2025年备战中考化学生活中常见的盐大题培优易错试卷附答案.doc

-备战中考化学生活中常见盐(大题培优易错试卷)附答案

一、初中化学生活中常见盐
1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表达不一样离子），则下列说法不对是

A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检查
D．此反应实质是和○结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此反应后溶剂--水质量增长，选项错误；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，因此反应后溶液呈中性，选项对；
C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，因此该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检查氯离子，选项对；
D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，因此此反应实质是和○结合生成水分子，选项对，故选A。

2．某溶液中存在较多NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还也许大量存在离子是（　　）
A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

3．将铁粉加入到一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸锌混合溶液中，待充足反应后过滤，如下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中也许有锌或铁 ②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液也许呈蓝色 ③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质 ④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中对是
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，因此溶液中一定具有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此溶液中一定具有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不也许有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，阐明铁反应完全，硝酸铜也许有剩余，滤液也许为蓝色，说法对。
③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，阐明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法对。
④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，阐明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法对。
故选B。
【点睛】
本题考察金属活动性次序应用，可以根据金属活动性次序及其意义进行分析。

4．下列由离子构成物质是
A．氖气 B．氧化汞 C．水银 D．硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成，故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成，故选项错误。
C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成，故选项错误。
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项对。
故选D。

5．除去下列各组物质中少许杂质，所用措施不对是
选项
物质
杂质
除去杂质措施
A
NaCl
泥沙
加入水溶解，过滤，蒸发
B
N2
O2
通过红热铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发措施进行分离除杂，故选项所采用措施对；
B、氧气通过灼热铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对；
C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用措施错误。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新杂质。

6．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表达物质之间能发生化学反应.下列说法不对是（ ）

A．反应②也许会有红色固体析出
B．A也许是硝酸铜溶液
C．反应③也许会产生蓝色絮状沉淀
D．反应①和反应③也许属于同一种反应类型
【答案】D
【解析】
【分析】
A、B、 C、D、 E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中一种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C也许是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B也许铁，A是硫酸或硝酸铜。将猜想代入关系图，猜想对。
【详解】
根据以上分析可知：
A、反应②也许是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故A对；
B、A也许是硝酸铜溶液，故B对；
C、反应③也许是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故C对；
D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应①和反应③不也许属于同一种反应类型，故D错误。故选D。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．下列两种物质溶液混合后、能发生反应、且溶液总质量不会发生变化是
A．氯化钠溶液和稀硫酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
两种物质溶液混合后、能发生反应、且溶液总质量不会发生变化，则不能生成气体、沉淀。
【详解】
A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不对；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不对；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生变化，故C对；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不对。故选C。

8．下列物质名称、俗名或重要成分与化学式对应不对是（　　）
A．氯化钠　食盐　NaCl B．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3
C．氧化钙　生石灰　CaO D．氢氧化钠　火碱　NaOH
【答案】B
【解析】
A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，对；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，对；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，对。故选B。

9．类推是化学学习中常用思维措施。如下类推成果中对是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱水溶液显碱性，因此NaOH水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，因此能使紫色石蕊试液变红一定是酸溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，因此有发光、放热现象变化就是燃烧
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱水溶液都显碱性，NaOH水溶液是碱性溶液，对；C．能使紫色石蕊试液变红一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，例如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B
考点：金属化学性质、酸与碱化学性质、燃烧

10．下列不属于盐酸和硫酸共有化学性质是（）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
【答案】C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项对；
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；

11．下列各组物质在溶液中互相之间不反应是（　　）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【答案】D
【解析】
【分析】
复分解反应发生条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3互相互换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不对；
B、MgCl2、KOH互相互换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不对；
C、Na2CO3和HCl互相互换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不对；
D、三者之间互相互换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D对。
故选D。

12．下列除去杂质措施对是
选项
物质
杂质
除杂措施
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、加入过量碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量碳酸钙通过过滤除去，故对；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选A。

13．既有w g具有CuO和ZnO固体粉末，欲测定CuO质量分数。下列试验方案中，不能达到目是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充足反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B．将混合物与足量CO充足反应，反应后气体通入足量NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量增长值为b g
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充足反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，因此剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜质量和质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
B、氢氧化钠增量为二氧化碳质量，运用不一样质量氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到二氧化碳质量不一样，它可以推算出反应氧化铜质量，进而确定其质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。运用金属氧化物和氢氧化物差量，它可以推算出反应氧化铜质量，进而确定其质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
D、由于铁过量，因此剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜精确质量，不能达到试验目，故符合题意；
故选D

14．下列各组物质分别投入水中，搅拌后也许得到无色澄清溶液是（ ）
A．K2CO3、HCl、Ca(OH)2 B．H2SO4、CuCl2、NaNO3
C．NaCl、CaCl2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、HCl、Na2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】
无色澄清溶液阐明物质间不能生成沉淀，不存在有色离子。
【详解】
A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳，都易溶于水，故A对；
B、氯化铜中有铜离子，铜离子显蓝色，得到有色溶液，故B不对；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到浑浊溶液，故C不对；
D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀难溶于酸，因此得到浑浊溶液，故D不对。故选A。
【点睛】
铜离子显蓝色，亚铁离子显绿色，铁离子显黄色；碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

