化学熟记化学中的这些不一定.doc

【化学】熟记化学中这些“不必然

1.原子核不必然基本上由质子跟中子形成。如氢同位素〔11H〕中只要一种质子。
2.酸性氧化物不必然基本上非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物不必然基本上酸性氧化物。如CO、NO等都不克不及与碱反响，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不必然基本上碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出阳离子基本上氢离子不必然是酸。如苯酚电离出阳离子基本上氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素构成物资不必然是单质。如金刚石与石墨均由碳元素构成，两者混杂所得物资是混杂物；由同种元素构成纯洁物是单质。
7.晶体中具有阳离子不必然具有阴离子。如金属晶体中具有金属阳离子跟自在电子，而无阴离子。
8.有单质参与或天生化学反响不必然是氧化复原反响。如金刚石→石墨，同素异形体间转化因反响前后均为单质，元素化合价稳定更，长短氧化复原反响。
9.离子化合物中不必然具有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，此中不含金属离子。
10.与水反响天生酸氧化物不必然是酸酐，与水反响天生碱氧化物不必然是碱性氧化物。如NO2能与水反响天生酸—硝酸，但不是硝酸酸酐，硝酸酸酐是N2O5，Na2O2能与水反响天生碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7溶液不必然是中性溶液。只要在常温时水离子积是1×10-14，如今pH＝7溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液pH时，试纸用蒸馏水潮湿，测得溶液pH不必然有偏差。
13.分子晶体中不必然具有共价键。如罕见气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色气体不必然是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被复原不必然掉掉金属单质。如Fe3+可被复原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不必然被复原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被复原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强复原剂不必然能发作氧化复原反响。如浓硫酸是罕见强氧化剂，氢气是罕见复原剂，但可用浓硫酸枯燥氢气，因两者不发作反响。
18.放热反响在常温下不必然非常轻易发作，吸热反响在常温下不必然不克不及发作。如碳与氧气反响为放热反响，但须扑灭；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响为吸热反响，但在常温下非常轻易发作。
19.含金属元素离子不必然基本上阳离子。如AlO2-。
20.最外层电子数年夜于4元素不必然长短金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不克不及在强酸性溶液中少许存在离子，不必然能在强碱性溶液中少许存在。如HCO3-、HS-等离子既不克不及在强酸性溶液中少许存在，也不克不及在强碱性溶液中少许存在。
22.构成跟构造类似物资，相对分子品质越年夜，熔沸点不必然越高。一般状况下该论断是精确，但因H2O、HF、NH3平分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素氢化物高。
23.只由非金属元素构成晶体不必然属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
24.只具有极性键分子不必然是极性分子。如CCl4、CO2等基本上具有极性键非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反响不必然天生三价铁化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反响，假定铁适量那么天生亚铁离子。
26.存在金属光辉并能导电单质不必然是金属。如石墨、硅都存在金属光辉，它们属于非金属单质。
27.掉掉电子难原子获得电子才能不必然强。如罕见气体原子既不易掉掉电子也不易掉掉电子。
28.浓溶液不必然是饱跟溶液，饱跟溶液不必然是浓溶液。如KNO3浓溶液不必然是饱跟溶液，因KNO3消融度较年夜；Ca(OH)2饱跟溶液浓度非常小，因Ca(OH)2微溶于水。
29.强电解溶液导电才能不必然强。导电性强弱与溶液中自在离子浓度巨细有关，假如某强电解质溶液浓度非常小，那么它导电性可以非常弱，而某弱电解质尽管电离水平小，但假如离子浓度年夜时，该溶液导电才能也可以较强。
30.弱电解质被浓缩时，离子浓度不必然减小。如冰醋酸在浓缩时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增年夜然后减小。
31.均衡向正反响偏向挪动，反响物转化率不必然增年夜。
32.1mol某气体体积是22.4L，该气体所处形态不必然是规范形态。

