铝化学性质的回顾.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,镁和铝,镁、铝化学性质的回顾：,共性：,都是较,的金属，能与活泼的,反应，都能与,反应放出氢气。,个性：,镁除了能够在,O,2,中燃烧外，还能在,、,中燃烧。,铝除了能和非氧化性酸反应放出,H,2,外，还能和,溶液反应放出,H,2,；,铝在,、,中会发生钝化等。,1,、,和同浓度的盐酸反应，观察产生气泡速率来判断,2,、通过两者相互之间的置换来判断,3,、和非金属单质反应的难易程度来判断,4,、,利用原电池原理来判断,5,、,利用氢氧化物来判断,6,、,和某些盐溶液反应来判断,思考：结合所学的化学知识，提出可行的实验方案来判断镁、铝金属性强弱,7,、,1,、说明上述物质中，哪几种是两性的。,2,、写出,9,、,10,、,11,、,12,的方程式，注明反应条件。,铝的知识网络,：,Al,Al,2,O,3,AlCl,3,Al,2,S,3,Al,3+,Al(OH),3,AlO,2,-,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,“铝三角”及其应用,：,3H,+,Al,3+,Al(OH),3,AlO,2,-,3OH,-,4OH,-,4H,+,OH,-,H,+,Al(OH),3,的制取：,实验室一般用铝盐,(Al,3+,),和,_,反应来制取,Al(OH),3,。,写出离子方程式：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O,=Al(OH),3,+3NH,4,+,如果用一定量的铝片和盐酸和,NaOH,溶液来制取,Al(OH),3,你能提出几种方案？其中哪种最符合绿色化学的原则？,除上述方法以外，你还能提出怎样的,Al(OH),3,制备方案？,离子共存：,下列离子可以在水溶液中大量共存的是：,A.Al,3+,SO,4,2-,H,+,K,+,NH,4,+,B.AlO,2,-,CO,3,2-,Na,+,OH,-,C.AlO,2,-,HCO,3,-,K,+,Na,+,D.AlO,2,-,Al,3+,Na,+,K,+,E.Al,3+,K,+,S,2-,NH,4,+,有关图象问题：,A B C,D E F,1,、向用盐酸酸化的,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液。,2,、向,NaOH,溶液中滴入,AlCl,3,溶液至过量。,3,、向盐酸中滴加,NaAlO,2,溶液至过量。,4,、向,NaAlO,2,中滴入盐酸至过量。,5,、向,AlCl,3,溶液中滴加,NaAlO,2,溶液至过量。,6,、向,NaAlO,2,的,NaOH,溶液中滴加,HCl,至过量。,7,、向,AlCl,3,和,MgCl,2,的混合溶液中滴加,NaOH,溶液至过量。,8,、向,AlCl,3,溶液中滴加氨水至过量。,有关计算：,将,0.1mol,镁、铝混合物溶于,100ml 2mol/L H,2,SO,4,溶液中，然后再滴加,1mol/LNaOH,溶液，请回答：,(1).,若在滴加,NaOH,过程中，沉淀的质量,m,随加入,NaOH,溶液体积,V,变化如图所示，当,v,1,=160ml,时，则金属粉末中，,n(Mg)=_mol,v,2,=_ml,m/g,V/,mL,v,1,v,2,0.06,440,将,0.1mol,镁、铝混合物溶于,100ml 2mol/L H,2,SO,4,溶液中，然后再滴加,1mol/LNaOH,溶液，请回答：,m/g,V/,mL,v,1,v,2,(2).,若在滴加,NaOH,过程中，欲使,Mg,2+,、,Al,3+,刚好完全沉淀，则滴入,NaOH,溶液的体积为,_ml,。,400,几种常见的铝盐,：,AlCl,3,：,其溶于水完全电离，属于,_,电解质，水溶液呈,性，原因是,_(,方程式,),；,加热蒸干其溶液，最终得到固体是,_,，解释其原因。,若要得到干燥的,AlCl,3,，,可以采取的办法是？,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,或者写成,K,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,24H,2,O,的形式，试把其改写成氧化物的形式。,明矾是“复盐”，在水溶液中完全电离，写出其电离方程式,_,；,通常明矾可以用做净水剂，其净水的原理是,_,。,(,用文字和方程式,),明矾溶液中加入,Ba(OH),2,溶液沉淀的变化。,请画出你设计的用来比较镁铝金属性的原电池,Mg,Al,A,？,铜作负极，铝作正极,铝作负极，镁作正极,思考：,Al-Cu,作为两个电极插入到浓硝酸中，判断正负极。,1,、当盐酸作为电解质溶液时,镁作负极，铝作正极,2,、如果用,NaOH,溶液作为电解质溶液呢？,怎样将氯化铝和氯化镁的混合溶液分离成氯,化铝和氯化镁两种溶液,?,写出简要实验操作,步骤和有关离子方程式。,(1),向混合溶液中加入过量的,NaOH,溶液,洗涤过滤。将滤渣洗涤后,溶于盐酸得,MgCl,2,溶液。,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+2H,2,O,(2),在滤液中滴加盐酸至滤液不再产生沉淀为止。,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,(3),再过滤,将沉淀经洗涤后,用盐酸溶解,得,AlCl,3,溶液。,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,思考：现在有,NH,4,Cl,、,NaCl,、,AlCl,3,、,Na,2,CO,3,溶液，用镁、铝跟以上溶液反应能比较吗,?,与铝反应,的现象,与镁反应,的现象,结论,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,AlCl,3,溶液,Na,2,CO,3,溶液,产生极少量的气泡,能够产生较多气泡,能够产生较多气泡，溶液变混浊,现象不明显，加热后现象仍不明显,无现象,很难观察到现象,很难观察到现象,现象不明显，加热后放出较多气泡,镁金属性更强,