氧化还原型离子方程式的书写.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原型离子方程式的书写,强氧化剂,+,强还原剂,弱还原产物,+,弱氧化产物,化合价,_,，,_,电子,化合价,_,，,_,电子,降低,得到,升高,失去,N,元素的主要化合价：,-3,、,0,、,+2,、,+3,、,+4,、,+5,Cr,元素的主要化合价：,+3,、,+6,O,元素的主要化合价：,-2,、,-1,、,0,Cl,元素的主要化合价：,-1,、,0,、,+1,、,+5,、,+7,在氧化还原反应中，,NH,3,常作,_,剂,HNO,3,常作,_,剂,K,2,Cr,2,O,7,常作,_,剂,CrCl,3,常作,_,剂,H,2,O,2,作,_,剂,Cl,2,作,_,剂,还原,氧化,氧化,还原,氧化或还原,氧化或还原,像,H,2,O,2,这样既有氧化性又有还原性的物质，在什么情况下作氧化剂，在什么情况下作还原剂？,H,2,O,2,和,Cl,2,能发生反应吗？,【,实验现象,】,将双氧水加到盛有氯气的集气瓶中并振荡后，黄绿色逐渐消失，得到无色溶液。,如何设计实验来验证以上两种猜想？,Cl,2,+H,2,O,2,=2H,+,+2Cl,+O,2,【,例题,】,根据上述实验现象，完成下表中的两种猜想。,氧化剂还原产物,还原剂氧化产物,假设一,假设二,Cl,2,H,2,O,2,H,2,O,2,Cl,2,HCl,O,2,H,2,O,HClO,或,HClO,3,等,H,+,常见氧化剂及其还原产物,MnO,4,Mn,2+,HNO,3,NO,或,NO,2,等,Cl,2,Cl,Fe,3+,Fe,2+,常见还原剂及其氧化产物,Fe,Fe,2+,Fe,2+,Fe,3+,SO,2,SO,4,2,I,I,2,常见氧化剂及其还原产物,HNO,3,NO,或,NO,2,等,Cl,2,Cl,Fe,3+,Fe,2+,常见还原剂及其氧化产物,Fe,Fe,2+,SO,2,SO,4,2,I,I,2,MnO,4,H,+,Mn,2+,Fe,2+,Fe,3+,+,MnO,4,H,+,Mn,2+,Fe,2+,Fe,3+,+,H,+,常见氧化剂及其还原产物,MnO,4,Mn,2+,HNO,3,NO,或,NO,2,等,Cl,2,Cl,Fe,3+,Fe,2+,常见还原剂及其氧化产物,Fe,Fe,2+,Fe,2+,Fe,3+,SO,2,SO,4,2,I,I,2,Fe,3+,Fe,2+,SO,2,SO,4,2,+,+,【,例题,】,完成以下氧化还原反应的离子方程式：,()MnO,4,+()C,2,O,4,2,+_=()Mn,2+,+()CO,2,+_,MnO,4,+,C,2,O,4,2,Mn,2+,+,CO,2,降低,5,价,升高,2,价,+7,+2,+3,+4,2,5,2,10,2,5,+,H,+,16,先电子守恒,再电荷守恒,最后原子守恒,补齐缺项,H,2,O,+,8,离子,Cr,2,O,7,2,(,重铬酸根,),CrO,4,2,(,铬酸根,),Cr,3+,(,铬离子,),CrO,2,(,亚铬酸根,),名称,橙色,黄色,深绿色,亮绿色,【,例题,】,常见的含铬离子主要有以下四种形式：,含,+6,价铬和,+3,价铬的离子之间可通过氧化还原反应来相互转化，且同价态的含铬离子在水溶液中存在如下两个平衡：,(1),观察,CrO,2,与,H,2,O,2,的反应，完成相应的离子方程式,Cr,2,O,7,2,+H,2,O,2CrO,4,2,+2H,+,Cr,3+,+4OH,CrO,2,+2H,2,O,+,H,2,O,2,OH,+,CrO,2,CrO,4,2,+H,2,O,2,2,3,2,4,=,(2),观察,Cr,2,O,7,2,与,H,2,O,2,的反应，完成相应的离子方程式,+,H,2,O,2,H,+,+,Cr,2,O,7,2,+O,2,Cr,3+,+H,2,O,1,8,3,3,2,7,=,离子,Cr,2,O,7,2,(,重铬酸根,),CrO,4,2,(,铬酸根,),Cr,3+,(,铬离子,),CrO,2,(,亚铬酸根,),名称,橙色,黄色,深绿色,亮绿色,【,例题,】,常见的含铬离子主要有以下四种形式：,含,+6,价铬和,+3,价铬的离子之间可通过氧化还原反应来相互转化，且同价态的含铬离子在水溶液中存在如下两个平衡：,(3),为了使,Na,2,CrO,4,转化为,Na,2,Cr,2,O,7,，可以在,Na,2,CrO,4,溶液中滴加,_,，理由是,_,。,a.,稀硫酸,b.,盐酸,Cr,2,O,7,2,+H,2,O,2CrO,4,2,+2H,+,Cr,3+,+4OH,CrO,2,+2H,2,O,