高中化学必背常识点归结与总结
一、俗名
无机局部：
纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3年夜苏打：Na2S2O3石膏〔生石膏〕：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O　莹石：CaF2重晶石：BaSO4〔无毒〕碳铵：NH4HCO3石灰石、年夜理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2〔混跟物〕泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2跟CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2跟S玻璃要紧身分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙〔要紧身分〕：Ca(H2PO4)2跟CaSO4重过磷酸钙〔要紧身分〕：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气〔要紧身分〕：CH4水煤气：CO跟H2硫酸亚铁铵〔淡蓝绿色〕：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下发生一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混杂而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或别氧化物。尿素：CO〔NH2)2
无机局部：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是精良制冷剂，有毒，但毁坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气身分〔石油裂化〕：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气身分〔煤干馏〕：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO
二、色彩
铁：铁粉是玄色；一整块固体铁是洁白色。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——玄色晶体Fe(OH)2——白色积淀
Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色积淀Fe(SCN)3——血白色溶液
FeO——玄色粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫白色
Cu2+——蓝色CuO——玄色Cu2O——白色
CuSO4〔无水〕—白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——玄色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色积淀
Al(OH)3白色絮状积淀H4SiO4〔原硅酸〕白色胶状积淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫玄色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在气氛中均形成白雾
CCl4——无色液体，密度年夜于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色积淀S—黄色固体AgBr—浅黄色积淀
AgI—黄色积淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气息、有毒气体
SO3—无色固体〔沸点44.8度〕品红溶液——白色氢氟酸：HF——腐化玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气息气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
四、测验中常常用到法那么：
1、消融性法那么——见消融性表；2、常用酸、碱唆使剂变色范围：
唆使剂PH变色范围
甲基橙＜3.1白色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅白色>10.0白色
石蕊＜5.1白色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，种种离子放电次序：
阴极〔夺电子才能〕：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极〔掉电子才能〕：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
留心：假定用金属作阳极，电解时阳极自身发作氧化复原反响〔Pt、Au除外〕
4、双水解离子方程式誊写：〔1〕左边写出水解离子，左边写出水解产品；
〔2〕配平：在左边先配平电荷，再在左边配平别原子；〔3〕H、O不平那么在那里加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混跟时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反响方程式措施：〔1〕剖析：反响物、天生物是什么；〔2〕配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一种化学反响方程式分写成二个电极反响措施：〔1〕按电子得掉写出二个半反响式；〔2〕再思索反响时状况〔酸性或碱性〕；〔3〕使二边原子数、电荷数相称。
例：蓄电池内反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时电极反响。
写出二个半反响：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
剖析：在酸性状况中，补满别原子：
应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
留心：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响倒转：
为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解盘算题中常用到恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到措施有：品质守恒、差量法、归一法、极限法、关联法、十字交法跟预算法。〔非氧化复原反响：原子守恒、电荷均衡、物料均衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多〕
8、电子层构造同样离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到原子晶体有：Si、SiC、SiO2=跟金刚石。原子晶体熔点比拟是以原子半径为根据：
金刚石>SiC>Si〔由于原子半径：Si>C>O〕.
10、分子晶体熔、沸点：构成跟构造类似物资，分子量越年夜熔、沸点越高。
11、胶体带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、具有Fe3+溶液一般呈酸性。14、能形成氢键物资：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水〔乙醇溶液同样〕密度不大于1，浓度越年夜，密度越小，硫酸密度年夜于1，浓度越年夜，密度越年夜，98%浓硫酸密度为：1.84g/cm3。
16、离子与否共存：〔1〕与否有积淀天生、气体放出；〔2〕与否有弱电解质天生；〔3〕与否发作氧化复原反响；〔4〕与否天生络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；〔5〕与否发作双水解。
17、地壳中：含量最多金属元素是—Al含量最多非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强酸
18、熔点最低金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高是W〔钨3410c〕；密度最小〔罕见〕是K；密度最年夜〔罕见〕是Pt。
19、雨水PH值不大于5.6时就成为了酸雨。
20、无机酸酸性强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、无机鉴不时，留心用到水跟溴水这二种物资。
例：鉴不：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕、溴苯〔不溶于水，沉〕、乙醛〔与水互溶〕，那么可用水。
22、替代反响包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反响等；
23、最简式同样无机物，不管以何种比例混杂，只需混跟物总品质必然，完整熄灭天生CO2、H2O及耗O2量是稳定。恒即是单一身分该品质时发生CO2、H2O跟耗O2量。
五、无机反响中特点反响
1．与碱反响发赌气体

