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2025年大学（理学）分析化学实验试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共30分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共6题，每题5分)
1. 以下哪种分析方法不属于化学分析？（ ）
A. 酸碱滴定法
B. 重量分析法
C. 电位分析法
D. 氧化还原滴定法
2. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差异称为（ ）。
A. 终点误差
B. 滴定误差
C. 系统误差
D. 随机误差
3. 用NaOH滴定HCl，若NaOH的浓度增加一倍，则滴定突跃范围（ ）。
A. 增大1个pH单位
B. 增大2个pH单位
C. 减小1个pH单位
D. 减小2个pH单位
4. 某酸碱指示剂的pKa=5.0，其理论变色范围是（ ）。
A. 4.0 - 6.0
B. 3.0 - 7.0
C. 4.5 - 5.5
D. 5.0 - 6.0
5. 重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于（ ）。
A. 沉淀的溶解度
B. 沉淀的颗粒大小
C. 沉淀的类型
D. 共沉淀现象
6. 下列哪种物质不能作为基准物质？（ ）
A. 无水碳酸钠
B. 重铬酸钾
C. 氢氧化钠
D. 邻苯二甲酸氢钾

第II卷（非选择题 共70分）
7. 填空题：请在横线上填写正确答案。(总共4题，每题5分)
（1）分析化学按任务可分为________分析和________分析。
（2）滴定分析法根据化学反应类型可分为________滴定法、________滴定法、________滴定法和________滴定法。
（3）在氧化还原滴定中，常用的指示剂有________指示剂、________指示剂和________指示剂。
（4）重量分析法中，沉淀的类型主要有________沉淀和________沉淀。
8. 简答题：简要回答下列问题。(总共2题，每题10分)
（1）简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。
（2）重量分析法中，如何提高沉淀的纯度？
9. 计算题：计算下列各题，并写出计算过程。(总共2题，每题15分)
（1）称取基准物质Na₂CO₃0.1500g，溶解后标定HCl溶液的浓度。消耗HCl溶液25.00mL，计算HCl溶液的浓度。（已知M(Na₂CO₃)=106.0g/mol）
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。
10. 实验设计题：请设计一个实验方案，测定某混合溶液中HCl和HAc的含量。已知混合溶液中HCl和HAc的浓度均约为0.1mol/L。(15分)
提供的试剂有：0.1000mol/L NaOH溶液、甲基橙指示剂、酚酞指示剂、pH试纸。
11. 案例分析题：某学生在进行酸碱滴定实验时，记录了以下数据：滴定前滴定管读数为0.00mL，滴定后读数为20.00mL，消耗NaOH溶液20.00mL。已知NaOH溶液的实际浓度为0.1000mol/L，被滴定的HCl溶液浓度约为0.1mol/L。计算该学生实验的相对误差，并分析可能导致误差的原因。(15分)

答案：
1. C
2. A
3. B
4. A
5. D
6. C
7. （1）定性；定量
（2）酸碱；氧化还原；配位；沉淀
（3）自身；特殊；氧化还原
（4）晶形；无定形
8. （1）酸碱滴定中选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，且指示剂的变色点应尽量靠近化学计量点。
（2）重量分析法中提高沉淀纯度的方法有：选择合适的沉淀剂，降低沉淀的溶解度；控制沉淀条件，减少共沉淀现象；进行陈化，使沉淀颗粒长大，减少吸附杂质；进行再沉淀，进一步去除杂质。
9. （1）根据化学反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)=0.1500g/106.0g/mol = 0.001415mol
n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=2×0.001415mol = 0.00283mol
c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.00283mol/0.02500L = 0.1132mol/L
（2）化学计量点时，HCl与NaOH恰好完全反应，溶液呈中性，pH = 7.0
10. 实验方案：用移液管移取20.00mL混合溶液于锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂。用0.1000mol/L NaOH溶液滴定至溶液由红色变为橙色，记录消耗NaOH溶液的体积V₁。再加入2滴酚酞指示剂，继续用NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗NaOH溶液的体积V₂。
根据V₁计算HCl的含量：n(HCl)=c(NaOH)×V₁
根据V₂ - V₁计算HAc的含量：n(HAc)=c(NaOH)×(V₂ - V₁)
11. （1）计算相对误差：
理论上消耗NaOH溶液的体积Vₜ = 20.00mL
实际消耗NaOH溶液的体积Vₐ = 20.00mL
相对误差=(Vₐ - Vₜ)/Vₜ×100%=(20.00 - 20.00)/20.00×100% = 0%
（2）可能导致误差的原因：滴定管读数误差、终点判断误差、溶液混合不均匀等。但从计算结果看，本次实验相对误差为0，可能是偶然因素相互抵消，实际操作中仍可能存在一定误差。