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2026年综合能力（素质测评）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共30分）
（总共6题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在括号内）
w1. 下列关于物质性质与用途的对应关系，错误的是（ ）
A. 石墨具有导电性，可作电极
B. 氮气化学性质不活泼，可作保护气
C. 氧气能支持燃烧，可作燃料
D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源

w2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量
C. 实验剩余的药品放回原瓶
D. 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

w3. 下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A. 铝制品抗腐蚀能力强，是因为铝的化学性质不活泼
B. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄
D. 回收利用废旧金属可以节约金属资源，减少环境污染

w4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 空气
B. 海水
C. 生铁
D. 干冰

w5. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 溶质一定是固体
C. 均一、稳定的液体一定是溶液
D. 溶液一定是混合物

w6. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应
B. 二氧化碳通入澄清石灰水
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
D. 加热高锰酸钾制氧气

第II卷（非选择题 共70分）
w7. （10分）请用化学用语填空：
（1）2个氢原子______；
（2）3个钠离子______；
（3）地壳中含量最多的元素______；
（4）空气中含量最多的气体______；
（5）保持水化学性质的最小粒子______。

w8. （15分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，验满的方法是______。
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。若用C装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。

w9. （15分）某化学兴趣小组的同学为了探究金属的化学性质，进行了如下实验：
将打磨过的铝丝、铁丝、铜丝分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象如下表所示：
|金属|现象|
|----|----|
|铝丝|迅速产生大量气泡|
|铁丝|产生气泡速率较慢|
|铜丝|无明显现象|
（1）铝丝与稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）根据实验现象，你能得出的金属活动性顺序是______。
（3）上述实验中，铜丝与稀盐酸不反应的原因是______。
（4）若要验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，还可以选择的试剂是______（填序号）。
A. 硫酸铝溶液
B. 硫酸亚铁溶液
C. 硫酸铜溶液

w10. （15分）材料：实验室有一瓶标签破损的无色溶液X，已知它是稀硫酸、稀盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组的同学为了确定该溶液的成分，进行了如下探究：
【提出问题】溶液X的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：稀硫酸；猜想二：稀盐酸；猜想三：硫酸钠溶液；猜想四：碳酸钠溶液。
【实验探究】取少量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想______不成立。
另取少量溶液X于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
【讨论分析】同学们讨论后认为，产生白色沉淀的原因可能有以下两种：
①溶液X中含有硫酸根离子，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；
②溶液X中含有碳酸根离子，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀。
为了进一步确定溶液X的成分，同学们继续进行了如下实验：
取少量溶液X于试管中，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明猜想______成立。
【反思拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
（2）若要除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可加入适量的______（填试剂名称）。

w11. （15分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），某同学进行了如下实验：
取12g石灰石样品，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。（假设生成的气体全部逸出）
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

答案：
w1. C
w2. D
w3. D
w4. D
w5. D
w6. C
w7. （1）2H；（2）3Na⁺；（3）O；（4）N₂；（5）H₂O
w8. （1）长颈漏斗；（2）A；2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；（3）D；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a
w9. （1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）铝＞铁＞铜；（3）铜的金属活动性排在氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应；（4）B
w10. 四；一；反应物是否过量；稀硫酸
w11. （1）4.4；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 ................................44
x ................................4.4g
100/44=x/4.4g
x = 10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10g/12g×100%≈83.3%。