〔1〕

〔2〕铵盐：
2．与酸反响发赌气体

〔1〕

〔2〕
3．Na2S2O3与酸反响既发生积淀又发赌气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反响发赌气体

〔1〕单质

〔2〕化合物

5．剧烈双水解

6．既能酸反响，又能与碱反响
〔1〕单质：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反响
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解

10．铝热反响：Al+金属氧化物金属+Al2O3

11．Al3+Al(OH)3AlO2-
12．归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置换反响：〔1〕金属→金属

〔2〕金属→非金属

〔3〕非金属→非金属

〔4〕非金属→金属

14、某些尤其反响范例：
⑴化合物+单质化合物+化合物如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质
NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物
PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：

15．受热剖析发生2种或3种气体反响：
〔1〕铵盐

〔2〕硝酸盐

16．特点搜集：
〔1〕
①
②
③
④

〔2〕A—

A为弱酸铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
〔3〕无机框图中常用到催化剂反响:

六、既可作氧化剂又可作复原剂有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO无机物
七、反响前提对氧化－复原反响阻碍．
1．浓度：可以招致反响与否进展或产品差异
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：可以招致反响与否进展或产品差异
冷、稀4

高温
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.
2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性前提下均反响而在碱性前提下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反响.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
   一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性前提下,氧化性比在中性及碱性状况中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4．前提差异，天生物那么差异
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2缺乏)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(适量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(适量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(适量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
浓H2SO4
浓H2SO4
11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
140℃
170℃
12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O

13C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaCl　　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
14、6FeBr2＋3Cl2〔缺乏〕==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2〔适量〕==2Br2＋2FeCl3
八、离子共存征询题
离子在溶液中与否少许共存，触及到离子性子及溶液酸碱性等综合常识。凡能使溶液中因反响发作使有关离子浓度明显改动均不克不及少许共存。如天生难溶、难电离、气体物资或能改酿成别品种离子〔包含氧化一复原反响〕.
一般可从如下几多方面思索
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不克不及少许共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不克不及少许共存.
3．弱酸酸式阴离子在酸性较强或碱性较强溶液中均不克不及少许共存.它们遇强酸〔H+〕会天生弱酸分子；遇强碱〔OH-〕天生正盐跟水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．假定阴、阳离子能互相联合天生难溶或微溶性盐，那么不克不及少许共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等
5．假定阴、阳离子发作双水解反响，那么不克不及少许共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．假定阴、阳离子能发作氧化一复原反响那么不克不及少许共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-〔H+〕与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-〔H+〕与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反响或别反响而不克不及少许共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会天生HPO42-，故两者不共存.
九、离子方程式推断罕见过错及缘故剖析
1．离子方程式誊写主线法那么祈求：〔写、拆、删、查四个步调来写〕
〔1〕合现实：离子反响要契合客不雅现实，弗成臆造产品及反响。
〔2〕式精确：化学式与离子标识应用精确公道。
〔3〕号实践：“=〞“〞“→〞“↑〞“↓〞等标识契合实践。
〔4〕两守恒：双方原子数、电荷数必需守恒〔氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂掉电子总数要相称〕。
〔5〕明范例：分清范例，留心年夜批、适量等。
〔6〕反省细：联合誊写离子方程式进程中易展现过错，仔细反省。
比方：(1)违犯反响客不雅现实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发作氧化一复原反响
(2)违反品质守恒或电荷守恒定律及电子得掉均衡
如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得掉不相称，离子电荷不守恒
(3)混杂化学式〔分子式〕跟离子誊写方式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误以为弱酸.
(4)反响前提或状况不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物资中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液参与Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
精确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝〞“〞“↑〞“↓〞标识应用不妥
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+留心：盐水解一般是可逆，Al(OH)3量少，故不克不及打“↓〞
2.推断离子共存时，审题必然要留心题中给出附加前提。
⑴酸性溶液〔H＋〕、碱性溶液〔OH-〕、能在参与铝粉后放出可燃气体溶液、由水电离出H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)溶液等。
⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性前提下存在强氧化性。
⑷S2O32-在酸性前提下发作氧化复原反响：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸留心标题祈求“必然少许共存〞仍然“可以少许共存〞；“不克不及少许共存〞仍然“必然不克不及少许共存〞。
⑹看与否契合题设前提跟祈求，如“适量〞、“年夜批〞、“适量〞、“等物资量〞、“恣意量〞以及滴加试剂先后次序对反响阻碍等。
十、可以做喷泉试验气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水气体均可做喷泉试验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H4与溴水反响
十一、较金属性强弱根据
金属性：金属气态原子掉掉电子才能性子；
金属运动性：水溶液中，金属原子掉掉电子才能性子。
注：金属性与金属运动性并非统一律念，两者偶尔表达为不分歧，
1、同周期中，从左向右，跟着核电荷数添加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，跟着核电荷数添加，金属性加强；
2、根据最廉价氧化物水化物碱性强弱；碱性愈强，其元素金属性也愈强；
3、根据金属运动性次序表〔极多数破例〕；
4、常温下与酸反响剧烈水平；5、常温下与水反响剧烈水平；
6、与盐溶液之间置换反响；7、高温下与金属氧化物间置换反响。
十二、较非金属性强弱根据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数添加，非金属性加强；
同主族中，由上到下，随核电荷数添加，非金属性减弱；
2、根据最廉价氧化物水化物酸性强弱：酸性愈强，其元素非金属性也愈强；
3、根据其气态氢化物波动性：波动性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合前提；
5、与盐溶液之间置换反响；
6、其他，例：2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2因此，Cl非金属性强于S。
十三，10电子〞、“18电子〞微粒小结
1．“10电子〞微粒：

