大学（化学）分析化学基础2026年综合测试题及答案.doc

大学（化学）分析化学基础2026年综合测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）
1. 以下哪种方法不属于重量分析法（ ）
A. 沉淀法 B. 挥发法 C. 电解法 D. 比色法
2. 用酸碱滴定法测定某酸，应选择的指示剂是（ ）
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 以上都可以
3. 下列哪种物质不能作为基准物质（ ）
A. 碳酸钠 B. 重铬酸钾 C. 氢氧化钠 D. 邻苯二甲酸氢钾
4. 在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（ ）
A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. 硫代硫酸钠 D. 碘酸钾
5. 分析化学中，误差的分类不包括（ ）
A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 D. 绝对误差
6. 用分光光度法测定物质含量时，通常选择的波长是（ ）
A. 最大吸收波长 B. 最小吸收波长 C. 任意波长 D. 平均波长
7. 下列哪种仪器可用于测定溶液的pH值（ ）
A. 电位滴定仪 B. 分光光度计 C. 气相色谱仪 D. 原子吸收光谱仪
8. 沉淀滴定法中，莫尔法使用的指示剂是（ ）
A. 铬酸钾 B. 铁铵矾 C. 吸附指示剂 D. 荧光黄
9. 对于一组平行测定的数据，其精密度通常用（ ）来表示。
A. 绝对误差 B. 相对误差 C. 标准偏差 D. 平均偏差
10. 用EDTA滴定金属离子时，通常控制溶液的pH值范围是（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 任意pH值

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内）
1. 重量分析法中，影响沉淀纯度的因素有（ ）
A. 共沉淀 B. 后沉淀 C. 沉淀的溶解度 D. 沉淀的颗粒大小
2. 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是（ ）
A. 指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内
B. 指示剂的变色点应尽量接近化学计量点
C. 指示剂的颜色变化要明显
D. 指示剂的用量要适当
3. 氧化还原滴定中，常用的预处理剂有（ ）
A. 过氧化氢 B. 高锰酸钾 C. 重铬酸钾 D. 盐酸羟胺
4. 分光光度法中，常用的定量方法有（ ）
A. 标准曲线法 B. 比较法 C. 标准加入法 D. 内标法
5. 下列属于分析化学中常用的分离方法的是（ ）
A. 沉淀分离法 B. 萃取分离法 C. 离子交换分离法 D. 色谱分离法

三、判断题（总共10题，每题2分，请判断对错，在括号内打“√”或“×”）
1. 系统误差具有重复性、单向性和可测性。（ ）
2. 偶然误差服从正态分布规律。（ ）
3. 基准物质必须具备纯度高、组成与化学式相符且性质稳定等条件。（ ）
4. 酸碱滴定中，滴定突跃范围只与酸或碱的浓度有关。（ ）
5. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力越强，其电极电位越高。（ ）
6. 分光光度法中，吸光度与溶液浓度成正比。（ ）
7. 重量分析法中，沉淀的颗粒越大，沉淀越纯净。（ ）
8. 沉淀滴定法中，佛尔哈德法可直接测定氯离子。（ ）
9. 用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值越高越好。（ ）
10. 分析化学中，空白试验可用于消除系统误差。（ ）

四、简答题（总共3题，每题10分）
1. 简述重量分析法的基本原理和操作步骤
2. 在酸碱滴定中，如何选择合适的指示剂
3. 简述氧化还原滴定的特点及应用

五、计算题（总共2题，每题15分）
1. 称取0.2000g某铁矿石样品，经处理后，用0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，消耗25.00mL。计算样品中Fe2O3的质量分数。（已知M(Fe2O3)=159.69g/mol）
2. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的HCl溶液，计算化学计量点时溶液的pH值，并选择合适的指示剂。

答案：
一、1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.A 8.A 9.C 10.B
二、1.AB 2.ABCD 3.AD 4.ABC 5.ABCD
三、1.√ 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.× 9.× 10.√
四、1. 重量分析法是通过称量物质的质量来确定其含量。操作步骤包括样品的称量、溶解、沉淀的制备、过滤、洗涤、干燥、称量等。
2. 选择指示剂时，应使指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内，且变色点尽量接近化学计量点。同时，指示剂的颜色变化要明显，用量要适当。
3. 氧化还原滴定的特点是可以测定具有氧化性或还原性的物质。应用广泛，可以测定多种金属离子、有机物等。
五、1. 首先计算出消耗的K2Cr2O7的物质的量，再根据化学计量关系计算出Fe2O3的物质的量，进而计算出其质量分数。具体计算过程：n(K2Cr2O7)=0.01667mol/L×0.025L=0.00041675mol，根据反应式可知n(Fe2O3)=3n(K2Cr2O7)/2=0.000625125mol，则m(Fe2O3)=0.000625125mol×159.69g/mol=0.1g，质量分数为0.1g/0.2g×100%=50%。
2. 化学计量点时，n(NaOH)=n(HCl)，溶液呈中性，pH=7。可选择甲基橙或酚酞作为指示剂。