生成CO2体积 B．生成CaO质量
C．固体中杂质质量分数 D．固体中氧元素质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙质量减少，生成二氧化碳，因此固体总质量减少，但杂质不变，因此固体中杂质质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，对；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素质量不变，反应前碳酸钙中氧元素质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素质量分数减小，错误。
故选C。

20．下列应用原理（用化学方程式表达）及基本反应类型均对是（　　）
A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应
B．用NaOH检测溶液中FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C．加热混有二氧化锰氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。
【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不对；
B、用NaOH检测溶液中FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B对；
C、加热混有二氧化锰氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不对；
D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 ，属于化合反应，故D不对。故选B。

21．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参与反应碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量之间关系如图所示。则下列说法对是 ( )

A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态溶液中氯化钠质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液pH＝7
【答案】D
【解析】
A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中溶质有生成氯化钠、没参与反应氯化钙，错误；C. b点是混合溶液中物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液溶质质量分数小，错误；D. ab线段表达碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，生成氯化钠溶液pH＝7，故任意一点对应溶液pH＝7，对。故选D。
点睛:解得此题关键是分析图起点位置、变化趋势、终点位置所示化学信息，然后结合化学反应作出判断。

22．25℃时，下列物质在PH=12溶液中能大量共存并形成无色溶液是( )
A．CuCl2 NaCl Ba(NO3)2 B．CaCl2 KNO3 HCl
C．K2SO4 BaCl2 NaNO3 D．NaCl KOH KNO3
【答案】D
【解析】
A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；
B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；
C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；
D、NaCl 、KOH 、KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，对。故选D。

23．在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则 A、B分别为
A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠
【答案】C
【解析】
在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。
点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

24．氢氧化钙俗称是
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 烧碱是氢氧化钠俗称，故错误；
B. 消石灰是氢氧化钙俗称，故对；
C. 纯碱是碳酸钠俗称，故错误；
D. 生石灰是氧化钙俗称，故错误；
故选B。

25．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积关系如图所示。则下列判断对是（　　）

A．也许具有HCl
B．一定具有Na2SO4
C．不能确定与否具有MgCl2
D．一定不含Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】
在滴加Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象阐明原混合溶液中具有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会具有碳酸钠，故A选项错，D选项对；硫酸钠和氢氧化钡可以反应生成不溶于酸白色沉淀，不符合题目规定，故B错误；氢氧化钡和氯化镁生成氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中具有盐酸和氯化镁，故C错误。
故选D。

26．已知①中盛有一定量碳酸钠溶液, 根据下图所示试验过程，下列说法对是

A．②中溶液为无色
B．③中溶液溶质构成有2种状况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观测到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液溶质除酚酞外，尚有3种
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，②中溶液为红色，故A错误；
B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，③中溶液溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，尚有也许有过量氢氧化钙或碳酸钠，故溶质构成有3种状况，故B错误；
C、加入过量稀盐酸后，③中既观测到沉淀消失，产生大量气泡，又观测到红色消失，故C错误；
D、④中溶液溶质除酚酞外，尚有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故D对。故选D。

27．有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现现象如图所示，则溶液X是

A．H2SO4溶液 B．(NH4)2SO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸和氯化钡会生成白色硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；
B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；
C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；
D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。故选B。

28．下列各组物质分别加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液是（ ）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，不过最终溶液是无色透明溶液，对；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；
D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。
故选B。

29．欲检查高温煅烧后石灰石与否完全分解，可选用试剂是
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
【答案】D
【解析】
高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙混合物。当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则阐明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为D。

30．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁、锌、铁都是活动性较强金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选B。