2025年化学方程式的计算易错难中考真题汇编含答案解析.doc

化学方程式计算易错（难）中考真题汇编含答案解析

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应微观过程，有关说法对是（　　）

A．反应前后分子种类、数目都发生了变化
B．反应生成物质量之比是7：11
C．反应化学方程式为
D．催化剂加紧反应速率，增长了生成物质量
2．Fe2O3、CuO固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成CO2气体用足量澄清石灰水吸取后，产生0.05mol白色沉淀。则a数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
3．下图是某反应微观示意图，下列说法不对是

A．B为单质
B．生成物中C和D分子个数比为1:1
C．参与反应A和B质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素质量比为1:16
4．宏观世界是五彩缤纷，微观世界更是充斥了神奇色彩。微观思维是化学思维重要构成部分。已知某反应微观示意图如下所示，下列说法错误是

A．甲和乙两种物质参与反应分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有变化
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素质量比为3:8
5．下图为某化学反应微观粒子示意图，有关该反应说法错误是

A．参与反应物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律
6．质量守恒定律是协助我们学习认识化学反应实质重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法对是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B质量比一定等于生成物C和D质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D质量总和不一定是2xg
7．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N认识，错误是（ ）
A．N中一定具有氢元素 B．相对分子质量：M＞N
C．M也许是CaO D．N也许是HNO3
8．如图是某反应微观示意图，下列说法不对是（ ）

A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物分子个数比为1：1
D．参与反应和质量比为17：24
9．既有一包碳酸钙和生石灰混合物，为测定其中碳酸钙含量，取样品21.2g将其放入足量稀盐酸中，充足反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙含量约为（　　）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
10．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
11．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 质量伴随反应时间（t）变化如下图所示。判断错误是（ ）

A．该反应化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 数值为 9
C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物
12．在CO和CO2混合气体中，氧元素质量分数是64%，将该气体5g通过足量灼热CuO粉末，完全反应后，气体通过足量澄清石灰水得到白色沉淀质量是（ ）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
13．将6.05g铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成氢气质量为
A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g
14．某露置于空气中CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不对是
A．反应生成CaCl2质量为11.1 g B．所加稀盐酸质量分数为9.125％
C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品中一定具有碳酸钙
15．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中微粒恰好完全反应）。下列说法对是

A．丁化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参与反应甲与乙质量比为14：11
C．丙化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化微观示意图如下：

下列说法对是
A．一种甲分子中具有2个原子 B．4种物质中，属于化合物是甲和丁
C．生成物丙和丁质量比为28：18 D．该反应基本类型为复分解反应
17．在一定条件下，一种密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量部分数据如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
12
26
3
0
反应中质量/g
9
22
3
b
反应后质量/g
0
a
3
28

下列说法对是 ( )
A．该化学反应为复分解反应 B．丙一定为催化剂 C．a等于10 D．b等于12
18．含碳元素36%一氧化碳和二氧化碳混合气体10g通过足量灼热碳层，再通过足量灼热氧化铜，将得到气体再通入足量石灰水，最终得到沉淀质量是（　　）
A．40g B．60g C．30g D．50g
19．在一种密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：有关此反应认识不对是（　　）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12

A．物质H一定是该反应催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P质量比为5：4
D．待测值为13
20．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在试验室分别进行该试验，加入M和硫质量各不相似。充足反应后，试验数据记录如下表，则M相对原子质量是

M质量/

S质量/ g

M2S质量/ g

甲

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

7.5

A．64 B．56 C．39 D．23
21．在一种密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列有关此反应认识，对是（ ）
物 质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
m
8
7
反应后质量/g
2
3
30
25

A．若W为水，则X或Y必然为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m数值为32
D．参与反应X与Y质量比为1：4
22．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出结论中，对是( )

A．甲化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都也许是氧化物
D．丙中C、H、O元素质量比12：3：8
23．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D质量比为（ ）
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
24．一定质量甲烷在不充足氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O质量为10.8g，则CO2质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
25．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则A相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
26．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误是

A．参与反应甲和乙质量比为 12:19
B．丙也许是该反应催化剂
C．x 值是 7
D．丁也许是化合物
27．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻各物质质量（如表）。表中x、y、m、n分别表达对应物质质量。下列数据对是（　　）

甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10

A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
28．一包混有杂质Na2CO3，其杂质也许是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4克CO2，则下列判断对是( )
A．样品中只具有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，也许有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
29．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法对是（　　）

A．丁一定是该反应催化剂
B．该反应基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙质量比为3：17
D．该反应中甲、丙质量比为7：4
30．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中对是（　　）
A．参与反应X质量为 B．X相对分子质量为76
C．X中具有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物

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一、初中化学运用化学方程式选择题

1．A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应方程式为：，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A、由微粒变化可知，分子种类及数目发生了变化，故A对；
B、由方程式可知，反应生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；
C、方程式未配平，故C错误；
D、催化剂能加紧反应速率，但不会增长生成物质量，故D错误。故选A。
【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺乏微粒，让图恰好体现反应本质关系。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3物质量关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素物质量为0.05mol，则参与反应CO物质量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
3．C
【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素因此属于单质，根据配平后成果看生成物中C和D分子个数比为1:1；参与反应A和B质量比为=34×2:32×3=17:24；；A化学式为H2S其中氢元素与硫元素质量比为1:16。故选C.
考点：分子构成 物质之间质量关系
4．A
【解析】
试题分析：由反应微观示意图可知该反应反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参与反应分子个数比为2:5，A错误；根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，B对；该反应是物质与氧气反应，属氧化反应，C对；二氧化碳中碳元素与氧元素质量比=12:32=3:8，D对。故选A。
考点：化学反应微观过程
5．B
【解析】
试题分析：A．该反应化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参与反应物质分子个数比为1:1，对；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物质量比为7:22，对；D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律，对。故选B
考点：质量守恒定律应用。
6．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后也许发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还也许是置换反应，错误，C、反应物A和B质量比不一定等于生成物C和D质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于也许有反应物过量，故生成C和D质量总和不一定是2xg，对，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型
7．C
【解析】
A、根据质量守恒定律知，N中一定具有氢元素，故A对；B、根据酸性质，M也许是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B对；C、M也许是CaO，故C对；D、N不也许是HNO3，只也许是水，故D错误。
8．B
【解析】
试题分析：由图示可知反应前后存在相似分子，故该图示可转化为如图反应图示：

根据反应前后物质分子构造可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素构成纯净物，化合物是由多种元素构成纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应规定反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应生成物是两种化合物，因此不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物分子个数比是1：1；D、由方程式可知参与反应和质量比为2×（2+32）：6×16=17：24
考点：微粒观点及模型图应用．
9．B
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钙质量分数为x，

由题意可得：+＝33.3g；
x≈47.2%。
故选B。
10．B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。
11．A
【解析】
【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增长了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，
A、不能根据反应反应物和生成物质量关系推断反应物和生成物分子个数比，故A错误；
B、n值为9，故B对；
C、该反应反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一特点，故C对；
D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，具有两种物质属于混合物，D对。
12．C
【解析】
【详解】
解法1：
设5g混合气体中一氧化碳质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：
m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；
设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳质量为x，
CO+CuOCu+CO2
28              44
2.8g             x

x=4.4g，
10g混合气体通过足量灼热氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀质量为y，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
6.6g            y

y=15g。故选C。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用关系式法直接计算；碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成碳酸钙质量为x，
则有C～～～CaCO3
    12      100
1.8g     x

x=15g；
或者由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用碳酸钙中碳元素质量分数直接计算。
碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素质量分数为： ×100%=12%，则1.8g碳元素对应碳酸钙质量为： =15g。故选C。
13．C
【解析】
【分析】
6.05g铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸质量求出氢气质量。
【详解】
设生成氢气质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下关系：

