2025-2026年高三化学（难点攻坚）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高三化学（难点攻坚）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂
D. 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化
2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐
A. ①和② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维
B. ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂
D. NH₃易溶于水，可用作制冷剂
4. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1L1mol·L⁻¹的NaClO溶液中含有ClO⁻的数目为Nₐ
B. 78g苯含有C＝C双键的数目为3Nₐ
C. 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为Nₐ
D. 标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1Nₐ
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺＋4Br⁻＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl⁻
B. NaClO溶液和FeCl₂溶液混合：2ClO⁻＋Fe²⁺＋2H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO
C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO⁻＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄²⁻＋3Cl⁻＋H₂O＋4H⁺
D. 用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
7. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺
B. 气体通过无水CuSO₄，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺
D. 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊，证明原气体是CO₂
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C₄H₉Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10. 下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）
A. 可用纤维素的水解产物制取
B. 可由乙烯通过加成反应制取
C. 与乙醛互为同分异构体
D. 通过取代反应可制取乙酸乙酯
11. 某羧酸酯的分子式为C₁⁸H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A. C₁₄H₁₈O₅ B. C₁₄H₁₆O₄ C. C₁₄H₂₂O₅ D. C₁₄H₂₀O₅
12. 下列反应不属于取代反应的是（ ）
A. 淀粉水解制葡萄糖
B. 石油裂解制丙烯
C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
13. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）
A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性
14. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C. 丁烷有3种同分异构体
D. 油脂的皂化反应属于加成反应
15. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D. 反应④中1mol苯最多与3molH₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
16. 某气态烃中碳元素和氢元素的质量比为6:1，该烃在标准状况下的密度为1.16g/L，则其分子式为（ ）
A. C₂H₄ B. C₃H₆ C. C₂H₂ D. C₄H₈
17. 下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（ ）
A. 煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程
B. 煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
C. 天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇
D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
18. 用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）
A. 苯中的甲苯（溴水、分液）
B. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C. 乙醇中的水（CaO、蒸馏）
D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
19. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 糖类物质一定能发生水解反应
B. 油脂可用于制造肥皂等
C. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
20. 下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体
B. 同分异构体的分子式相同，结构也相同
C. 同分异构体之间的性质一定相似
D. 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）现有下列4种物质：①Cl₂、②NO、③NH₄Cl溶液、④Fe(OH)₃胶体。其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是______（填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是______；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是______；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是______。
（2）在①H₂O、②H₂S、③NH₃、④CH₄、⑤CCl₄、⑥CO₂、⑦H₂、⑧O₂等分子中，只含非极性键的是______（填序号，下同）；含极性键的非极性分子是______；含极性键的极性分子是______。
22. （12分）
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素B的原子结构示意图为______。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为______。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______（写名称）。以下说法中，可以证明上述结论的是______（填写编号）。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A和元素D可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式______。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X______Y（填“＞”“＝”或“＜”）。
23. （12分）
实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
（2）D试管内装的是______，其作用是______。
（3）E试管内装的是______，E试管内出现的现象为______。
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是______。
（5）上一步实验结束后，将三颈烧瓶中的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl₂粉末干燥；⑤______（填操作名称）。
24. （12分）
某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂）氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰，其面积之比为2:3。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示。

试填空：
（1）X的分子式为______；X的名称为______。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为______。
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式______。
（4）写出X符合下列条件的同分异构体的结构简式______。
①芳香烃 ②苯环上一氯代物只有一种
25. （14分）
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______。
（2）已知下表数据：
物质|熔点/℃|沸点/℃|密度/g·cm⁻³|乙醇|－117.3|78.5|0.79|乙酸|16.6|117.9|1.05|乙酸乙酯|－83.6|77.5|0.90|浓硫酸（98%）|10.4|338|1.84|
①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3mL乙醇、2mL乙酸，还需加入适量浓硫酸。正确的加入顺序为______。
②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是______。
（3）该反应中浓硫酸的作用是______；写出制取乙酸乙酯的化学方程式______。
（4）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有______、______等。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

答案：1.C 2.B 3.C 4.C 5.A 6.C 7.B 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 13.A 14.B
15.B
16.C
17.C
18.A
19.B
20.D
21.（1）②；①；③；④ （2）⑦⑧；④⑥；①②③ 22.（1） （2）2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺＋4OH⁻＋O₂↑ （... 23.（1） （2）CCl₄；吸收Br₂ （3）AgNO₃溶液；产生淡黄色沉淀 （4）水倒吸入三颈烧瓶 （5）蒸馏 24.（1）C₈H₁₀；对二甲苯 （2）质谱法 （3） （4） 25.（1）防倒吸 （2）①先加入乙醇，再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸 ②乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗 （3）催化剂...