2025年备战中考化学备考之化学溶解度压轴突破训练∶培优易错难题篇.doc

-备战中考化学备考之化学溶解度压轴突破训练∶培优 易错 难题篇(1)

一、初中化学溶解度
1．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是( )

A．将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是C＞B＞A
B．当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A
C．升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和
D．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A
【答案】A
【解析】
A、由溶解度曲线可知，AB两种物质溶解度随温度升高而升高，C物质溶解度随温度升高和减少，将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质质量分数不变，t1℃时B溶解度不小于A溶解度，故B 质量分数不小于A 质量分数，C 质量分数不不小于B质量分数，故错误；
B、A溶解度随温度变化较大，B 溶解度随温度变化不大，故当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A，对；
C、由图可知，C物质溶解度随温度升高而减少，故升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和，对；
D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A，对。故选A。

2．图是A、B、C三种物质溶解度曲线，当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生变化是

A．A
B．B
C．C
D．AB
【答案】C
【解析】
试题分析：由题中所给坐标曲线可知，A、B两物质溶解度随温度升高而升高，C物质随温度升高而减少，因此当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，C物质溶解度增大，没有物质析出，因此溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，因此溶质质量分数减小。
考点：溶解度曲线意义
点评：有关溶解度曲线题目属于中考必考题型，一般在选择题较为靠后位置出现，有一定难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线含义。

3．室温下，饱和食盐水露置在干燥空气中，过一段时间后有少许固体析出，这是由于（　　）
A．氯化钠溶解度减小了
B．溶液中溶质质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
【答案】C
【解析】
A、温度不变溶质溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥空气中，水分会不停蒸发减小，对；D、析出溶质溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，一直保持室温时饱和溶液。

4．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，丙饱和溶液中溶质质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量相等
C．欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，丙溶解度为40g，故丙饱和溶液中溶质质量分数为40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等，但由于溶液质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲溶解度随温度升高变化明显，故欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项对；
D、分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，甲和乙溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙溶解度增大，溶液构成不变，故则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。

5．A、B、C三种物质溶解度曲线如图所示，下列说法中对是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C．将t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
D．将C不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温措施
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C溶解度相似，但并没有指出它们饱和溶液质量，因此无法比较两者饱和溶液中溶质质量，故A项错误；
B、t2C时，Ａ溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ质量为50g。因此把50gA物质放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g饱和溶液故，B项错误；

C、将t2℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，A和B溶解度下降，溶质质量分数均下降，且降温后仍是饱和，此时Ａ溶解度不不小于B，因此溶液A质量分数不不小于B，C溶解度增大，降温后溶质质量仍是t2℃时溶质质量，因此溶质质量分数不变，三者溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故C项错误；
D、C溶解度随温度升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温措施，故D项对。

6．甲、乙两种固体(不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列有关分析对是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂质量:乙 > 甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液溶质质量分数:甲 >乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，该温度下其饱和溶液溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，由于饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量大小关系，分析错误；故不符合题意；
B、比较不一样饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液质量，虽然t3℃时，甲溶解度不小于乙，不过不一样质量两种饱和溶液中，溶质质量不能确定，分析错误；故不符合题意；
C、t2℃时，c点在甲溶解度曲线如下，属于甲不饱和溶液，c点在乙溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，因此c点所对应两种溶液溶质质量分数甲>乙，分析对；故符合题意；
D、甲溶解度随温度减少而减小，温度减少，其不饱和溶液也许会变为饱和溶液，乙溶解度随温度减少而增大，减少温度，溶液仍然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。
故选C
【点睛】
本题重要考察溶解度曲线表达意义，饱和溶液与不饱和溶液。

7．如图是X、Y、Z三种固体物质溶解度曲线图，如下说法错误是

A．要配制相似浓度Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小次序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液质量分数是16.7%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、要配制相似浓度Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃对，由于此温度下两物质溶解度相等，对但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，将X、Y、Z饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y溶解都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项对；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小次序为Y＞Z＞X对，对但不符合题意，故选项错误；
D、若0℃时，Y溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液质量分数=×100%≈16.7%，对但不符合题意，故选项错误；
故选B。

8．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列结论对是（　　）

A．乙溶解度不不小于甲溶解度
B．甲溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙饱和溶液中含乙50g
D．相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多是乙
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质溶解度只受一种外界原因影响——温度，因此没有阐明温度，溶解度也就没故意义，错误；
B项，由两物质溶解度曲线不难看出，甲溶解度受温度影响大，对；
C项，由于在t2℃时，乙溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲溶解度受温度影响大，因此相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出晶体多，错误。故选B。

9．三种不含结晶水固体物质甲、乙、丙溶解度曲线如下图，下列说法对是（ ）

A．将t1℃时三种物质饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，一般可采用降温结晶措施
【答案】A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减少，乙溶解度随温度升高变化不大。
【详解】
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，因此升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂质量不变，而丙溶解度随温度升高而减少，这样溶质析出，因此所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙，故A对；
B、在t2℃时，甲、乙溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等，故B不对；
C、丙溶解度随温度升高而减少，故丙物质饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不对；
D、乙溶解度随温度升高变化不大，因此要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，应采用蒸发结晶措施，故D不对。故选A。
【点睛】
乙溶解度随温度升高变化不大，从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，采用蒸发结晶措施。

10．20℃时，氯化钡溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充足溶解后，所得溶液溶质质量分数分别为（ ）
A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8% D．30%、40%
【答案】A
【解析】
【详解】
50g水中最多可以溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充足溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液溶质质量分数分别为：×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，
故选A。

11．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过度子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

12．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是（　　）

A．在t2℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数等于c物质溶液溶质质量分数
B．a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质质量分数a＞b
C．t1℃时，100g a、c两物质溶液中，含a、c质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质饱和溶液，温度减少到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多是c
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。
【详解】
A、在t2℃时，a物质溶解度不小于c物质溶解度，因此a物质饱和溶液溶质质量分数不小于c物质溶液溶质质量分数，故A不对；
B、a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，因此所得物质溶液溶质质量分数a＜b，故B不对；
C、t1℃时，100g a、c两物质溶液中，溶液状态不能确定，因此含a、c质量不能确定，故C不对；
D、t2℃时，a物质溶解度最大，c物质溶解度最小，因此等质量a、b、c三种物质饱和溶液中，c溶液中溶剂质量最大，因此温度减少到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多是c，故D对。故选D。
【点睛】

13．在不一样温度下，将一定量NaCl和KNO3分别加入100 g水中，试验状况记录于下表中，有关结论对是( )
序号

温度

溶解状况

试验1

20 ℃

最多溶解36 g NaCl

最多溶解31.6 g KNO3

试验2

40 ℃

加入36 g NaCl所有溶解

加入31.6 g KNO3所有溶解

试验3

80 ℃

最多溶解38.4 g NaCl

最多溶解169 g KNO3

A．KNO3溶解能力一定不小于NaCl
B．40 ℃时NaCl溶解度一定不小于KNO3溶解度
C．将试验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质质量：NaCl < KNO3
D．将试验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液浓度：NaCl > KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl溶解度是36g，KNO3溶解度是31.6g，此温度下KNO3溶解能力较小，选项A错误；
B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，但由于不能确定与否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3溶解度大小，选项B错误；
C、根据上面分析可知，将试验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；
D、将试验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于试验2所得溶液溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，可知溶液浓度是NaCl＞KNO3，选项D对。故选D。

14．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t1℃时，A、B、C饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量: B>A=C
B． t1℃时，物质C饱和溶液溶质质量分数为20%
C．A中混有少许C时，应采用降温结晶措施提纯A
D．将t2℃时物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液溶质质量分数: A>B
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时，B溶解度比A、C溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量:B>A=C，说法对；故不符合题意；
B、在t1℃时，物质C饱和溶液溶质质量分数为：，说法对；故不符合题意；
C、由于A溶解度受温度升高而升高，且变化较大，C溶解度随温度升高溶解度下降，因此当A中混有少许C时，应采用降温结晶措施提纯A，说法对；故不符合题意；
D、将t2℃时物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质溶解度均减少，不过A物质减少更大，析出晶体更多；因此，此时两溶液溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；
故选D

15．如图是固体物质M溶解度曲线，下列说法对是

A．40℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为50%
B．M溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M溶解度是50g,其饱和溶液中溶质质量分数为 ×100％＝33.33%.故A错误。B. M溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C. 将40℃是M饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。故C对。D. 将50℃时M饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。
点睛∶本题重要考察溶解度曲线应用。

16．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质溶解度曲线。下列说法对是（　　）

A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为4：9
B．t3℃时，图中三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3
C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象
D．KNO3中具有少许NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t2℃时，硝酸钾溶解度是40g，因此把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；
B、t1℃时，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此t3℃时，图中三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B对；
C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此KNO3中具有少许NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
故选：B。

17．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中溶解度(见下表)。通过度析她得出如下结论，其中不对是( )

20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g

A．温度和溶剂种类对NaOH溶解度均有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶剂不一样氢氧化钠溶解度不一样，温度不一样，氢氧化钠溶解度也不一样，因此温度和溶剂种类对NaOH溶解度均有影响，故A说法对；B、在室温下，物质溶解度不小于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法对；C、40℃，NaOH在酒精中溶解度是40g，因此40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法对；D、40℃NaOH在水溶液中溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中溶解度是109g，因此差值是20g；40℃NaOH在酒精中溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中溶解度是17.3g，差值是22.7g，因此将等质量40℃饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D．

18．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示,下列说法对

A．甲溶解度大
B．t1℃,甲、乙两种物质饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液质量为200g
D．将t2℃甲、乙饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃，甲、乙两种物质溶解度相等，一定温度下饱和溶液溶质分数=，因此饱和溶液质质量分数相等，故B对；
C、t2℃时，甲物质溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g甲，形成溶液质量=100g+80g=180g，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙两种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲溶解度减小，乙溶解度随温度减少而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲溶解度不小于t2℃时乙溶解度，因此t1℃时两种物质溶质质量分数由大到小次序是甲>乙，故D错误。故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度变化后溶质质量分数变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液状态，再根据一定温度下饱和溶液溶质分数=，判定溶液溶质质量分数大小。

