高一化学（能力拔高）2025-2026年上学期考题及答案.doc

高一化学（能力拔高）2025-2026年上学期考题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A. Na₂CO₃ H₂SO₄ NaHCO₃ SiO₂ CO₂
B. NaOH HCl NaCl Na₂O CO
C. NaOH CH₃COOH CaF₂ Na₂O₂ SO₂
D. KOH HNO₃ CaCO₃ CaO SO₃
2. 下列叙述正确的是
A. 1molH₂O的质量为18g/mol
B. CH₄的摩尔质量为16g
C. 3.0molSO₂的质量为192g
D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
B. 氢氧化铜与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O
C. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. CaO+H₂O=Ca(OH)₂
C. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D. CaCO₃=CaO+CO₂↑
5. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. AlCl₃
B. Al(OH)₃
C. Na₂CO₃
D. Mg(OH)₂
6. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体外观不均匀
B. 胶体不能通过滤纸
C. 胶体都能产生丁达尔效应
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
7. 下列物质中，属于电解质的是且能导电的是
A. 熔融的氯化钠
B. 铜
C. 酒精
D. 蔗糖
8. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A. 1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C. 将20gNaOH固体溶解在500mL水中，所得溶液的物质 的量浓度为1mol/L
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液时，需62.5g胆矾
9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中一定有电子的转移
C. 氧化反应一定先于还原反应
D. 发生氧化反应的物质一定是氧化剂
10. 下列关于钠的说法正确的是
A. 钠是银白色金属、密度比水略大
B. 钠着火时，可用水灭火
C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D. 通常情况下，钠的熔点较低
11. 下列关于氯气的说法正确的是
A. 氯气是无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒
D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
12. 下列关于二氧化硫的说法正确的是
A. 二氧化硫是无色无味无毒的气体
B. 二氧化硫能使品红溶液褪色
C. 二氧化硫不能与氢氧化钠溶液反应
D. 二氧化硫可用于食品的漂白
13. 下列关于浓硫酸的说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铜反应
C. 浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中
D. 浓硫酸可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性
14. 下列关于硝酸的说法正确的是
A. 硝酸是无色无味的液体
B. 硝酸具有强氧化性，不能与金属反应
C. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
D. 稀硝酸与铜反应生成氢气
15. 下列关于氨气的说法正确的是
A. 氨气是无色无味的气体
B. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 氨气可用浓硫酸干燥
D. 氨气极易溶于水，可用于喷泉实验
16. 下列关于铵盐的说法正确的是
A. 铵盐都易溶于水
B. 铵盐受热都能分解产生氨气
C. 铵盐都能与碱反应产生氨气
D. 铵盐都不能与酸反应
17. 下列关于硅的说法正确的是
A. 硅是金属元素
B. SiO₂可用于制造光导纤维
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D. 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位
18. 下列关于二氧化硅的说法正确的是
A. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物
C. 二氧化硅可用于制造玻璃、陶瓷、水泥等
D. 二氧化硅是光导纤维的主要成分
19. 下列关于氯气的实验室制法的说法正确的是
A. 实验室用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
B. 实验室用向上排空气法收集氯气
C. 实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气
D. 实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
20. 下列关于物质的量的说法正确的是
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C.物质的量的单位是摩尔，符号为mol
D. 物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的物理量

第II卷（非选择题，共（60分）
21.（10分）有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
（2）取（1）中溶液少许，加入NaOH溶液，无明显现象；
（3）另取少量白色粉末，加入稀盐酸，有无色无味气体产生。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）由实验（1）可知，原白色粉末中一定没有______；
（2）由实验（2）可知，原白色粉末中一定没有______；
（3）由实验（3）可知，原白色粉末中一定有______；
（4）为确定原白色粉末中是否含有NaCl，还需要做的实验是______。
22.（10分）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
（1）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______；
（2）若有8.7gMnO₂参加反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol；
（3）若生成标准状况下的氯气2.24L，则参加反应的HCl的物质的量为______mol。
23.（10分）A、B、C、D、E五种物质有如下转化关系：
A$\stackrel{O₂}{→}$B$\stackrel{O₂}{→}$C$\stackrel{H₂O}{→}$D$\stackrel{NaOH}{→}$E
已知A是一种淡黄色固体，B是一种无色气体，C是一种有刺激性气味的气体，D是一种强酸，E是一种钠盐。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A______，B______，C______，D______，E______；
（2）写出B→C的化学方程式：______；
（3）写出D→E的离子方程式：______。
24.（15分）材料：某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
将过量的铁屑放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X并得到溶液Y。经检验，气体X中含有SO₂、H₂。
已知：Fe+2H₂SO₄（浓）=FeSO₄+SO₂↑+2H₂O
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（1）气体X中含有SO₂的原因是______；
（2）气体X中含有H₂的原因是______；
（3）为了验证溶液Y中含有Fe²⁺，某同学设计了如下实验方案：
取少量溶液Y于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红。该实验方案是否合理？请说明理由。
25.（15分）材料：某工厂排放的废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（1）请设计一个合理的回收方案，写出主要的实验步骤和涉及的化学方程式；
（2）简述回收硫酸亚铁和金属铜的意义。

答案：1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.B 13.A 1.C 15.B 16.C 17.BD 18.CD 19.BCD 20.BCD 21.（1）CuSO₄；（2）MgCl₂；（3）Na₂CO₃；（4）取少量（1）中溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则原白色粉末中含有NaCl 22.（1）MnO₂；HCl；（2）0.2；（3）0.4 23.（1）S；SO₂；SO₃；H₂SO₄；Na₂SO₄；（2）2SO₂+O₂$\stackrel{催化剂}{=}$2SO₃；（3）H⁺+OH⁻=H₂O 24.（1）铁与浓硫酸在加热条件下反应生成SO₂；（2）随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成H₂；（3）合理。取少量溶液Y于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象说明溶液中不含Fe³⁺，再滴加几滴新制氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe²⁺，被氯水氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与KSCN溶液反应使溶液变红 25.（1）实验步骤：①向废水中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B；②向滤渣A中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D；③将滤液D和滤液B混合，蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体。化学方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）回收硫酸亚铁可以减少资源浪费，降低生产成本；回收金属铜可以减少环境污染，实现资源的循环利用。