高三化学（能力提升一）2027年上学期单元检测卷.doc

高三化学（能力提升一）2027年上学期单元检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上)

1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)

2. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. \(NH_{4}Cl\)
B. \(H_{2}SO_{4}\)
C. \(NaCl\)
D. \(I_{2}\)

3. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 乙醇燃烧
B. 碳酸钙受热分解
C. 氧化钙溶于水
D. 盐酸和氢氧化钠反应

4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L·s)\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

5. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生氧化反应
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

6. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

7. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族
B. 元素周期表中第IA族全部是金属元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

8. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 共价化合物中一定含有共价键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 放热反应的发生无需任何条件

10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

11. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. \(NH_{3}\)溶于水形成的溶液能导电，所以\(NH_{3}\)是电解质
C. \(SO_{2}\)溶于水能导电，所以\(SO_{2}\)是电解质
D. BaSO_{4}在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO_{4}是电解质

12. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是
A. 升高温度一定能加快化学反应速率
B. 增大压强一定能加快化学反应速率
C. 加入催化剂一定能加快化学反应速率
D. 增大反应物浓度一定能加快化学反应速率

13. 下列关于原电池的电极反应式书写正确的是
A. 锌铜原电池中，负极反应式为：\(Cu - 2e^{-}=Cu^{2+}\)
B. 氢氧燃料电池中，负极反应式为：\(O_{2}+2H_{2}O + 4e^{-}=4OH^{-}\)
C. 锌锰干电池中，负极反应式为：\(Zn - 2e^{-}=Zn^{2+}\)
D. 铅蓄电池中，负极反应式为：\(PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2 - }+2e^{-}=PbSO_{4}+2H_{2}O\)

14. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等
D. 化学反应的限度是不可改变的

15. 下列关于元素周期律的说法正确的是
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
B. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负化合价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

16. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 离子键是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键只存在于共价化合物中
C. 离子化合物中一定含有离子键
D. 非极性键只存在于单质分子中

17. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

18. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L·s)\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

19. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

20. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）
现有下列物质：①\(H_{2}SO_{4}\) ②\(NaOH\) ③\(NaCl\) ④\(CO_{2}\) ⑤\(Cu\) ⑥\(CH_{3}COOH\) ⑦酒精 ⑧石墨
请回答下列问题：
（1）属于电解质的是____________________；
（2）属于非电解质的是____________________；
（3）属于强电解质的是____________________；
（4）属于弱电解质的是____________________；
（5）能导电的是____________________。

22. （12分）
在一定条件下，\(N_{2}\)和\(H_{2}\)发生反应：\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)\)。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为\(K=\)____________________。
（2）升高温度，该反应的化学平衡常数K____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，通入一定量的\(N_{2}\)和\(H_{2}\)，反应达到平衡时，\(N_{2}\)的浓度为\(1.0mol/L\)，\(H_{2}\)的浓度为\(3.0mol/L\)，\(NH_{3}\) 的浓度为\(2.0mol/L\)，则该温度下反应的平衡常数\(K=\)____________________。
（4）若保持温度不变，将容器的容积缩小一半，平衡将____________________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，理由是____________________。

23. （12分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多\(2\)；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
|化合物|甲|乙|丙|丁|
|----|----|----|----|----|
|组成|\(A_{2}C\)| \(B_{2}A_{2}\)| \(D_{2}C_{2}\)| \(E_{2}F_{2}\)|

请回答下列问题：
（1）元素B的名称是____________________，元素F的原子结构示意图为____________________。
（2）化合物乙的电子式为____________________，化合物丙中含有的化学键类型是____________________。
（3）A、C、D三种元素形成的化合物与\(F\)元素的单质在水溶液中反应的离子方程式为____________________。

24. （13分）
某研究小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，进行如下实验。
实验一：探究铁和浓硫酸反应的产物
将过量的铁屑加入到浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为气体Y中可能含有\(H_{2}\)和\(SO_{2}\)，其理由是____________________（用化学方程式表示）。
（2）乙同学通过实验确认气体Y中含有\(SO_{2}\)，实验方法是____________________。
（3）为确认气体Y中是否含有\(H_{2}\)，丙同学设计了如下实验装置（部分夹持装置已略去）：
实验二：探究溶液X的性质
向溶液X中加入少量\(KSCN\)溶液，溶液无明显变化，再向其中加入少量新制氯水，溶液变红。
（1）溶液X中含有的金属阳离子是____________________。
（2）写出溶液X中加入新制氯水时发生反应的离子方程式____________________。

25. （13分）
一定温度下，在容积为\(2L\)的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为____________________。
（2）从反应开始到\(10s\)时，A的转化率为____________________。
（3）\(10s\)内B的平均反应速率为____________________。
（4）该反应达到平衡状态的标志是____________________（填字母）。
A. 容器内气体的压强不再改变
B. 容器内各物质的浓度不再改变
C. 容器内气体的质量不再改变
D. 容器内气体的密度不再改变

答案：
1. B
2. B
3. B
4. C
5. A
6. A
7. D
8. ABD
9. A
10. B
11. D
12. A
13. C
14. B
15. D
16. C
17. B
18. C
19. D
20. A
21. （1）①②③⑥ （2）④⑦ （3）①②③ （4）⑥ （5）⑤⑧
22. （1）\(\frac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{