2026年中职第一学年（化学基础）物质结构阶段测试题及答案.doc

2026年中职第一学年（化学基础）物质结构阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

一、单项选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）
1. 下列关于原子核外电子排布规律的说法，正确的是（ ）
A. 电子总是先排在能量低的电子层里
B. 每个电子层最多能容纳的电子数是2n²
C. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
D. 以上说法都正确
2. 某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A. 14
B. 15
C. 16
D. 17
3. 下列微粒中，与OH⁻具有相同质子数和电子数的是（ ）
A. Cl⁻
B. F⁻
C. NH₃
D. NH₄⁺
4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. NaCl
B. NaOH
C. H₂O
D. N₂
5. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水
D. HCl气体溶于水
6. 下列元素的原子半径最大的是（ ）
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Si
7. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
8. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A. C、N、O、F
B. K、Mg、C、S
C. F、Cl、Br、I
D. Li、Na、K、Rb
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 共价化合物中可能含有离子键
D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
10. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 化学键是分子间的作用力
B. 化学键是相邻原子间的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物中
D. 化学键只存在于共价化合物中

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）
1. 下列关于电子云的说法正确的是（ ）
A. 电子云是电子在核外空间出现的概率密度分布的形象化描述
B. 电子云图中的小黑点表示电子的实际位置
C. 电子云密度大的地方，电子出现的概率大
D. 电子云密度小的地方，电子出现的概率小
2. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期
B. 元素周期表有18个族
C. 短周期是指第一、二、三周期
D. 长周期是指第四、五、六、七周期
3. 下列关于元素周期律的应用正确的是（ ）
A. 根据元素周期律可以预测元素的性质
B. 根据元素周期律可以寻找新的半导体材料
C. 根据元素周期律可以寻找新的催化剂
D. 根据元素周期律可以寻找新的农药
4. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子间的静电作用
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
D. 化学键的形成与原子结构有关
5. 下列关于共价化合物的说法正确的是（ ）
A. 共价化合物中只含有共价键
B. 共价化合物中一定不含有离子键
C. 共价化合物中可能含有金属元素
D. 共价化合物在熔融状态下能导电

三、填空题（总共5题，每题4分，请将正确答案填在横线上）
1. 原子核外电子排布的规律是：电子总是先排在能量______的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数是______，最外层电子数不超过______个（K层为最外层时不超过______个）。
2. 某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素位于元素周期表的第______周期第______族，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。
3. 元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。
4. 化学键可分为______、______和______。
5. 写出下列物质的电子式：
（1）NaCl______；
（2）H₂O______；
（3）CO₂______；
（4）NaOH______。

四、简答题（总共2题，每题10分，请简要回答下列问题）
1. 请简述离子键和共价键的形成过程，并举例说明。
2. 请简述元素周期律的内容，并说明其本质原因。

五、推断题（总共1题，每题10分，请根据所给信息推断元素，并回答问题）
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素的原子半径在同周期中最大。
1. 写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。
2. 写出B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式。
3. 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式，并指出其化学键类型。

答案：
一、1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. A 7. BD 8. B 9. A 10. B
二、1. ACD 2.ACD 3.ABCD 4.ABCD 5.ABC
三、1. 低；2n²；8；2 2. 三；ⅥA；H₂SO₄ 3. 减小；减弱；增强；增大；增强；减弱 4. 离子键；共价键；金属键 5. （1）Na⁺[∶Cl∶]⁻ （2）H∶O∶H （3）∶O∶∶C∶∶O∶ （4）Na⁺[∶O∶H]⁻
四、1. 离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。例如，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键构成氯化钠。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。例如，氢原子和氯原子各提供一个电子形成共用电子对，从而形成共价键构成氯化氢分子。
2. 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。具体表现为：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。其本质原因是元素原子核外电子排布的周期性变化。
五、1. A：碳（C）；B：氮（N）；C：氧（O）；D：钠（Na） 2. NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ 3. 化学式为HNO₃或HNO₂等。化学键类型：HNO₃中存在共价键；HNO₂中也存在共价键。