2025年备战中考化学化学溶液的浓度提高练习题压轴题训练及详细答案.doc

-备战中考化学(化学溶液浓度提高练习题)压轴题训练及详细答案

一、初中化学溶液浓度
1．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列论述对是

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大
C．将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t1℃时，甲和乙饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等
【来源】初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
此题易错点在B选项。甲、乙饱和溶液并未强调质量相等，因此从t2℃降到t1℃，析出固体质量无法确定。
【点评】解答此类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液概念及其互相转变措施，以及物质溶解和结晶措施等有关知识；然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，最终，按照题目规定，认真地进行选择或解答即可。

2．常温下向一定质量石灰石中逐滴加入稀盐酸，充足反应（忽视挥发）。下图象对是
A． B．
C． D．
【来源】广东省佛山市禅城区九年级中考模拟二化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下向一定质量石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中杂质不跟盐酸反应。
【详解】
A、石灰石中杂质不跟盐酸反应，剩余固体质量不为零，图示错误；
B、常温下，石灰石是固体，反应开始时，溶液质量从零开始，图示错误；
C、石灰石和盐酸反应过程中不停放出热量，到碳酸钙完全反应时，放出热量最多，溶液温度最高，再继续加入盐酸，温度会逐渐减少，图示对；
D、石灰石中碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙完全反应后，二氧化碳质量不再增长，图示错误。
故选C。

3．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度
B．要除去氯化钠溶液中具有少许硝酸钾，常用降温结晶法
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为39.0%
D．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数增大（忽视水分蒸发）
【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市中考化学二模试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠溶解度受温度饱和影响较小，因此要除去氯化钠溶液中具有少许硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B不对；
C、40℃时，硝酸钾溶解度是63.9g，因此将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充足搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液溶质质量分数为：×100%≈39.0%，故C对；
D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数不变，故D错误。
故选C。

4．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【来源】湖北省襄阳市谷城县初三中考适应性考试理综化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

5．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表达所加固体质量，y 表达溶液中溶质与水质量比。 下列有关说法对是

A．甲物质溶解度比乙物质溶解度大
B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液溶质质量分数为 25%
D．该温度时，甲物质溶解度为 50g
【来源】四川省成都市武侯区中考化学一诊试卷
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时必须指明温度，故A错误；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点后来，乙溶液为饱和溶液，故B错误；
C、由图象可知，该温度时，乙饱和溶液中溶质与水质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液溶质质量分数为20%，故C错误；
D、由图象可知，该温度时，甲饱和溶液中溶质与水质量比为0.5，可计算甲溶解度是50g。故D对。
故选D

6．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误是（　　）

A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7
D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县九年级下学期中考二诊化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl溶解度都不小于10g，是易溶物质，此选项对；
B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7溶解度是100g，饱和溶液溶质质量分数为：＝50%，由于70℃时，K2Cr2O7溶解度不小于KCl溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数<50%，此选项错误；
C、K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7，此选项对；
D、由于氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl，此选项对。
故选B。

7．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是

A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲溶解度受温度影响程度比乙大
【来源】江苏省扬州市邗江试验初中、江都三中等六校九年级下学期第三次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。
【详解】
A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对；
B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对；
C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对；
D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。
【点睛】

8．氢氧化钡是合成酚醛树脂催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不一样温度下溶解度
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
1.67
8.22
101.4

下列说法对是（　　）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液溶质质量分数约为7.6%
【来源】云南省红河州建水县勒白中学九年级下学期中考二模化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．据表中信息氢氧化钡溶解度随温度随温度升高而增大，故升高温度不能使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和，选项错误；
B.40℃时，氢氧化钡溶解度是8.22g，是100g水中溶解8.22g氢氧化钡行形成饱和溶液，故100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡质量要不不小于8.22g，选项错误；
C．根据溶质质量分数公式，40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等氢氧化钡溶液，选项对；
D.40℃时，氢氧化钡溶解度是8.22g，故40℃时，氢氧化钡饱和溶液溶质质量分数为：×100%=7.6%；选项中没有说是该温度下饱和溶液，选项错误；
故选C。
【点睛】
此题是对溶解度及影响原因考察，解题关键是对溶解度含义理解及对影响溶解度大小原因掌握．

9．如图为a、b、c三种固体物质溶解度曲线．下列说法中，对是（ ）

A．将t2℃a、b、c饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数关系是b＞a=c
B．t1°C时，将20gc加入50g水中充足溶解，得到70克饱和溶液
C．t2°C时，a溶液溶质质量分数一定不小于b溶液溶质质量分数
D．t1°C时，a、b、c饱和溶液中，溶质质量分数最大是b
【来源】北京市顺义区中考一模化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：从图示看出：将t2℃a、b、c饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数关系是b＞a=c；t1°C时，将20gc加入50g水中充足溶解，得到60克饱和溶液；t2°C时，a饱和溶液溶质质量分数一定不小于b溶液溶质质量分数；t1°C时，a、b、c饱和溶液中，溶质质量分数最大是b。故选D.
考点：溶解度及其曲线

10．下列操作能增强蔗糖在水中溶解能力是
A． B． C． D．
【来源】江苏省苏州市工业园区九年级3月调研考试化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
物质溶解性与溶质和溶剂自身性质有关、还与温度有关，由于蔗糖溶解度随温度升高而增大，故升高温度会增大蔗糖溶解性，故选B。

11．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列论述对是 （ ）

A．t1 ℃时，等质量甲、丙溶液中所含溶质质量分数为丙＞甲
B．t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C．分别将三种物质饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可采用恒温蒸发溶剂措施
【来源】初中毕业升学考试（山东泰安卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲溶解度不不小于丙溶解度，等质量甲、丙饱和溶液中所含溶质质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液与否饱和，故错误；
B、t2℃时，丙溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充足搅拌后，所形成溶液质量=15g+50g=65g；故错误；
C、甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t2℃时，乙物质溶解度最大，甲次之，丙物质应当是t3℃时溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
D、甲物质溶解度随温度升高而增大，因此要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质措施，故对。故选D。

12．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示．下列说法对是（ ）

A．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g
【来源】初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，不小于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，因此点A对应ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观测溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，因此点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C对；
D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数为41%，因此ZnSO4溶解度不不小于41g，故D错误．
故选C

13．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等
C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。

14．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．两种物质溶解度都随温度升高而增大
C．将乙饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃过程中不会析出晶体
D．t3 ℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
【来源】【全国市级联考】安徽省合肥市九年级中考模拟冲刺试卷化学试题
【答案】C
【解析】
A 、比较溶解度大小时要指明温度，否则没法比较，错误； B 、从图中可以看出，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度从0℃至t2℃随温度升高而增大，t2℃随温度升高而减小，错误； C、由溶解度曲线可知，t1℃、t3℃时乙溶解度相等，故将乙饱和溶液从t1℃升温到t3℃过程中不会析出晶体，对；D、由溶解度曲线可知， t3℃时甲、乙溶解度相等，但此时溶液状态与否饱和不确定，故t3℃时，甲、乙溶液溶质质量分数不一定相等，错误。故选C。

15．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水烧杯中，充足搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体溶解度曲线如图丙。下列说法中对是

A．图甲a、b溶液中溶质质量相等
B．图乙a、b溶液也许是不饱和溶液
C．图丙M表达b物质溶解度曲线
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【来源】河北省邯郸市九年级第二次模拟考试理综化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：由题中提供信息可知，A选项是错误论述，由于图甲a中溶质没有溶解完；B选项是对论述；C选项中M表达a物质溶解度曲线；D选项中30℃时ab溶质质量分数相似
考点：溶解度曲线

16．下图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法不对是

A．10℃时，甲、乙两种物质饱和溶液浓度相似
B．保持20℃，蒸发溶剂可使靠近饱和乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质质量分数都增大
【来源】初中毕业升学考试（重庆B卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙溶解度都是20g，故甲、乙两种物质饱和溶液浓度相似，选项A对；
B、保持20℃，蒸发溶剂可使靠近饱和乙溶液变成饱和溶液，选项B对；
C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充足搅拌，只能溶解30g，故充足溶解后溶液质量为80g，选项C对；
D、根据溶解度曲线，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。

17．下列有关溶液说法中，对是 (     )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液一定是无色透明
C．溶液一定是均一稳定
D．溶液中溶剂只能为水
【来源】吉林省长春市农安县东北学区三校九年级下学期第一次月考化学试题
【答案】C
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；
B、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
C、溶液一定是均一稳定，对；
D、溶液中溶解也许是水，也也许是其他溶剂，错误。故选C。
【点睛】
饱和溶液与不饱和溶液反应是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反应是溶质质量分数。

