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2025年大学（化学）无机化学试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A. 电子云图中黑点密集的地方表示电子出现的概率大
B. 电子层数越多，原子半径一定越大
C. 最外层电子数为2的原子一定是金属原子
D. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
2. 下列分子中，中心原子采用sp杂化的是（ ）
A. H₂O
B. NH₃
C. CO₂
D. CH₄
3. 下列晶体中，属于离子晶体的是（ ）
A. 金刚石
B. 干冰
C. 氯化钠
D. 铜
4. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A. 冰的密度比水小
B. 乙醇的沸点比二甲醚高
C. 硫化氢的热稳定性比水弱
D. 邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸低
5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ = CaO + CO₂↑
B. 2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O
C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
D. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
6. 下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
B. Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
C. Cu²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
D. Ag⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻
7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al(OH)₃
B. Fe(OH)₃
C. Mg(OH)₂
D. Cu(OH)₂
8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示
C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
D. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
9. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡，即正反应速率和逆反应速率相等
B. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
C. 化学平衡一旦建立，就不会再改变
D. 增大反应物的浓度，化学平衡一定向正反应方向移动
10. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质
11. 下列关于氧化还原反应中电子转移的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应中，电子总是从还原剂转移到氧化剂
B. 在氧化还原反应中，得电子的物质被氧化
C. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子的总数一定等于还原剂得到电子的总数
D. 某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
12. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子间的静电引力
B. covalent bond is formed by sharing electrons between atoms
C. 共价键只存在于共价化合物中
D. 金属键的实质是金属阳离子与自由电子间的相互作用
13. 下列关于化学反应热的说法正确的是（ ）
A. 化学反应热就是反应过程中放出的热量
B..化学反应热的大小与反应物和生成物的状态无关
C. 放热反应的反应热一定是正值
D. 化学反应热的大小与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关
14. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，负极发生氧化反应
C. 原电池的正极一定是活泼金属
D. 原电池工作时，电子从正极经导线流向负极
15. 下列关于元素周期律的说法正确 的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，最低负化合价从-7到-1
D. 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化
16. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度
C. 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定发生移动
D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等
17. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量不相等
C. 将pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后，pH = 5
D. 常温下，0.1mol/L的氨水中，c(OH⁻) > c(NH₄⁺)
18. 下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
19. 下列关于化学反应速率常数的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率常数与反应物浓度有关
B. 化学反应速率常数与反应温度有关
C. 化学反应速率常数越大，反应速率一定越快
D. 化学反应速率常数只与反应的本性有关，与其他因素无关
20. 下列关于化学实验基本操作的说法正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘
B. 给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/2
C. 用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）写出下列物质的电子式：
①N₂________________
②H₂O________________
③MgCl₂________________
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①HCl________________
②NaCl________________
22. （10分）
已知A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A原子半径最小；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能反应生成盐；C原子最外层电子数是电子层数的3倍；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。
（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。
（2）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式为______。
（3）C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为______，其中含有的化学键类型为______。
23. （12分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。
（1）求2min内A的平均反应速率。
（2）求平衡时B的转化率。
（3）求该温度下反应的平衡常数。
24. （14分）
材料：某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验：
实验一：在相同温度下，将等质量的锌粉分别加入到等体积不同浓度的稀硫酸中，观察产生氢气的速率。
实验二：在相同温度下，将等质量的锌粉分别加入到等体积相同浓度的稀硫酸中，同时向其中一组加入少量硫酸铜溶液，观察产生氢气的速率。
实验三：在不同温度下，将等质量的锌粉分别加入到等体积相同浓度的稀硫酸中，观察产生氢气的速率。
（1）实验一探究的是______对化学反应速率的影响。
（2）实验二中加入硫酸铜溶液后，产生氢气的速率加快，原因是______。
（3）实验三探究的是______对化学反应速率的影响。
（4）请你设计一个实验，探究催化剂对化学反应速率的影响。（要求：写出实验步骤、现象和结论）
25. （14分）
材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。
（1）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K =______。
（3）当反应达到平衡时，下列说法正确的是______（填序号）。
①SO₂和O₂的浓度一定相等
②SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率
③容器内气体的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
（4）若增大氧气的浓度，该反应的平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，SO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”），说明升高温度平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

答案：1. A 2. C 3. C 4. C 5. C 6. C 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A 12. D 13. D 14. B 15. D 1