2026年中职第一学年（化学基础）物质结构与性质阶段测试题及答案.doc

2026年中职第一学年（化学基础）物质结构与性质阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）
1. 下列关于原子核外电子排布规律的说法，正确的是（ ）
A. 电子总是先排在能量低的电子层里
B. 每个电子层最多能容纳的电子数为2n²
C. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
D. 以上说法都正确
2. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Cl
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. H₂O
B. HCl
C. NaCl
D. CO₂
4. 下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A. CO₂
B. CH₄
C. NH₃
D. BF₃
5. 下列晶体中，属于原子晶体的是（ ）
A. 金刚石
B. 氯化钠
C. 干冰
D. 冰
6. 下列元素的电负性最大的是（ ）
A. F
B. Cl
C. Br
D. I
7. 下列物质中，熔点最高的是（ ）
A. 晶体硅
B. 碳化硅
C. 金刚石
D. 石墨
8. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
D. 以上说法都正确
9. 下列分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化的是（ ）
A. CH₄
B. NH₃
C. BF₃
D. H₂O
10. 下列物质中，属于分子晶体的是（ ）
A. 二氧化硅
B. 氯化铵
C. 碘
D. 铜

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）
1. 下列关于元素周期律的说法，正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化
B. 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化
C. 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化
D. 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. NaOH
B. Na₂O₂
C. NH₄Cl
D. H₂SO₄
3. 下列分子中，属于非极性分子的是（ ）
A. CCl₄
B. C₂H₄
C. CH₃Cl
D. H₂O₂
4. 下列晶体中，属于离子晶体的是（ ）
A. 氢氧化钠
B. 硫酸钾
C. 氧化镁
D. 金刚石
5. 下列关于氢键的说法，正确的是（ ）
A. 氢键是一种特殊的化学键
B. 氢键比范德华力强
C. 氢键对物质的熔、沸点有影响
D. 氢键只存在于分子间

三、填空题（总共5题，每题4分，请将正确答案填在横线上）
1. 原子核外电子排布遵循的三个原则是______、______、______。
2. 元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。
3. 离子键的强弱主要取决于______和______。
4. 共价键的类型有______和______。
5. 晶体的类型有______、______、______、______。

四、简答题（总共2题，每题10分，请简要回答下列问题）
1. 请简述原子核外电子排布的规律，并举例说明。
2. 请比较离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特点和性质差异。

五、推断题（总共1题，每题10分，请根据所给信息推断元素，并回答问题）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；C元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的原子M层电子数是K层电子数的3倍；E元素的原子最外层只有1个电子，其内层电子全充满。
1. 请写出这五种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______。
2. 请写出B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式。
3. 请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并指出其酸性强弱。

答案：
一、选择题
1. D
2. A
3. C
4. C
5. A
6. A
7. C
8. D
9. C
10. C

二、多项选择题
1. ABCD
2. ABC
3. AB
4. ABC
5. BC

三、填空题
1. 能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则
2. 减弱、增强、增强、减弱
3. 离子半径、离子电荷数
4. σ键、π键
5. 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体

四、简答题
1. 原子核外电子排布规律：能量最低原则，电子优先排布在能量低的电子层；泡利不相容原理，一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反；洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。如氮原子电子排布为1s²2s²2p³，2p轨道上3个电子分占不同轨道。
2. 离子晶体由阴、阳离子通过离子键结合而成，硬度较大，熔沸点较高，熔融或溶于水导电；原子晶体由原子通过共价键结合成空间网状结构，硬度大，熔沸点高，不导电；分子晶体由分子通过分子间作用力结合，硬度小，熔沸点低，部分溶于水导电；金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，有金属光泽、良好导电性、导热性和延展性。

五、推断题
1. A：H、B：N、C：O、D：S、E：Cu
2. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
3. D元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SO₄，其酸性比磷酸强，比高氯酸弱。