高一化学（化学实验）2026年上学期期中测试卷.doc

高一化学（化学实验）2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热
B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒
C. 配置1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
D. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定
2. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
3. 下列关于实验安全的说法正确的是（ ）
A. 化学实验室不必备有灭火器等防火器材
B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中且不断搅拌
C. 化学实验室空间较小，易燃易爆物跟其他物质可混存
D. 一切能产生有毒气体的实验均不要进行
4. 下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B. 检验某溶液中是否含SO42-，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
C. 滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定
D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
5. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
6. 下列实验误差分析错误的是（ ）
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
7. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C. 参数乙烯时，温度计的水银球应插入反应溶液中
D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
8. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

第II卷（非选择题 共60分）
9. （10分）有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管⑧容量瓶⑨蒸馏烧瓶⑩干燥管
A______；B______；C______；D______。
10. （15分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______（填“>”“<”或“=”）0.1mol/L；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______（填“>”“<”或“=”）0.1mol/L。
（3）在配制硫酸溶液时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______（计算结果保留一位小数）mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。
11. （15分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求：
（1）混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为______
（2）原混酸中H2SO4的质量分数为______（保留3位有效数字）
12. （10分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L。
13. （10分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作②______（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液，说明理由______。
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是______。
（3）操作③的目的是______；为什么不先过滤后加碳酸钠溶液，其理由是______。
（4）此设计方案是否严密，说明理由______。

答案：1. A 2. C 3. B 4. D 5. D 6. B 7. B 8. C 9. ③⑤④⑥ 10. （1）AC；玻璃棒（2）①2.0 ②< ③>（3）13.6；15 11（略） 12. （1）25 （2）250mL容量瓶；胶头滴管 （3）2.6；0.2 13. （1）不能；会引入NO3- （2）取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明SO42-已除尽 （3）除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作 （4）不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸除去Na2CO3后再加热煮沸除去过量的HCl