18．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示。下列论述对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．将等质量甲和乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体质量甲不小于乙
C．将甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质质量分数比乙大
D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等
【来源】北京市丰台区九年级中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小，必须指明温度，选项A错误；
B、甲溶解度受温度影响较大，且甲、乙两饱和溶液质量相等，因此析出晶体质量甲不小于乙，选项B对；
C、t1℃两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，升高温度时两种物质溶解度均变大，不过没有加入甲、乙，因此溶液溶质质量分数不变，选项C错误；
D、t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项D错误。故选B。

19．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列论述对是( )

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大
C．t1℃时，甲和乙饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等
D．将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或加水措施
【来源】江苏省南通市如皋初级中学二模化学试题（，)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。根据溶解度曲线可判断，温度高于t2℃时，甲溶解度比乙大，否则无法确定，选项错误；
B、将等质量甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大，溶液质量不确定期，无法判断析出晶体质量关系，选项错误；
C、， t1℃时，甲和乙两物质溶解度相似，其饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等，选项对；
D、甲溶解度随温度升高而增大， 将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温或加水措施，选项错误。
故选C。
【点睛】
固体溶解度只有在一定温度下才故意义。

20．工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %Mg (NO3)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6
【来源】初中毕业升学考试（江苏常州卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
设被转移水质量为X，65%硝酸含水为35%，72%硝酸酸镁溶液含水为28%， 97.5%硝酸含水量为2.5%，60%硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水
0.35m1-X= (m1-X)×0.025，则m1= 3X硝酸镁中水0.28m2+X= (m2+X)× 0.4，解得m2=5X，故两者比值为0.6,故选D。

21．如图是A、B两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是

A．A溶解度都不小于B溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成A、B饱和溶液中，A质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出晶体一定等量
【来源】初中毕业升学考试（江苏泰州卷)化学
【答案】C
【解析】
A、不小于t2℃时A溶解度都不小于B溶解度，不不小于t2℃时A溶解度都不不小于B溶解度，故A错；
B、由于在t1℃时，B溶解度不小于A溶解度，因此用等质量水配制A、B饱和溶液中，所含溶质质量：B＞A，故B错
C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，由于t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因此该温度下，A、B两种饱和溶液溶质质量分数也相等，故C对；；
D、从t3℃降温到t2℃，A物质溶解度减小幅度大，因此A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出晶体质量一定是：A＞B，本题没阐明溶液质量与否相等，因此无法比较谁析出晶体多，故D错．
故选C．
解答本题关键是要懂得溶解度曲线表达意义，懂得溶解度怎样比较大小，饱和溶液溶质质量分数计算公式，饱和溶液降温析出晶体影响原因

22．右图为氯化铵和硫酸钠溶解度曲线，下列说法中不对是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶解度相似
B．氯化铵溶解度随温度升高而增大
C．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变
D．将50℃时硫酸钠饱和溶液减少温度，一直有晶体析出
【来源】北京市朝阳区中考二模化学试题（带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析：ABC说法对；40℃时硫酸钠溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠饱和溶液减少温度，不会有晶体析出。选D。
考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。
点评：硫酸钠溶解度在40℃此前随温度升高而升高，但40℃后来硫酸钠溶解度随温度升高而减小。

23．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是( )

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．甲溶解度受温度影响较小
【来源】河南省周口市扶沟县汴岗中学九年级（上)期中考试化学试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
A、比较物质溶解度大小须确定温度，故错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g，对；
C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小，故错误；
D、甲溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；
故选B。

24．T℃时，将一定量生石灰放入饱和石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化是
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑤ C．② ④ D．④ ⑤
【来源】初中毕业升学考试（江苏常州卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【详解】
由于氧化钙与饱和溶液中水发生反应而使水减少，饱和溶液溶剂减少会导致溶质析出，因此溶液溶质、溶剂都在减少，溶液质量也减小；
固体物质溶解度只受温度影响，由于溶液温度不变，因此，溶质溶解度也不变。根据相似温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相似，饱和溶液溶质质量分数不变，故④⑤对；故选：D。