x=0.2g。
故选C。
14．A
【解析】
【分析】
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质性质分析判断有关说法。
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素质量不变，反应生成氯化钙质量为：10g×50%÷=13.875g，故错误；
B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl质量为，故盐酸中溶质质量分数为，故对；
C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故对；
D、氧化钙中钙元素质量分数是：，氢氧化钙中钙元素质量分数是：，碳酸钙中钙元素质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定具有碳酸钙，故对。
故选A。
15．D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质类别、反应类型等。
【详解】
A、由上述反应可知，丁化学式为H2O，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参与反应甲与乙两物质质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法对；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图应用，从构成上识别氧化物，有机物与无机物区别，反应类型判定
16．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2 +6H2O。
【详解】
A、观测甲化学式可知一种甲分子中具有4个原子，其中一种氮原子三个氢原子，选项A不对；
B、四种物质中，属于化合物是甲和丁，属于单质是乙和丙，选项B对；
C、生成物丙和丁反应质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不对；
D、该反应符合置换反应单质与化合物生成单质与化合物特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不对；
故选B。
17．C
【解析】
【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参与反应，丁反应前后质量增长，则丁是生成物，根据质量守恒定律，，则。
【详解】
A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁质量增长为生成物，该化学反应为化合反应，故A不对；
B、丙质量没有变化，也许为催化剂，也也许没参与反应，故B不对；
C、，则a等于10，故C对；
D、则b等于7，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。
18．C
【解析】
【详解】
解：10.0g该气体混合物中碳质量=10.0g×36%=3.6g；因此 CaCO3中碳质量为3.6g，又由于碳酸钙中碳元素质量分数=×100%=12%，因此白色沉淀碳酸钙质量= =30g。故选C。
【点睛】
根据反应化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间对应关系，然后再根据提供数据进行计算。
19．A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”值，再根据化学反应后，质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物。
【详解】
A、物质H质量在反应前后不变，也许是该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A不对；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增长，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B对；
C、反应中G、P质量比为25g：20g＝5：4，故C对；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W质量为：18g﹣5g＝13g，故D对。故选A。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量总和等于反应后生成物质质量总和。
20．A
【解析】
【分析】
【详解】
由题中试验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，因此根据反应方程式

2M:32=6g：1.5g
M=64
则M相对原子质量是64，故选A。
21．D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，X质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参与反应X质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成Z质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成W质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g。该反应反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。
D、参与反应X与Y质量比为8g：32g=1：4，故选项说法对。故选D。
22．D
【解析】
【详解】
A、根据甲物质分子微观示意图可知，该物质化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；
B、根据三种物质分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C、根据三种物质分子微观示意图可知，甲物质化学式为C2H4、乙物质化学式为H2O、丙物质化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中具有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D、根据丙物质分子微观示意图可知，该物质化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论对；故符合题意；
故选D
23．C
【解析】
【分析】
根据C、D相对分子质量之比及反应中C、D物质分子个数关系，计算出参与反应中两物质质量关系；根据C、D物质质量关系，由生成D质量计算出生成C物质质量；最终使用质量守恒定律，求得参与反应B物质质量，即可计算出B与D质量比。
【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同步生成C质量为x，

根据质量守恒定律参与反应B质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。
24．C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素质量之比是12：4=3：1，因此生成物中碳元素和氢元素质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总碳元素质量=1.2g×3=3.6g，设生成CO质量是x，CO2质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。
25．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。
26．D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增长了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。
【详解】
A、参与反应甲、乙质量比为12:19，说法对；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，也许是该反应催化剂，也也许是杂质，说法对；故不符合题意；
C、由分析可知，x值为7，说法对；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；
故选D
27．A
【解析】
【详解】
A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法对；
B、y=8，该选项说法不对；
C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不对；
D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不对。
故选：A。
28．D
【解析】
【详解】
混有杂质碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净碳酸氢钠10.6克生成二氧化碳约是5.55克，氯化钾存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，目前取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4gCO2，阐明碳酸钠中杂质也会生成二氧化碳，不过根据计算所有质量都是碳酸氢钠时生成质量也多出4.4克，因此若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠混合物。
故选D。
29．C
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质质量分数可知，反应前丙质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙质量分数增长了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁质量分数不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
【详解】
A、丁质量分数不变，也许没有参与反应，也也许作该反应催化剂，选项错误；
B、该反应反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙质量比为6%：34%＝3：17，选项对；
D、该反应中甲、丙质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。
30．B
【解析】
【详解】
A、参与反应X质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不对；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法对；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不具有氧元素，该选项说法不对；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不对。
故选：B。