2025年备战中考化学复习化学推断题专项易错题含答案.doc

一、初中化学推断题
1．下图所示是有关物质之间互相转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．

根据关系图回答：
（1）F化学式为 ，化学反应①方程式为
（2）若A为一种盐，则A也许是 ，若A为一种氧化物，则反应②方程式是： 。
【答案】（1）H2O22H2O2H2↑ +O2↑（2） Na2CO3或CaCO3 CO2+C2CO
【解析】
试题分析：根据题中论述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F化学式为H2O2，化学反应①方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；（2）若A为一种盐，则A也许是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②方程式是：CO2+C2CO。
考点：物质推断

2．下图是某些常见物质转化关系，其中C是无色无刺激性气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E化学式分别为A________、C________、E：________。
(2)G转化为H和A反应类型是________反应；B转化成E和D反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应化学方程式为_______________________；
②D和氯气化合生成F化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化另一反应物J、K化学式：J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C转化关系图，在箭号上注明必要反应条件和其他反应物。
_______________________
【答案】Fe2O3 CO2 H2 分解 置换 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C Ca(OH)2
【解析】
【详解】
由题目对C物质描述：无色无刺激性气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中具有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最终根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；
（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中具有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；
故答案为Fe2O3；CO2；H2；
（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合置换反应；
故答案为分解；置换；
（3）①Fe（OH）3受热分解生成红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；
故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁黄色溶液；
故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；
故答案为C；Ca（OH）2；
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；
故答案为
（由CO或CaCO3转化为CO2其他合理途径也行）

3．图中A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃液中所具有一种酸，C是植物光合作用一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，F、G是碱。它们之间存在如下转化关系（图中部分生成物已略去）。

（1）写出物质A、B化学式：A_____ B_____；
（2）写出反应化学方程式：_____
（3）写出物质G在试验室必需密封保留原因：_____。
【答案】CaCO3 HCl Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 吸水潮解，与CO2反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，因此B是盐酸，C是植物光合作用一种原料，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，因此C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，因此E是碳酸钠，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，因此G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，因此F是氢氧化钙。
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，因此B是盐酸，故A是，B是
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
。
（3）物质G在试验室必需密封保留原因是：吸水潮解，与反应。
【点睛】
A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，则B是盐酸，C是植物光合作用一种原料，则C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，则E是碳酸钠。

4．A～K为中学常见物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料重要成分，它们之间转换关系如图所示。

（1）D化学式_____。
（2）①基本反应类型是_____。
（3）反应②化学方程式是_____。
（4）气体E在该试验中体现重要性质是_____性。
【答案】Cu（OH）2 复分解反应 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 还原
【解析】
【分析】
A﹣K为中学常见物质，H是一种建筑材料重要成分，H是白色沉淀，因此H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，因此F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，因此I是铜，J是硝酸铜，K是银，A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，因此A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜会与溶液B反应，因此B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，因此D是氢氧化铜沉淀，通过验证，推导对。
【详解】
（1）根据分析过程，D化学式 Cu（OH）2；
（2）反应①是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此基本反应类型是复分解反应；
（3）反应②是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（4）气体E在该试验中体现重要性质是还原性。
故答案为（1）Cu（OH）2；
（2）复分解反应；
（3）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（4）还原。

5．甲。乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH＜7．先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。
（1）甲、乙两厂废水溶质各是什么？
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生反应并设计试验最终确定两厂混合液中溶质。
【答案】（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠
【解析】
【分析】
（1）根据物质性质和甲厂废水pH不大于7分析甲、乙两厂废水溶质；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性分析回答。
【详解】
（1）由题意可知，甲厂pH＜7，阐明了废液中不具有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠应在乙厂废水中，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙厂中不具有氯化钙。因此，甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子，阐明了稀盐酸、氯化钙完全发生了反应，反应方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．为了检查混合液中溶质，可加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠。若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠，若变成红色，阐明还具有氢氧化钠。
故答为：（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠；
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。

6．A〜H是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示（“→”表达物质间转化关系，“一”表达两端物质能发生化学反应）．虚线圈中两种物质类别相似．A浓溶液有吸水性，在试验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用波尔多液；A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．

（1）写出化学式：B ，F 。
（2）写出C转化为D化学方程式 。
（3）写出A稀溶液与G发生反应化学方程式 ；F转化为E反应基本类型是 。
（4）分类观是化学关键观念之一．以上8种物质没有波及到物质类别是 。
【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：根据“A～J是初中化学常见物质”，“虚线圈中两物质类别相似”，根据“A浓溶液有吸水性，在试验室常用作干燥剂”，因此A是硫酸，硫酸会转化成酸B，因此B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，因此C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，因此D是氢氧化钠；根据“E水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，因此推测G是氧化铜，H是水，然后将推出物质进行验证即可
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学关键观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有波及到物质类别是单质
考点：物质鉴别、推断；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式

