2025年中考化学综合题专练∶化学推断题及答案解析.doc

一、初中化学推断题
1．人类生产生活离不开金属，下列三种金属使用先后次序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属被使用先后次序与________(填序号)关系最大。
①地壳中金属元素含量 ②金属导电性 ③金属活动性
(2)为探究锰与铁金属活动性，在相似温度下，取大小相似、表面光亮两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数足量稀盐酸中(反应中Mn显＋2价)，请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反
应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结　论
活动性：铁____锰(填“＞”或“＜”)

除了比较与酸反应产生气体速率快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱措施(写出所需药物即可)：_________________________。
(3)将一定量铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液中，充足反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有物质是________。(填化学式)
【答案】③ < FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] Fe、Cu
【解析】
（1）金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被运用；金属活动性越强，就越难把它制成单质，使用就晚；（2）只有前面金属可以把排在它背面金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计试验来验证金属活动性次序；（3）根据金属活动性次序表应用分析回答。（1）在金属活动性次序中，化学性质越活泼金属越易和空气中成分发生化学变化，因此重要以化合物形式存在于自然界中，就越难以发现，因此，金属大规模被使用先后次序跟金属活动性关系最大；（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡速率慢，阐明铁活动性比锰弱；验证金属活动性次序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] ；（3）根据金属活动次序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼。因此，加入一定量铝，首先铝和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，假如铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，向滤出固体中滴加盐酸，有气泡产生，阐明固体中具有和盐酸反应金属，由题可知，金属也许是铁或铁和铝。因此，则滤渣中一定有物质是Fe、Cu。

2．A～H为初中化学常见物质，互相关系如图所示，“→”表达转化关系，“—”表达互相之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G元素构成相似；B、D是常见两种碱； C是石灰石重要成分；F是胃酸重要成分。

(1)A化学式_____________，C化学式____________。
(2)F用途有____________(写出一种即可)，D俗称____________。
(3)写出化学反应①③化学方程式：
①____________；③____________。
(4)下列反应中属于置换反应是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G元素构成相似，A、G，也许是CO和CO2或H2O和H2O2中一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H也许是CO与金属氧化物反应生成金属如铁等，F为胃酸重要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见两种碱B可以转化为D，B也许是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石重要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，也许为水；将假设代入检查，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。

3．往具有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3废液中加入一定量锌粉，充足反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：
(1)康康认为滤液里也许有AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。老师认为他猜想是错，为何?____________________
(2)写出引起溶液质量减小化学方程式______________。
【答案】 锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，阐明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不也许有硝酸银） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往具有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，假如锌过量，则再和硝酸铜反应。(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，阐明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不也许有硝酸银）；(2)由于锌相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
点睛：氢前边金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边金属会把后边金属从其盐溶液中置换出来。

4．A～F为初中化学常见六种物质，且都具有一种相似元素，它们互相间关系如图所示．已知A、B、C、D、E是不一样类别物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多物质．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：

（1）写出A、D、F化学式：A_____，B_____，D_____．
（2）写出B物质一种用途_____，C与E反应化学方程式是_____。
（3）图中物质互相间发生反应．未波及基本反应类型是_____．
（4）试验室为何不能用F制取氢气_____
【答案】O2 CO2 H2SO4 灭火 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应 产生氢气不纯（合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】
C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多物质，故F是水，水能与A互相转化，故A也许是氧气，C能与B互相转化，B能由A生成，故B也许是二氧化碳；A、B、C、D、E是不一样类别物质，F能生成E，故E也许是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D也许是酸，带入框图，推断合理；
（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；
（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）图中物质间转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠复分解反应，没有波及到置换反应，故填：置换反应．
（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生氢气不纯（合理即可）。

5．A、B、C、D、E是初中化学常见物质。C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产。它们之间一部分关系如图所示。（图中“－”表达两端物质能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）。

(1)写出B和C化学式：B________，C________。
(2)E→A化学方程式：________。
(3)A→B反应类型________。
【答案】H2O O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D也许为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳； 根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出多种物质代入转化关系中验证即可。
【详解】
（1）B为水，C为氧气；故填：H2O、O2
（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：复分解反应

6．下列是初中化学中常见物质：碳、铜、氧气、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、水．用它们进行击鼓传球游戏，条件是互相之间能发生反应就可以进行传递，最终一位将球投篮．请把上述物质分别安排在A～G位置上，使篮球能从A传到G．其中A在常温下是液体，固体B俗称为干冰．

请回答：
（1）A化学式为_____；碳应放在位置_____上．
（2）B和C反应化学方程式为_____，反应类型为_____反应．
（3）写出A～G传递过程中置换反应化学方程式_____．
【答案】H2O C C+CO22CO 化合 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
【解析】
【分析】
A在常温下是液体，固体B俗称为干冰，因此A是水，B是二氧化碳，二氧化碳可以和碳反应，则C是碳；碳可以和氧化铁反应，氧化铁能和一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应，氧气能和铜，带入验证符合规定。
【详解】
（1）由上分析可知A是水，碳在C位置上。
（2）B和C反应是二氧化碳和碳反应产生一氧化碳，反应方程式为C+CO2 2CO，
反应是两种物质生成一种物质化合反应。
（3）单质和化合物生成新单质和化合物反应为置换反应，因此只有碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，故反应方程式为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑。

