2025年大学第三学年（化学）化学专业进阶综合测试试题及答案.doc

2025年大学第三学年（化学）化学专业进阶综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应速率v(x)为（ ）
A. v(O₂)=0.0lmol/(L·s) B. v(NO)=0.008mol/(L·s)
C. v(H₂O)=0.003mol/(L·s) D. v(NH₃)=0.002mol/(L·s)
4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
5. 100mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A. 碳酸钠固体 B. 水 C. 硫酸钾固体 D. 硫酸铵固体
6. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7. 已知2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. O₂的能量一定高于SO₂的能量
B. SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃ 的总能量
C. SO₂的能量一定高于SO₃ 的能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8. 下列关于化学反应限度说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
9. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolAB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB₂
D. 单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolB₂
10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. A的物质的量浓度 D. 气体总物质的量
11. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D.存在于O₂、SO₂和SO₃中
12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁:c₂=3:1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等 D.c₁ 的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L
13. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质
14. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. H₂SO₄ =H⁺+SO₄²⁻ B. NaOH =Na⁺+O²⁻+H⁺
C. Na₂CO₃ =Na⁺+CO₃²⁻ D. Ba(OH)₂ =Ba²⁺+2OH⁻
15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺ =H₂O+CO₂↑
B. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻ =BaSO₄↓
C. 氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH⁻+H₂S =S²⁻+2H₂O
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+Cu²⁺ =2Fe³⁺+Cu
16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、SO₄²⁻、OH⁻ B. H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
C. Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻ D. Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
17. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃+2HCl =CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. CaO+H₂O =Ca(OH)₂
C. 2H₂O₂ =2H₂O+O₂↑
D. CaCO₃ =CaO+CO₂↑
18. 下列变化过程属于氧化反应的是（ ）
A. HCl→H₂ B. Mg→Mg²⁺ C. Cl⁻→AgCl D. CuO→Cu
19. 下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
A. 2F₂+2H₂O =4HF+O₂ B. 2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑
C. 2H₂O =2H₂↑+O₂↑ D. Na₂O+H₂O =2NaOH
20. 已知反应：①2FeCl₃+2KI =2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃；③I₂+SO₂+2H₂O =H₂SO₄+2HI。下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）
A. I⁻＞Fe²⁺＞Cl⁻＞SO₂ B. Cl⁻＞Fe²⁺＞SO₂＞I⁻
C. Fe²⁺＞I⁻＞Cl⁻＞SO₂ D. SO₂＞I⁻＞Fe²⁺＞Cl⁻

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______________________。
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______________________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的______________________倍；
②若此时将容器体积缩小为原来的一半，达新平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______________________反应（填“放热”或“吸热”）。
22. （10分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VₐL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VₐL NaOH溶液，问：
（l）若a+b =14，则Vₐ:Vₐ=______________________（填数值）；
（2）若a+b =13，则Vₐ:Vₐ=______________________（填数值）；
（3）若a+b＞14，则Vₐ:Vₐ=______________________（填表达式），且Vₐ______________________Vₐ（填“＞”“＜”或“=”）。
23. （10分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₂ ③液态醋酸 ④汞 ⑤固体BaSO₄ ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧融化的KNO₃ ⑨NH₃·H₂O，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质能导电的是______________________；
（2）以上物质属于电解质的是______________________；
（3）以上物质属于非电解质的______________________；
（4）以上物质中溶于水后形成的溶液能导电______________________。
24. （15分）某同学设计如下实验方案探究金属的性质，请回答有关问题。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，电流表指针发生偏转。
①装置中发生反应的离子方程式为______________________。
②该装置中盐桥的作用是______________________。
③该装置中锌片作______________________极，铜片表面发生的现象是______________________。
（2）若将盐桥换成铜丝，电流表指针是否会发生偏转？______________________（填“是”或“否”）。
（3）若将锌片、铜片分别插入盛有稀硫酸的两个烧杯中，再用导线将锌片和铜片连接起来，形成原电池。该原电池的负极反应式为______________________，正极反应式为______________________。
25. （15分）某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各物质的浓度分别为[浓度2]、[浓度3]、[浓度4]。
实验序号
A的浓度/mol·L⁻¹
B的浓度/mol·L⁻¹
C的浓度/mol·L⁻¹
[浓度1]
0.050
0.050
0.050
[浓度2]
0.07