19．如图，是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是

A．20℃时，甲、乙两种固体物质溶解度都是30
B．40℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50g乙物质所有溶于水中，恰好能得到150g乙饱和溶液
D．将130g 20℃甲饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲、乙两种固体物质溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。饱和溶液溶质质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。 40℃时，甲溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g）×100%≈33.3%；C．40℃时，乙溶解度为40g，将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙饱和溶液；D．20℃甲溶解度为30g，130g 20℃甲饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g，因此最多还能溶解甲物质20g；选D

20．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．降温可使丙物质不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶剂质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数乙＞甲=丙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙物质伴随温度升高溶解度减少，故降温不可使丙物质不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案次序恰好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解恰好为15g，因此所得溶液溶质质量分数不变，对；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃饱和溶液降温到t1℃，应当是图像平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线交点，故所得溶液溶质质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。

21．下图为硫酸钠和氯化钠溶解度曲线。下列说法对是

A．温度升高，两种物质溶解度都增大
B．50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶措施提纯含少许Na2SO4NaCl
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项是错误论述，由于氯化钠溶解度随温度升高变化不大；B选项是错误论述，在50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度数值增大，没有晶体析出 ；C选项根据溶解度数值，可知是对论述；D选项是错误论述，由于硫酸钠溶解度随温度变化，出现不一样变化趋势，故选C
考点：溶解度曲线

22．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100g MgCl2饱和溶液中具有ag MgCl2
D．将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4溶解度相等，即等质量KCl和MgSO4饱和溶液所含溶质质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2饱和溶液中具有溶质氯化镁不不小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，且t2℃时溶解度不小于t1℃时溶解度，那么将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和，对。故选D。
点睛：比较溶质质量大小要指明溶液质量和状态。

23．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误是

A．烧杯②中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
【答案】B
【解析】
A、烧杯②中底部有未溶解固体，故是饱和溶液，对；
B、在t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，对；
D、t2℃时，硝酸钾溶解度不小于t1℃时氯化钾溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中固体完全溶解，对。故选B。

24．地球深处水处在超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中溶解度曲线，该压强下，下列说法对是（ ）

A．在超临界水中，NaCl溶解度不小于CaCl2溶解度
B．在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%CaCl2超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、比较物质溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g，对；D、450℃时，CaCl2溶解度不不小于0.02g，不也许得打0.04%溶液，错误。故选C。

25．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法错误是（　　）

A．甲中具有少许乙可以采用降温结晶措施提纯甲
B．将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
D．t2℃时，等质量甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲中具有少许乙可以采用降温结晶措施提纯甲对，由于甲固体物质溶解度是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，不符合题意；
B、乙溶解度随温度升高而减少，将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小，由于乙有固体析出，不符合题意；
C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，由于该温度下甲溶解度不小于乙，不符合题意；
D、t2℃时，甲溶解度不小于乙，等质量甲、乙两种物质配饱和溶液，甲所需溶剂质量不不小于乙，故乙溶液质量大，符合题意。故选D。

26．下列有关溶液说法对是（ ）
A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 B．但凡均一、稳定液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明 D．饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【解析】
【详解】

A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 。故A对。B．但凡均一、稳定混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一、稳定，但不一定无色透明。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。

27．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如下图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2饱和溶液中具有agMgCl2
D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度不是一直随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁溶解度相等，假如两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量与否相等，故B错误；
C、t2℃时，溶解度含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2饱和溶液中具有氯化镁质量不不小于ag，故C错误；
D、氯化钾溶解度伴随温度升高而增大，将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D对。
故选：D。

28．下表是KCl与KNO3在不一样温度溶解度。下列说法不对是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g

A．20℃时，KC1溶解度不小于KNO3溶解度
B．两物质溶解度相等温度在20～30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充足溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
【答案】C
【解析】
试题分析：由两种物质溶解度可知20℃时，KNO3溶解度不不小于KC1溶解度，A对；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质溶解度有相似部分，即两物质溶解度相等温度在20～30℃之间，B对；40℃时，KCl溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成溶液溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充足溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D对。故选C。
考点：溶解度

29．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，充足搅拌后一定不变是
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶质质量分数 D．蔗糖溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂构成，溶液质量等于溶质和溶剂质量和，被溶解物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖与否溶解，溶质、溶液、溶质质量分数不能确定与否变化，影响固体物质溶解度原因是温度，温度没有变化，溶解度一定不变化，故选D。

30．甲、乙、丙三种固体溶解度曲线如图所示，下列说法对是

A．三种物质溶解度：甲＞乙＞丙
B．t1℃时，溶质质量分数：甲=乙
C．t2℃时，乙、丙饱和溶液降温均有溶质析出
D．甲中混有少许乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶措施提纯
【答案】D
【解析】
A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲溶解度=乙溶解度，则饱和溶液中溶质质量分数：甲=乙，错误；C、t2℃时，乙、丙饱和溶液降温，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙溶解度减小，有晶体析出，错误；D. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少许乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶措施提纯甲，对。故选D。