分子
离子
一核10电子
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子
HF
OH−、
三核10电子
H2O
NH2−
四核10电子
NH3
H3O+
五核10电子
CH4
NH4+
2．“18电子〞微粒

分子
离子
一核18电子
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子
F2、HCl
HS−
三核18电子
H2S

四核18电子
PH3、H2O2

五核18电子
SiH4、CH3F

六核18电子
N2H4、CH3OH

注：别诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子微粒。
十四‘粒半径比拟：
1．推断根据电子层数：同样前提下，电子层越多，半径越年夜。
核电荷数：同样前提下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数同样前提下，最外层电子数越多，半径越年夜。
2．详细法那么：1、同周期元素原子半径随核电荷数增年夜而减小〔罕见气体除外〕如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素原子半径随核电荷数增年夜而增年夜。如：Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素离子半径随核电荷数增年夜而增年夜。如：F--<Cl--<Br--<I--
4、电子层构造同样离子半径随核电荷数增年夜而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
5、统一元素差异价态微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十五存在漂白感化物资
氧化感化
化协感化
吸附感化
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变更
物理变更
弗成逆
可逆
此中能氧化唆使剂而使唆使剂褪色要紧有Cl2(HClO)跟浓HNO3及Na2O2
十六滴加次序差异，景象差异
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开场无白色积淀，后发生白色积淀
　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开场有白色积淀，后白色积淀消灭
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开场有白色积淀，后白色积淀消灭
AlCl3向NaOH中滴加——开场无白色积淀，后发生白色积淀
3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开场有白色积淀，后白色积淀消灭
NaAlO2向HCl中滴加——开场无白色积淀，后发生白色积淀
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开场有气泡，后不发赌气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开场无气泡，后发赌气泡
十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色物资
〔一〕无机
1． 不饱跟烃〔烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等〕；
2． 苯同系物；
3． 不饱跟烃衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等〕；
4． 含醛基无机物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等〕；
5． 石油产品〔裂解气、裂化气、裂化汽油等〕；
6． 天然橡胶〔聚异戊二烯〕。
〔二〕无机
1． －2价硫化合物〔H2S、氢硫酸、硫化物〕；
2． ＋4价硫化合物〔SO2、H2SO3及亚硫酸盐〕；
3． 双氧水〔H2O2，此中氧为－1价〕
十八最简式同样无机物
1．CH：C2H2跟C6H6
2．CH2：烯烃跟环烷烃
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：饱跟一元醛〔或饱跟一元酮〕与二倍于其碳原子数跟饱跟一元羧酸或酯；举一例：乙醛〔C2H4O〕与丁酸及其异构体〔C4H8O2〕
十九试验中水妙用
1．水封：在中学化学试验中，液溴需求水封，年夜批白磷放入盛有冷水广口瓶中保管，通过水掩盖，既可隔断气氛避免白磷蒸气逸出，又可使其坚持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中消融度较小，比水重，因此亦可进展水封增长其挥发。
2．水浴：酚醛树脂制备(滚水浴)；硝基苯制备(50—60℃)、乙酸乙酯水解(70～80℃)、蔗糖水解(70～80℃)、硝酸钾消融度测定(室温～100℃)需用温度计来操纵温度；银镜反响需用温水浴加热即可。
3．水集：排水集气法可以搜集难溶或不溶于水气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有必然消融度，但可以在水中参与某物资落低其消融度，如：可用排饱跟食盐水法搜集氯气。
4．水洗：用水洗措施可撤除某些难溶气体中易溶杂质，如撤除NO气体中N02杂质。