7．A﹣H是初中化学常见物质，其互相转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D化学式为_________
（2）A转化为E化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供应呼吸 重要建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供应呼吸，H是碳酸钙，是重要建筑材料。
考点：物质推断

8．A、B、C、D、E为初中化学常见五种物质，它们之间存在如图所示关系（“→”表达物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表达相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：

（1）若A、B为构成元素相似气体，E为大理石重要成分，则B化学式为_________，物质D类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）若A是能供应人类呼吸气体，B是一种最常用溶剂，D水溶液显蓝色。
则C—D反应基本类型是____________，
D—E反应化学方程式是______________。
【答案】CO2 酸 置换反应 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其他合理答案也可）
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石重要成分，因此E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，因此B是二氧化碳，A、B会互相转化，因此A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，因此D是盐酸，C会与一氧化碳、盐酸反应，因此C可以是氧化铁（或氧化铜等），通过验证，推导对，因此B是CO2，物质D类别为酸；
（2）若A是能供应人类呼吸气体，因此A是氧气，A、B会互相转化，B是一种最常用溶剂，因此B是水，D水溶液显蓝色，因此D可以是硫酸铜，B生成E会与硫酸铜反应，因此E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，因此C是铁，通过验证，推导对，因此C-D反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。

9．A-F是初中化学常见物质，且均具有同一种元素，它们互相间关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不一样类别物质，其中C是Na2CO3，E中具有钙元素，F是相对分子质量最小氧化物（注：图中反应条件及部分反应物，生成物已省略，“-”表达反应关系，“→”表达转化关系），请回答：

（1）写出下列物质化学式：B__________，D_________，F _________．
（2）写出E物质一种用途________________
（3）写出F→A化学方程式____________________________．
【答案】CO2 H2SO4 H2O 改良酸性土壤（或配农药波尔多液等） 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
A～F为初中化学常见六种物质，且都具有一种相似元素，A、B、C、D、E是不一样类别物质，C是碳酸钠，F是相对分子质量最小氧化物，因此F是水，E中具有钙元素，由水转化生成，故E是氢氧化钙；A和水可以互相转化，因此A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以互相转化，因此B是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，因此D可以是硫酸，代入框图，推断合理；
【详解】
由分析可知：
（1）B是二氧化碳，D是硫酸，F是水，故填：CO2；H2SO4；H2O；
（2）E是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等，故填：改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）；
（3）水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．A、B、C、D、E是初中化学中常见五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻气体，E是天然气重要成分。它们之间转化关系如下图所示（反应其他产物已略去）。请回等下列问题：

（1）写出下列物质化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应化学方程式为________________________，反应基本类型为______。
【答案】O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见5种无色气体，气体E为天然气重要成分，因此E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，因此C是一氧化碳，D是最轻气体，D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，因此B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以懂得A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，通过验证，推导对，因此A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D反应是氢气和氧化铜加热条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2Cu+H2O 置换反应。

11．已知A、B、C、D是初中化学常见物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用原料，“→”表达物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答问题。

（1）C固体俗称________。
（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別物质， 则C→D化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）若B、C、D是不一样类别物质，且B是单质，写出B一种用途________；D→A基本反应类型是________（答一种即可）。
【答案】干冰 CO2+C2CO 吸热反应 供应呼吸 复分解反应
【解析】
【分析】
C是绿色植物进行光合作用原料，故C是二氧化碳；
【详解】
（1）二氧化碳固体俗称为干冰。
（2）A是一种红色固体单质，A也许是金属铜；B、C、D是同一类別物质，故B也许是氧化铜，D也许是一氧化碳。经验证推理对；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸取热量，故是吸热反应。
（3）若B、C、D是不一样类别物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B用途是供应呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。

12．图中A～I是初中化学常见物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中一种或几种元素构成。在一般状况下，D与其他物质状态不一样，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密氧化膜，具有很好抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素构成盐。图中“﹣”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：G 。
（2）写出A与C反应化学方程式 。
写出D与E反应化学方程式 。
写出H→I反应化学方程式 。
【答案】（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密氧化膜，具有很好抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素构成盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在一般状况下，D与其他物质状态不一样，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中一种或几种元素构成”，则推测C也许为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检查，符合题意。
（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；
（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式