25．a、b两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充足溶解后，下列有关论述不对是（ ）

A．t1℃时，得到两种溶液均为饱和溶液
B．将所配制a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出晶体比b多
C．t2℃时a溶解度比b大
D．将所得两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液溶质质量分数不小于b溶液溶质质量分数
【来源】哈尔滨市道外区—年上学期九年级期末调研测试化学试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，两种物质溶解度相似，都不不小于60g，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，都会有固体剩余，均为饱和溶液，选项A对；
B、t1℃时，两种物质溶解度相似，所得饱和溶液质量相似，从t1℃同步降温，a物质溶解度变化大，a析出晶体比b多，选项B对；
C、由图像可知，t2℃时a溶解度比b大，选项C对；
D、t2℃时，b物质溶解度为60g，溶液恰好饱和，a物质溶解度不小于60g，得到溶液不饱和，两溶液中溶质、溶剂质量相等，溶质质量分数也相等，选项D错误。故选D。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小。

26．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列分析不对是（ ）

A．50℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质与溶剂质量比为1:2
C．将C饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温措施
D．将50℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A=C
【来源】初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
A从图中可知，在50℃时三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C。此项对。
B 50℃时A溶解度为50g，即在100g水中可溶解50 gA。则把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质A（溶解25 g）与溶剂（50 g）质量比为1:2。此项对。
C由于C溶解度随温度减少而增大，因此可通过降温措施使其饱和溶液变为不饱和溶液。此项对。
D当溶液由50℃降温至20℃，AB溶解均变小，因此所得溶液质量分数应以20℃为准进行计算。但C溶解度变小，溶液成为不饱和溶液。其溶液溶质质量分数应以50℃为准进行计算。即三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C。此项错误。
点评：根据溶解度曲线图中点线意义进行对地判断。

27．根据下表信息，有关说法对是（ ）
温度/℃
溶解度/g
　NaCl
　KCl
　NH4Cl
　KNO3
　20
　36.0
　34.0
　37.2
　31.6
　40
　36.6
　40.0
　45.8
　63.9
　60
　37.3
　45.5
　55.2
110

A．20℃时，NaCl 溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充足溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 饱和溶液析出晶体较多是 KNO3
【来源】初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
根据表中数据分析解答。A．由表中数据可知，20℃时，NaCl 溶液度为36.0g，说法错误；B．40℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C．40℃时NH4Cl溶解度为45.8g，故40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充足溶解，溶液质量为145.8g，说法对；D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 饱和溶液质量不一定相等，故析出晶体质量无法判断，因此说法错误。故选C。

28．甲、乙两种物质溶解度曲线如图1所示。下列说法中对是

A．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数不小于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙
【来源】初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，因此甲饱和溶液溶质质量分数不不小于乙饱和溶液，选项A不对；
B．t2℃时，甲乙溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为23.1%，选项B不对；
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不对；
D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液中溶剂水质量相等，分别升温至t3℃，由于甲溶解度比乙溶解度增长量大，因此为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙，选项D对。故选D。
考点：溶解度曲线

29．如图是甲乙两种物质溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C．升高温度能使靠近饱和甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲乙饱和溶液，所需甲质量不小于乙质量
【来源】江苏省泰州市初三5月适应性考试化学试题 （带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由两种物质溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙溶解度不小于甲溶解度，选项A错误；
B、t℃时，两者溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数也相等，选项B对；
C、由甲物质溶解度曲线可以看出，甲物质溶解度伴随温度升高而增大，因此升高温度不能使靠近饱和甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；
D、过10℃作一条垂直于横坐标垂线，看垂线与曲线交点高下，从图象可以看出，此时乙溶解度不小于甲溶解度，选项D错误。故选B。

30．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法对是

A．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t2℃时降到t1℃时，一定有晶体析出
D．将t2℃时乙饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
【来源】-福建省惠安县初中学业质量检查化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【详解】
A．t2℃时，甲溶解度等于乙溶解度；不不小于t2℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度；不小于t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度；此项错误。
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等；此项对。
C．如原甲溶液是不饱和溶液，当从t2℃时降到t1℃时，不一定有晶体析出；此项不对。
D．乙溶解度伴随温度升高而增大，因此将t2℃时乙饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温措施，此项不对。
故选B。