5．鉴不：可应用某些物资在水中消融度或密度差异进展物资鉴不，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签无色液体，用水鉴不时浮在水上是苯，溶在水中是乙醇，沉于水下是溴乙烷。应用消融性消融热鉴不，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴不。
6．检漏：气体发作安装连好后，应用热胀冷缩道理，可用水反省其与否漏气。
二十、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积气体具有相称分子数。即“三同〞定“一等〞。
2．推论
〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
〔3〕同温同压等品质时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
留心：〔1〕阿伏加德罗定律也实用于混杂气体。
〔2〕考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态物资来困惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
〔3〕物资构造跟晶体构造：考察必然物资量物资中具有几多微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及罕见气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。
〔4〕要用到22.4L·mol－1时，必需留心气体与否处在规范状况下，否那么不克不及用此不雅点；
〔5〕某些原子或原子团在水溶液中能发作水解反响，使其数量增长；
〔6〕留心罕见可逆反响：如NO2中存在着NO2与N2O4均衡；
〔7〕不要把原子序数当成相对原子品质，也不克不及把相对原子品质当相对分子品质。
〔8〕较庞杂化学反响中，电子转移数求算必然要仔细。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
二十一、氧化复原反响
升掉氧还还、落得还氧氧
〔氧化剂/复原剂，氧化产品/复原产品，氧化反响/复原反响〕
化合价下降〔掉ne—〕被氧化
氧化剂＋复原剂＝复原产品＋氧化产品
化合价落低〔得ne—〕被复原
〔较强〕〔较强〕〔较弱〕〔较弱〕
氧化性：氧化剂＞氧化产品
复原性：复原剂＞复原产品
二十二化复原反响配平
标价态、列变更、求总数、定系数、后反省
一标出有变元素化合价；
二列出化合价升落变更
三寻出化合价升落最小公倍数，使化合价下降跟落低数量相称；
四定出氧化剂、复原剂、氧化产品、复原产品系数；
五平：不雅看配平别物资系数；
六查：反省与否原子守恒、电荷守恒〔平日通过反省氧元素原子数〕，画上等号。
二十三、盐类水解
盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中守恒关联
⑴电荷守恒：电解质溶液中一切阳离子所带有正电荷数与一切阴离子所带负电荷数相称。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解要素，离子会发作变更酿成别离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素原子总数是不会改动。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
⑶质子守恒：(不必然控制)电解质溶液平分子或离子掉掉或掉掉质子〔H＋〕物资量应相称。比方：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为掉掉质子后产品；NH3、OH-、CO32-为掉掉质子后产品，故有如下关联：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
二十四、热化学方程式正误推断——“三查〞
1．反省与否阐明聚拢形态：固〔s〕、液〔l〕、气〔g〕
2．反省△H“+〞“－〞与否与吸热、放热分歧。(留心△H“+〞与“－〞，放热反响为“－〞，吸热反响为“+〞)
3．反省△H数值与否与反响物或天生物物资量相婚配〔成比例〕
留心：⑴要注明反响温度跟压强，假定反响在298K跟1.013×105Pa前提下进展，可不予注明；
⑵要注明反响物跟天生物聚拢形态，常用s、l、g分不表达固体、液体跟气体；
⑶△H与化学计量系数有关，留心不要弄错。方程式与△H应用分号离隔，必然要写明“+〞、“-〞数值跟单元。计量系数以“mol〞为单元，可以是小数或分数。
⑷必然要区不比拟“反响热〞、“中跟热〞、“熄灭热〞等不雅点异同。
二十五、浓硫酸“五性〞
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价稳定只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
二十六、浓硝酸“四性〞
酸性、强氧化性、不波动性、挥发性
化合价稳定只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
二十七、烷烃零碎定名法步调
①选主链，称某烷
②编号位，定支链
③替代基，写在前，注地位，短线连
④差异基，简到繁，同样基，吞并算
烷烃零碎定名法应用时应遵照两个根来源根基那么：①最简化原那么，②明白化原那么，要紧表如今一长一近一多一小，即“一长〞是主链要长，“一近〞是编号终点离支链要近，“一多〞是支链数量要多，“一小〞是支链地位号码之跟要小，这些原那么在定名时或推毕定名正误时均有重要指点意思。

