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2025年中职物质结构基础（结构基础理论）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于原子核外电子排布规律的说法，正确的是（ ）
A. 电子总是先排在能量高的电子层里
B. 每个电子层最多容纳的电子数为2n²
C. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
D. 次外层电子数不超过18个
2. 某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A. 14
B. 15
C. 16
D. 17
3. 下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A. Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O²⁻
B. S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺＞Al³⁺
C. Na＜Mg＜Al＜Si
D. Cs＜Rb＜K＜Na
4. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A. C
B. F
C. S
D. Ne
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D. 在离子化合物CaCl₂中,两个氯离子间也存在离子键
6. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. Ba(OH)₂
B. CaCl₂
C. H₂O
D. H₂
7. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 只含有共价键的物质一定是共价化合物
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 离子化合物中一定没有共价键
D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化
8. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A. H₂O
B. Cl₂
C. NH₃
D. CCl₄
9. 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A. 四氯化碳
B. 石墨
C. 金刚石
D. 水晶
10. 下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）
A. F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
B. CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
C. HF＜HCl＜HBr＜HI
D. CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

第II卷
二、填空题（总共3题，每题10分）
1. 有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M层电子数比N层电子数多6个。试写出：
（1）A、B、C、D的元素符号：A______、B______、C______、D______。
（2）画出A离子的结构示意图______。
（3）写出D元素在周期表中的位置______。
2. 现有①NaCl、②干冰、③冰、④Na₂O₂、⑤白磷、⑥硫磺、⑦MgCl₂、⑧金刚石、⑨NH₄Cl九种物质，按下列要求回答：
（1）以上物质中属于离子化合物的是______（填序号）。
（2）属于共价化合物的是______（填序号）。
（3）属于共价分子单质的是______（填序号）。
（4）熔化时不需要破坏化学键的是______（填序号）。
3. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______。
（2）②～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______。
（3）③和⑤两元素形成化合物的电子式为______。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______，______。

三、简答题（总共2题，每题10分）
1. 简述离子键、共价键的形成条件，并举例说明。
2. 比较离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点的高低，并说明原因。

四、推断题（15分）
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A______，B______，C______，D______，E______（填元素符号）。
（2）A₂B的电子式为______，其分子中含______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______。
（4）A₂B和A₂D的沸点较高者是______（填化学式），原因是______。

五、综合题（15分）
材料：现有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成。对这三种晶体进行实验，结果如下表所示：
|晶体|熔点/℃|硬度|水溶性|导电性|水溶液与Ag⁺反应|
|----|----|----|----|----|----|
|A|801|较大|易溶|水溶液或熔融导电|有白色沉淀|
|B|-114.2|很小|易溶|液态不导电|无|
|C|3550|很大|不溶|不导电|无|
（1）根据上述结果判断：A晶体的名称是______，其构成微粒是______，微粒间的作用力是______。
（2）B晶体的名称是______，其构成微粒是______，微粒间的作用力是______。
（3）C晶体的名称是______（填名称），其构成微粒是______，微粒间的作用力是______。
（4）A晶体在固态时不导电，其原因是______。

答案：
第I卷：1.C 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D
第II卷：二、1.（1）S、K、H、Ca （2）略 （3）第四周期第IIA族 2.（1）①④⑦⑨ （2）②③ （3）⑤⑥ （4）②③⑤⑥ 3.（1）Na （2）HClO₄ （3）略 （4）Al，2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O，Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O
三、1.离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键。一般活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，如NaCl中钠离子与氯离子形成离子键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。非金属元素原子之间易形成共价键，如H₂O中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键。 2.离子晶体熔沸点较高，因为离子键较强；原子晶体熔沸点很高，因为共价键非常强；分子晶体熔沸点较低，因为分子间作用力较弱。
四、（1）H、O、Na、S、Cl （2）略，极性 （3）HSO₃⁻+H⁺=SO₂↑+H₂O （4）H₂O，水分子间存在氢键
五、（1）氯化钠晶体，钠离子和氯离子，离子键 （2）氯化氢分子晶体，氯化氢分子，分子间作用力 （3）金刚石，碳原子，共价键 （4）氯化钠晶体中离子不能自由移动