2025年高职化学平衡原理（平衡原理应用）试题及答案.doc

2025年高职化学平衡原理（平衡原理应用）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填在括号内。

1. 对于可逆反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，下列措施能使平衡正向移动的是（ ）
A. 增大压强 B. 减小SO₃浓度 C. 升高温度 D. 加入催化剂
答案：B

2. 在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolAB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂
D. 单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolB₂
答案：C

3. 已知反应mX(g) + nY(g)⇌pZ(g) + qW(g)，在某温度下达到平衡。保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，X的浓度为原来的1.8倍。下列说法正确的是（ ）
A. m + n > p + q B. 平衡向逆反应方向移动
C. Z的体积分数增大 D. X的转化率增大
答案：B

4. 一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ）
A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 通入N₂ D. 通入NO₂
答案：D

5. 反应2A(g)⇌2B(g) + C(g)（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 减压 C. 减小C的浓度 D.c降低温度
答案：D

6. 对于反应2HI(g)⇌H₂(g) + I₂(g)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的颜色不再变化
B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D. 各物质的物质的量浓度之比等于化学计量数之比
答案：A

7. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
答案：B

8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ）
A. SO₂和O₂全部转化为SO₃
B. 该反应已达化学平衡状态
C. SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等
D. 正、逆反应速率相等且等于零
答案：B

9. 已知反应CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)在800℃时的平衡常数K = 1。若起始时c(CO) = 2mol/L，c(H₂O) = 3mol/L，则CO的转化率为（ ）
A. 60% B. 50% C. 40% D. 20%
答案：A

10. 对于可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 多充入O₂
答案：B

11. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L下列判断正确的是（ ）
A. x = 1
B. 2min内A的反应速率为0.6mol/(L·min)
C. B的转化率为40%
D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
答案：C

12. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g) + nB(g)⇌pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，其中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. 只有③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
答案：A

13. 反应4NH₃(g) + 5O₂(g)⇌4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)为（ ）
A. v(O₂)=0.01mol/(L·s) B. v(NO)=0.008mol/(L·s)
C. v(H₂O)=0.003mol/(L·s) D. v(NH₃)=0.002mol/(L·s)
答案：D

14. 已知反应A₂(g) + 2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H < 0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
答案：B

15. 在密闭容器中进行反应：X₂(g) + 3Y₂(g)⇌2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，下列物质的浓度可能为（ ）
A. X₂为0.2mol/L B. Y₂为0.1mol/L
C. Z₂为0.4mol/L D. Y₂为0.6mol/L
答案：B

16. 一定温度下可逆反应：A(s) + 2B(g)⇌2C(g) + D(g)，现将1molA和2molB加入该反应容器中反应至平衡状态，测得生成的C为2mol。若此时移走0.5molA和1molB，则在相同温度下再次达到平衡时，生成C的物质的量（ ）
A. 大于1mol，小于2mol B. 大于2mol
C. 等于1mol D. 小于1mol
答案：D

17. 已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。保持温度不变，压缩容器体积至原来的一半，当达到新平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. NO₂的浓度增大 B. NO₂的转化率增大
C. 混合气体的颜色变浅 D. 混合气体的平均相对分子质量减小
答案：B

18. 对于反应COCl₂(g)⇌CO(g) + Cl₂(g)，下列措施能加快反应速率的是（ ）
A. 恒容条件下通入惰性气体 B. 增大容器体积
C. 恒压条件下通入惰性气体 D. 升高温度
答案：D

19. 一定温度下，反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=x:y:z。保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.1mol，n(SO₃)=0.3mol，则x的值为（ ）
A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.4
答案：A

20. 在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂和SO₂，发生反应：NO₂ + SO₂⇌NO + SO₃，当反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A. NO和SO₃的物质的量一定相等
B. NO₂和SO₂的物质的量一定相等
C. 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO₂和SO₂的总物质的量
D. SO₂、NO₂、NO、SO₃的物质的量一定相等
答案：C

第II卷（非选择题 共60分）
答题要求：请根据题目要求，在相应位置准确作答。

21. （10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）求x的值；
（2）求A的转化率；
（3）求平衡时混合气体的压强与起始时混合气体压强之比。

22. （12分）一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为____________________。
（2）从开始到10s，用Z表示的反应速率为____________________。
（3）若该反应是可逆反应，在第10s时改变了某种条件，改变的条件可能是____________________（写一种即可）。

23. （12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molCO和1molH₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)。
（1）已知反应开始至5min时，生成了0.125molCO₂，则5min内用H₂表示的平均反应速率为____________________。
（2）若反应进行到10min时达到平衡，此时测得H₂为0.5mol，则平衡时CO的转化率为____________________。
（3）若保持温度不变，向平衡后的容器中再通入水蒸气，CO的转化率将____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

24. （12分）在一定温度下将3molA和1molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。试求：
（1）x的值；
（2）A的转化率；
（3）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体压强之比。

25. （14分）已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。
（1）若保持温度不变，压缩容器体积，平衡将向哪个方向移动？为什么？
（2）若保持温度和压强不变，通入惰性气体，平衡将向哪个方向移动？为什么？
（3）若升高温度，混合气体的颜色如何变化？说明原因。

答案：
21. （1）x = 2；（2）60%；（3）9:10
22.（1）X + 3Y⇌2Z；（2）0.015mol/(L·s)；（3）增大压强（或加入催化剂等）
23. （1）0.0125mol/(L·min)；(2)50%；(3)增大
24. （1）x =