7．下列用字母表达8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Mn中几种元素构成，它们是初中化学常见物质．
（1）A是大理石重要成分，遇B溶液产生气泡，该反应化学方程式为_____．
（2）X和Y反应生成A和Z，其中Y、Z常作灭火剂，X中含3种元素，Z化学式为_____，X化学式为_____．
（3）向D中逐滴加入C，会生成一种生命必须气体，C和Z具有相似种元素，该反应化学方程式为_____．
（4）从上述物质中任选2种为一组，按如图所示装置进行试验，将胶头滴管中液体滴入瓶中，a处水面减少，b处水面升高．写出符合规定4种物质：（友谊提醒：填写物质化学式）

①
②
③
④
液体
______
______
______
______
固体
______
______
______
______

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ H2O Ca（OH）2 HCl H2O2 H2O H2O CaCO3 MnO2 CaO NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A是大理石重要成分，因此A为碳酸钙，能与碳酸钙反应产生气体物质应为六种元素中H、Cl元素构成盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）X和Y反应生成碳酸钙和Z，其中Y、Z常作灭火剂，X中含3种元素，因此Z是水，Y是二氧化碳，X是氢氧化钙，通过验证，推导对，因此Z化学式为H2O，X化学式为Ca（OH）2；
（3）向X溶液中加入Y会生成Z和W，其中X、Z构成元素相似，且四种物质均为六种元素所构成物质，因此可推测物质X为过氧化氢，而物质Z为水、W为氧气，化学方程式为：；
（4）将胶头滴管中液体滴入瓶中，a处水面减少，b处水面升高，阐明两种物质反应生成了气体或有大量热量放出，在以上物质中，固体碳酸钙可与液体稀盐酸反应放出气体二氧化碳，固体二氧化锰能催化液体过氧化氢分解生成氧气，固体氧化钙遇液体水能放出大量热而使瓶内气体受热膨胀而逸出，因此

①
②
③
④
液体
HCl
H2O2
H2O
H2O
固体
CaCO3
MnO2
CaO
NaOH

8．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见物质，其中A是天然气重要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答问题：
（1）有关物质化学式：A为_____，C为_____。
（2）B与Y反应化学方程式为_____，D与E反应化学方程式为_____。
【答案】(1)CH4；H2O；（2）CO2+C2CO；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】
试题分析：A是天然气重要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D也许是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习红色粉末重要是铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E也许是氧化铁，生成Z为铁，带入框图，推断合理；
（1）A是甲烷， C为水，写出其化学式；
（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳：CO2+C2CO；
（3）D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
考点：物质鉴别、推断；化学式书写及意义；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式

9．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，E是气体单质，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，它们互相关系如图所示(图中“﹣”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)：

请回答：
(1)E化学式是_______；
(2)A和B反应基本反应类型是________反应．
(3)E→C反应化学方程式为____________________．
(4)物质D一种用途是____________．
【答案】H2 复分解 2H2+O22H2O 制玻璃
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，因此A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以互相转化，D会转化成碳酸钠，因此C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，因此E是氢气，C和氢气可以互相转化，因此C是水，然后将推出物质进行验证即可。（1）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，因此A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以互相转化，D会转化成碳酸钠，因此C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，因此E是氢气，C和氢气可以互相转化，因此C是水，通过验证，推导对，因此E是H2；（2）A和B反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此基本反应类型是复分解反应；（3）E→C反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；（4）通过推导可知，D可以是碳酸钠，碳酸钠可以制玻璃。
点睛：首先分析所给物质性质，然后结合各物质之间反应进行猜想推断，最终将推导各物质进行验证，只要合理即可。

10．A—I是初中化学中常见物质。它们之间有如下图所示转化关系。已知A为铝土矿重要成分，一般状况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物光合作用，G为黑色固体。

请回答问题：
（1）G化学式是_______________。
（2）H + 单质碳→I，其反应条件是____________________。
（3）A B + C化学方程式是____________________________________。
（4）I + F（气体） H+D化学方程式是________________________________。
【答案】CuO 高温 2Al2O34Al+3O2↑ CO+H2OCO2+H2
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据题中论述可知，A为氧化铝；B为 铝； C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故（1）G化学式是CuO;（2）H + 单质碳→I，其反应条件是高温；（3）AB + C化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑；（4）I + F（气体）H+D化学方程式为：CO+H2OCO2+H2。
考点：物质推断与转化

11．试验室内有一包不纯氯化钾粉末，具有杂质也许是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中一种或几种，为确定其成分，进行如下试验。
（1）取少许该粉末，加入足量蒸馏水，使其完全溶解，只好到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定具有______。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，充足反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定具有______。通过以上三个试验还不能确定具有杂质是______。
【答案】氯化铜 碳酸钠 氯化钠 硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，因此取少许该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充足搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能具有其中一种； 故填：氯化铜
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该粉末中一定具有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，充足反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应化学方程式及其质量关系为：

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中具有碳酸钠，氯化钾质量不大于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量不大于28.7g，因此杂质中一定具有氯化钠， 因此由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定具有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定尚有氯化钠，杂质中不能确定是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

12．构建知识网络是一种重要学习措施。如图是初中化学常见单质、氧化物、酸、碱、盐五种不一样类别物质与CO2知识网络图，“一”表达相连两种物质能发生化学反应，“→”表达一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：

（1）A化学式是_____，E化学式是_____；
（2）C﹣D化学方程式是_____。
【答案】（或） C

【解析】
【分析】
A能和二氧化碳反应，A也许是可溶性碱，如、等；B能和A反应且生成二氧化碳，B也许是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C也许是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D也许是CuO、Fe2O3等；E也许是碳。
【详解】
（1）A能和二氧化碳反应，A是可溶性碱，化学式或；A是碱，B是盐，C是酸，D是金属氧化物，则E是碳单质，化学式为C。
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。