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2025-2026年高二化学（综合演练）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂减小压强反应速率减慢
2. 对于反应A₂(g)＋3B₂(g)⇌2AB₃(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是
A. v(A₂)=0.01 mol/(L·s)
B. v(B₂)=1.0 mol/(L·min)
C. v(AB₃)=0.9 mol/(L·min)
D. v(A₂)=0.4 mol/(L·min)
3. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1 mol N₂，同时增加3 mol H₂
4. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
5. 下列说法正确的是
A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
6. 在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. SO₂为0.4 mol/L,O₂为0.2 mol/L
B. SO₂为0.25 mol/L
C. SO₂、SO₃均为0.15 mol/L
D. SO₃为0.4 mol/L
7. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
8. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质 的量的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快化学现象越明显
9. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是的是
A. (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)
B. 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)
C. MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)
D. CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)
10. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D. 反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂减小压强反应速率减慢
12. 对于反应A₂(g)＋3B₂(g)⇌2AB₃(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是
A. v(A₂)=0.01 mol/(L·s)
B.v(B₂)=1.0 mol/(L·min)
C. v(AB₃)=0.9 mol/(L·min)
D. v(A₂)=0.4 mol/(L·min)
13. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1 mol N₂，同时增加3 mol H₂
14. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0
C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
15. 下列说法正确的是
A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
16. 在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. SO₂为0.4 mol/L,O₂为0.2 mol/L
B. SO₂为0.25 mol/L
C. SO₂、SO₃均为0.15 mol/L
D. SO₃为0.4 mol/L
17. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
18. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快化学现象越明显
19. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是的是
A. (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)
B. 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)
C. MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)
D. CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)
20. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D. 反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

第 II 卷（非选择题 共60分）
21. （12分）在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于______。
(2)A的转化率为______。
(3)生成D的反应速率为______。
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
22. （12分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间(s)|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(·300℃)＞K(·350℃)，则该反应是______热反应。
(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体
b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度
d. 选择高效催化剂
23. （12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______（用含a的代数式表示）)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol（用含a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C______mol。
24. （12分）在一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入一定量的A、B气体，发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
|反应时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|
|----|----|----|
|0|1.00|1.20|
|1|0.80|
|2|0.60|
(1)反应1 min时n(B)=______mol。
(2)前2 min内，用C表示的平均反应速率v(C)=______mol/(L·min)。
(3)该温度下此反应的化学平衡常数K=______。
(4)反应达到平衡后，下列措施能增大A的转化率的是______（填字母序号）。
a. 升高温度
b. 增大压强
c. 再通入1.00 mol A和l .20 mol B
d. 再通入0.20 mol C
25. （12分）在一定温度下，把2.0体积的N₂和6.0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知平衡时NH₃的浓度是c mol/L，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃ 的浓度不为c mol/L的是______。
A. 1.0体积的N₂和3.0体积的H₂
B. 2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃
C. 4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂
D. 2.0体积的NH₃

答案：1.D 2.A 3.A 4.A 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.A 13.A 14.A 15.B 16.B 17.B 18.C 1