二十八、"五同区不"

同位素(同样中子数，差异质子数，是微不雅微粒)
同素异形体〔统一种元素差异单质，是微不雅物资〕
同分异构体〔同样分子式，差异构造〕
同系物〔构成元素同样，统一类无机物，相差一种或假定干个CH2〕
统一种物资〔氯仿跟三氯甲烷，异丁烷跟2-甲基丙烷等〕
二十九、化学均衡图象题解题步调一般是：
看图像：一看面〔即横纵坐标意思〕；二看线〔即看线走向跟变更趋向〕；
三看点〔即曲线终点、折点、交点、终点〕，先展现拐点那么先抵达均衡，阐明该曲线表达温度较高或压强较年夜，“先拐先平〞。四看辅佐线〔如等温线、等压线、均衡线等〕；五看量变更〔如温度变更、浓度变更等〕，“定一议二〞。
三十、中学罕见物资电子式分类誊写
Cl
1．Cl-电子式为：
O
H
O
H

2．-OH：OH-电子式：
Cl
Mg2+
Cl
S
2–
Na+
Na+
3．Na2SMgCl2

CaC2、Na2O2
Na+
Na+
O
O
2–
2–
Ca2+
C
C

4．NH4Cl(NH4)2S
H
H
N
H
H
S
2–
H
H
N
H
H
Cl
H
H
N
H
H
CO2
O
O
C
写构造式

补孤电子对

共用电子对代共价键

O
OO
C
O
OO
C

5．

构造式电子式
Cl
Cl
Cl
Cl
6．MgCl2形成进程：+Mg+Mg2+

三十一、等效均衡征询题及解题思绪
1、等效均衡含意
在必然前提〔定温、定容或定温、定压〕下，只是肇端参与状况差异统一可逆反响抵达均衡后，任何同样组分分数〔体积、物资量〕均同样，如此化学均衡互称等效均衡。
2、等效均衡分类
〔1〕定温〔T〕、定容〔V〕前提下等效均衡
Ⅰ类：有关一般可逆反响，在定T、V前提下，只改动肇端参与状况，只需通过可逆反响化学计量数比换算成均衡式阁下双方统一边物资物资量与原均衡同样，那么二均衡等效。
Ⅱ类：在定T、V状况下，有关反响前后气体分子数稳定可逆反响，只需反响物〔或天生物〕物资量比例与原均衡同样，那么二均衡等效。
①
2
4
0
2a
②
0
0.5
1
0.5a
③
m
g〔g≥2m〕
2〔g-2m〕
〔g-m〕•a
〔2〕定T、P下等效均衡〔例4：与例3类似。如将反响换身剖析氨反响〕
Ⅲ类：在T、P同样前提下，改动肇端参与状况，只需按化学计量数换算