高二化学离子晶体省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体,第一课时,1/34,食盐,(NaCl,),辰砂（,HgS,）,雪花,(H,2,O),金刚石,(C),明矾晶体,刚玉（,Al,2,O,3,）,2/34,一、,晶体,：,晶体概念,1,、晶体：内部粒子（分子、离子、原子 等），有规则地呈周期性排列固体。,2,、晶体特点,（,1,）有规则几何外形,（,2,）含有固定熔点,（,3,）含有各向异性,3/34,3,、分类,依据：组成晶体,粒子种类,及粒子间,相互作用,。,晶 体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,结构,决定,性质,注：作用力越强，晶体,熔沸点,越高，晶体硬度越大。,微粒间作用力,分子间作用力,化学键,离子键,共价键,金属键,4/34,二、离子晶体,（,1,）熔沸点较,高,，硬度较,大,，难挥发难压缩。,（,2,）,晶体,不导电，,水溶液,或者,熔融状态,下均导电,。,1,、定义：,2,、组成微粒：,3,、粒子间作用力：,4,、常见离子晶体：,5,、物理性质,离子,间经过,离子键,结合而成晶体。,阴离子、阳离子,离子键,强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐。,5/34,【,反馈练习,】,1,以下性质中，能够证实某化合物内一定存在离子键是（）,A.,晶体可溶于水,B.,含有较高熔点,C.,水溶液能导电,D.,熔融状态能导电,D,6/34,2.,以下物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键离子化合物？,KCl HCl Na,2,SO,4,HNO,3,NH,4,Cl O,2,Na,2,O,2,离子化合物,:,KCl Na,2,SO,4,NH,4,Cl Na,2,O,2,只含离子键离子化合物,:,KCl,既含离子键又含共价键离子化合物,:,Na,2,SO,4,NH,4,Cl Na,2,O,2,7/34,事实数据,:,离子晶体,熔点,沸点,NaCl,801,1413,CsCl,645,1290,问题,:,依据上述离子晶体熔沸点,比较,CsCl,和,NaCl,中离子键强度,.,由此能得出怎样结论,?,对于离子晶体来说：,离子键越强，,熔沸点,越高，硬度越大。,8/34,6,、影响离子晶体熔、沸点原因：,请思索：,NaF,NaCl,NaBr,NaI,晶体其熔沸点高低次序？,NaF,NaCl,NaBr,NaI,普通情况下，离子晶体中,阴、阳离子半径,越小，,电荷数,越多，离子键越,强,，,熔沸点,越,高,，硬度越,大,。,9/34,三种经典立方晶体结构,简单立方,体心立方,面心立方,10/34,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,7,、,NaCl,和,CsCl,晶体分析,（,1,）,NaCl,晶体,NaCl,晶体中最小立方体,比 例 模 型,11/34,氯化钠晶体结构,12/34,Cl,-,Na,+,13/34,Na,+,Cl,-,3,5,2,6,4,1,观察,Na,+,和,Cl,-,位置,每个,Na,+,离子周围同时吸引着,_,个,Cl,-,离子，,每个,Cl,-,离子周围同时吸引着,_,个,Na,+,离子。,5,2,6,4,1,3,NaCl,晶体球棍模型,6,6,14/34,每个,Cl,-,周围与它最近且距离相等,Cl,-,共有几个？,旋转晶体模型,15/34,每个,Cl,-,周围与它最近且距离相等,Cl,-,共有,_,个,每个,Na,+,周围与它最近且距离相等,Na,+,共有,_,个,12,12,16/34,（,2,）,CsCl,晶体,Cs,Cl,17/34,18/34,在,CsCl,晶体中,每个,Cs,+,周围同时吸引着,8,个,Cl,-,每个,Cl,-,周围同时吸引着,8,个,Cs,+,19/34,每个,Cs,+,周围与它最近且距离相等,Cs,+,共有,_,个 每个,Cl,-,周围与它最近且距离相等,Cl,-,共有,_,个,6,6,Cs,1,2,3,4,5,6,20/34,晶体之所以含有规则几何外形，是因其内部质点作规则排列，实际上是晶体中最基本结构单元重复出现结果。,我们把晶体中重复出现最基本结构单元叫,晶体基本单位,晶胞对组成晶胞各质点（晶格点）拥有率怎样呢（以立方体形晶胞为例）？,晶胞,21/34,体心：,1,22/34,面心：,1/2,23/34,棱边：,1/4,24/34,顶点：,1/8,25/34,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,晶胞对组成晶胞各质点拥有率,26/34,2,、,晶胞,是指晶体中,不停重复,结构单元。下列图是氯化钠一个晶胞。提问：一 个氯化钠晶胞占有多少个氯离子？占有多少个钠离子？,Cl,-,Na,+,27/34,氯化钠中晶胞中,氯,骨架,一个氯化钠晶胞中占有,Cl,-,=,（,12/4+1,）,=,4,个,氯化钠晶胞中,钠,骨架,一个氯化钠晶胞中占有,Na,+,=,（,8/8+6/2,）,=,4,个,即每个氯化钠晶胞中相当于有,4,个,NaCl,。,28/34,小结：,立方体晶胞中各位置上原子总数计算方法分别是：,顶角上原子总数,=,1/8,顶角原子数,棱上原子总数,面心上原子总数,=,1/4,棱上原子数,=,1/2,面心原子数,体心上原子总数,=,1,体心原子数,29/34,A:B:C=1:1:3,A,C,B,看图写化学式,30/34,A,B,练习,1,：依据离子晶体晶胞结构，判断以下离子晶体化学式：（,A,表示阳离子）,化学式：,AB,31/34,练习,2,：依据离子晶体晶,胞,结构，判断以下,离子晶体,化学式：（,A,表示阳离子）,A,B,化学式：,A,2,B,32/34,B,化学式：,A,练习,4,：依据离子晶体晶胞结构，判断以下离子晶体化学式：（,A,表示阳离子）,C,ABC,3,33/34,百万发,梁 刘勰,文心雕龙,论说,：“一人之辨，重於九鼎之寳；三寸之舌，强於百万之师。”,只是突然有一天发觉，营营役役苦心孤诣建造生活像泥沙堆积城堡，顷刻间便分崩离析。那一刻非常困倦、心灰意懒。,可能只是我们对这世间不够热爱，总是疏离。对世事有疏离之心人，总是若即若离，漂浮不定。无法与人长久连结，亦找不到意义所在。从不试图挽留，或者做出挽留姿态。,既已离心，又何须维持虚假和睦。不过是对彼此浪费，生命、时间、情感，是对精神损耗。,是，只是还是会失望，对自己放任自流态度失望，它会让人产生一个无坚不摧幻觉，其实非常脆弱。,你是一直在写作吗？,也曾貌似主动地工作、生活。写作是很偶然事，以后却成为最终选择。有时候不禁问自己，假如时间倒流回到当初，是否还是会走这条道路。无法回答自己，全部假设并不存在，是没有答案。人不能侥幸从幻想事情中找到答案，取得自我必定。,一个原本微小决定，却让人生走上完全不一样道路，只是当初并不会知晓自己选择所带来改变。人生就是这般无常，不可预料。又充满很多可能。,34/34,