2025-2026年高二化学（素养提升）上学期期末冲刺卷.doc

2025-2026年高二化学（素养提升）上学期期末冲刺卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
3. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经一段时间后，测得C的物质的量为1mol，下列说法正确的是
A. 此时A的物质的量为2mol
B. 此时B的物质的量为1.5mol
C. 这段时间内A的平均反应速率为0.25mol/(L·min)
D. 这段时间内B的平均反应速率为0.25mol/(L·min)
4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O2
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3
D. 降低体系温度
5......
18. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
19. 已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是
A. 2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量
B. 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ
C. 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量
D. 氢气与氧气反应生成水的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ/mol
20. 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283.0kJ/mol。则C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为
A. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ/mol
B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ∆H=+110.5kJ/mol
C. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ/mol
D. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=+221kJ/mol

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K =________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v =________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO2)=2v(O2)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2)
d. 容器内密度保持不变
22. （12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
|时间/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----|----|
|0|1.00|2.00|0.00|
|1|0.90|1.80|0.20|
|2|0.80|1.60|0.40|
|3|0.75|......|......|
|4|0.65|1.30|0.70|
|5|0.55|1.10|......|
|6|0.55|1.10|0.90|
|7|0.50|1.00|0.10|
|8|0.50|1.00|1.00|
|9|0.50|1.00|1.00|
（1）根据下表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是________________。
（3）列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：________________。
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________________。
23. （12分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
|实验编号|反应物|催化剂|
|----|----|----|
|1|5mL2%H2O2溶液|无|
|2|5mL5%H2O2溶液|无|
|3|5mL5%H2O2溶液|1mL0.1mol/LFeCl3溶液|
|4|5mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液|1mL0.1mol/LFeCl3溶液|
|5|5mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液|1mL0.1mol/LFeCl3溶液|
（1）实验1和2的目的是______。
预测实验1和2的现象：______。
（2）写出实验3的化学反应方程式：________________。
实验3、4、5中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是______。
24. （13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K =________________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一体积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO3的物质的量
25. （13分）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283.0kJ/mol
（1）写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：________________。
（2）某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。
（3）根据反应①②，设计一个简单的实验，以证明C的氧化性比CO强：________________。

答案：
1. C
2. C
3. B
4. A......
18. C
19. CD
20. A
21. （1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdot c(O_{2})}\)；放热
（2）b；1.5×10-3mol/(L·s)
（3）bc
22. （1）略
（2）X + 2Y⇌2Z
（3）\(v(Z)=\frac{0.40mol}{2L\times3min}\approx0.067mol/(L·min)\)
（4）45%
23. （1）探究浓度对反应速率的影响；实验2产生气泡的速率比实验1快
（2）\(2H_{2}O_{2}\stackrel{FeCl_{3}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow\)；酸碱性对反应速率有影响，酸性条件下反应速率最快，碱性条件下反应速率最慢
24. （1）\(K=\frac{c^{