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2025-2026年高三化学（重难点突破）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学用语的表示正确的是
A. 过氧化钠的电子式：
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br
C. 硫离子的结构示意图：
D. 间二甲苯的结构简式：
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
B. 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C. 常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移电子数为3NA
3. 下列离子方程式正确的是
A. 向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe = 2Fe2＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋H＋ = H2SiO3↓＋2Na＋
4. 已知反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)
D. d点：v(正)＞v(负)
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象结论
A 将SO2通入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 BaSO3难溶于硝酸
B 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
C 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2＋既有氧化性又有还原性
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋
7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2
8. 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)⇌3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A. m = 2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1:1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置(按气流方向，用小写字母表示)，其连接顺序为：发生装置→______→______→______→______→f。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中______ ②反应的化学方程式______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集
打开K2 ③______ ④______
10. （12分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋NaNO3＋NaOHNa2CrO4＋Fe2O3＋NaNO2＋H2O
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是______，滤渣2的主要成分是______及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变______(填“大”或“小”)由CrO42－转化为Cr2O72－，离子方程式为______。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到______(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a. 80℃ b. 60℃ c. 40℃ d. 10℃
步骤⑤的反应类型是______。
（5）某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为______。
11. （12分）
丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)=C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH =－515 kJ/mol
②C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH =－353 kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是______；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性(生成丙烯腈的物质的量与消耗丙烯的物质的量之比)的关键因素是______。
（2）图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是______；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是______(双选，填标号)。
A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多 D. 反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为______，理由是______。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______。
12. （12分）
[化学——选修3：物质结构与性质]
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子价电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是______(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu = 1958 kJ/mol、INi = 1753 kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a =______nm。
13. （12分）
[化学——选修5：有机化学基础]
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R＋H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4 - 二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。
（4）化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为______。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子数目比为3:1，写出其中三种的结构简式______。
（答案：1. B 2. B 3. C 4. A 5. B 6. B 7. B 8. D 9. （1）①A；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②d→c→e→d （2）①气体红棕色逐渐变浅；②8NH3＋6NO＝催化剂7N2＋12H2O；③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 10. （1）2:7；陶瓷在高温下会与NaOH反应 （2）Fe；Al(OH)3 （3）小；2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O （4）d；复分解反应 （5）190m2147m1×100% 11. （1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度、降低压强；催化剂 （2）不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；AC （3）1.0；n(氨)/n(丙烯)大于1.0时，丙烯腈产率降低，n(氨)/n(丙烯)小于1.0时，丙烯腈产率和丙烯醛产率均较低；1:7.5:1 12. （1）3d84s2；2 （2）①正四面体 ②配位键；N ③高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3 （3）金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （4）①3:1 ②336×107dNA 13. （1）；苯乙炔 （2）取代反应；消去反应 （3）；4 （4） （5）、、、、（任写三种））