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2025-2026年高一化学（能力拔高）下学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. N₂、H₂完全转化为NH₃
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态
D. N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等

3. 下列反应中，属于放热反应的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
D. 焦炭与水蒸气反应

4. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

5. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

6. 某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）
A. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuSO₄

7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

8. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolAB
B. 容器内总压强不随时间改变
C. 单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂
D. 任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

9. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

10. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝片改成铝粉
B. Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D. Na与水反应时增大水的用量

11.w11. 下列关于化学键的说法正确的是（）
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

12. 下列电子式书写正确的是（ ）
A. 氮气：N⋮⋮N
B. 二氧化碳：O::C::O
C. 水：H:O:H
D. 氯化铵：[H:N:H]+Cl⁻

13. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. CaCl₂
B. NaOH
C. H₂SO₄
D. H₂O

14. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A. 氯化氢溶于水
B. 加热氯酸钾使其分解
C. 碘升华
D. 氯化钠熔化

15. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵列
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 元素周期表中第4周期第ⅤA族的元素与第3周期ⅡA族的元素核电荷数相差13

16. 下列关于元素周期律的叙述正确的值（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

17. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B. N、O、F原子半径依次增大
C. P、S\Cl最高正价依次升高
D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

18. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
C. 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
D. 非金属性：F＞O＞S

19. 下列说法正确的是（ ）
A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

20. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法中，错误的是（ ）
A. 卤族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
B. 卤族元素单质的熔沸点从上到下逐渐增大
C. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐增大
D. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）
（1）在2L的密闭容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO₂、O₂的转化率分别为多少？
（2）若上述反应在一恒容绝热的密闭容器中进行，反应达到平衡后，容器内气体的平均相对分子质量如何变化？并说明理由。

22. （10分）
（1）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________。
（2）根据下列2个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-Q₁kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) ΔH=-Q₂kJ/mol
判断Q₁、Q₂大小关系：Q₁______Q₂（填“＞”“＜”或“=”）。

23. （12分）
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有一种相同的电子层结构，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1个。试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A______，B______，C______，D______。
（2）画出D元素的原子结构示意图：____________________。
（3）由A、B、C三种元素所形成的化合物中含有的化学键类型有______。
（4）写出C和D两种元素所形成的化合物的化学式：______，其中化学键类型为______。

24. （14分）
已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃|700|800|830|1000|1200|
|----|----|----|----|----|----|
|平衡常数|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）。
a. 压强不随时间改变
b. 气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变
d. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

25. （14分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素分布在三个周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D为同一主族，C与F为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置：______。
（2）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有______。
（3）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
（4）一定条件下B的单质能与A的单质化合生成BA，BA能与水反应放氢气，若将1molBA和1molE的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L（标准状况下）。

答案：1.C 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B
8.C 9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C 15.B 16.B 17.B 18.C 19.D 20.C
21.（1）SO₂转化率为80%，O₂转化率为60%。
（2）容器内气体平均相对分子质量增大。因为反应是放热反应，在恒容绝热容器中进行，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，而质量不变，根据M=m/n，所以平均相对分子质量增大。
22.（1）N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92kJ/mol
（2）＞
23.（1）H、Li、O、Cl
（2）
（3）离子键、共价键
（4）Cl₂O、共价键
24.（1） 、放热
（（2）0.022、0.09、80%
（3）c
25.（1）第三周期ⅥA族
（2）离子键、共价键
（3）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑
（4）56