15．某化学反应微观示意图如下图所示，则下列说法对是( )

A．反应前后分子种类、数目均不变 B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，反应物质量比是1：1：1 D．该反应产物均为化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，而根据化学反应微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不懂得物质相对分子质量，故无法确定反应物质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应产物均为化合物，对，故选D
考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质微观构成

16．下列有关物质提纯、除杂和鉴别所用试剂或措施错误是（　　）
选项
试验目
所加物质或措施
A
除去CaO中CaCO3
高温煅烧至固体质量不再变化
B
提纯硫酸钠中硝酸钠
溶解、加适量氯化钡溶液，过滤，蒸发
C
除去CO2中少许HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留物质，选项对；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；
C、除去CO2中少许HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净二氧化碳，选项对；
D、硝酸铵固体溶于水后吸取热量，溶液温度减少，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以辨别两种固体，选项对，故选B。
【点睛】
除杂原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂不能与欲保留物质发生化学反应；
3、最佳除杂措施是将杂质转化为欲保留物质。

17．向CuCl2溶液中加入一定量铁粉，充足反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述试验作出下列推断不对是（ ）
A．金属活动性：Fe＞Cu
B．滤渣具有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大
【答案】D
【解析】
试题分析：铁活动性比铜强，会置换出氯化铜中铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，因此铁是过量，得到滤液中具有氯化亚铁，滤渣中具有铁和铜，因此A、铁会与氯化铜反应，因此金属活动性：Fe＞Cu，故A对；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，因此滤渣具有铁和铜，故B对；C、通过度析可知铁是过量，因此滤液中不含铜离子，故C对；D、每56份质量铁会生成64份质量铜，因此反应后溶液质量减轻，故D错误．故选D
考点：金属化学性质

18．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不对是（　　）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q也许具有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N相对分子质量之比为1：2
【答案】C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成物质，则该反应,反应前分子数目为1+2=3，反应后分子数目为1+2=3，故对；B、M、N、P、Q有也许具有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均具有氧元素．故对；C、复分解反应反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
  x     2y
16g   64g 
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，故对；故选C。

19．下列物质对应俗称对是
A．氧化钙——生石灰 B．碳酸钠——苛性钠
C．氢氧化钠——纯碱 D．银——水银
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙俗称是生石灰，对；
B、纯碱、苏打是碳酸钠俗称，错误；
C、氢氧化钠俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；
D、水银是汞俗称，错误。
故选A。
点睛：纯熟掌握常见化学物质名称、俗称是对解答此类题关键。

20．有一物质X，提成等量三份，分别加入到足量NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生现象如下表。则该物质X是下列各项中
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象

A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固体
【答案】A
【解析】
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，对；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。
点睛：熟悉酸、碱、盐性质和反应现象是解题关键

21．向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量锌粉，充足反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，对是
A．所得滤渣中也许具有铜和锌 B．所得滤渣中一定具有银和铜
C．所得滤液中也许具有Cu2+ D．所得滤液中一定具有Ag+、Zn2+、Cu2+
【答案】D
【解析】
试题分析：根据金属活动性次序，向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量锌粉，本着“弱者先出局”原则，故先后发生如下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充足反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，阐明滤液中具有AgNO3，即第一种反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不也许具有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定具有Ag+、Zn2+、Cu2+，对，故选D
考点：金属活动性

22．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存一组物质是（　　）
A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，阐明该溶液显酸性，溶液中存在大量H+；无色溶液中不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，重要看溶液中各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

23．工业上常用高温煅烧石灰石措施来制得生石灰，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间变化趋势如图所示，则纵坐标表达是（　　）

A．生成CO2体积 B．生成CaO质量
C．固体中杂质质量分数 D．固体中氧元素质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙质量减少，生成二氧化碳，因此固体总质量减少，但杂质不变，因此固体中杂质质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，对；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素质量不变，反应前碳酸钙中氧元素质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素质量分数减小，错误。
故选C。

24．粗盐提纯试验部分操作如下图所示，其中不对是（　　）

A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【解析】
试题分析：根据常见仪器及化学试验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：试验操作注意事项探究

25．试验室中有两瓶已失去标签稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来是
A．石蕊溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项对；B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项对；C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项对；D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选D。

26．在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则 A、B分别为
A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠
【答案】C
【解析】
在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。
点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

27．下列各组物质中，互相不能发生反应是
A．NaHCO3固体与稀HCl
B．SO3与KOH溶液
C．CuSO4溶液与MgCl2溶液
D．Al(OH)3固体与稀HNO3
【答案】C
【解析】
试题分析：根据已经有知识进行分析，酸碱盐水溶液间若两两互换成分有沉淀、气体或水生成，则反应可以进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁互换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。
考点：考察复分解反应及其发生条件；碱化学性质

28．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生是
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
【答案】D
【解析】
A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。
点睛∶只有那些没有明显现象化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色变化才能判断反应发生。

29．下列各组物质分别加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液是（ ）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，不过最终溶液是无色透明溶液，对；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；
D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。
故选B。

30．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项对；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子颜色。