《药用化学基础》.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,精选2021版课件,*,药用化学基础,1,精选2021版课件,药用基础化学,是药学类高职高专的一门重要的专业基础课。从药物的开发研制、合成筛选、临床试验、中试生产、申报上市到市场销售，从整个过程的各个环节看，都需要化学知识、原理和技能作基础。因此药学类的各专业（药物制剂、化学制药、生物制药、药品检验、中药、食品药品监督管理、医药营销、医药信息管理等）都将,药用基础化学,课程作为专业基础课。,2,精选2021版课件,分析高职高专学生在医药行业各职业岗位群应具备的化学知识、技能,对无机化学、分析化学、物理化学进行整合、优化重组,药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识；,药物作用原理所必需的物质结构、性质知识；,药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能；,中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识,。,专业课,专业基础课,3,精选2021版课件,药用,化学,基础,B,E,C,D,A,溶液、四大平衡与分析,原子结构,分子结构,化学热力学,化学动力学,有机化学初步,重要元素及化合物,药物制剂,药物合成，药品生产过程中的条件、质量控制和分析,药营,本课程内容与后续课程的关系：,4,精选2021版课件,第一章 物质结构,学习目标,1.,掌握用四个量子数描述核外电子的运动状态。,2.,理解原子结构同元素周期表的关系，掌握核外电子排布的三原理和近似能级图排布多电子原子核外电子。,3.,了解杂化轨道理论，了解一些简单分子成键。,4.,了解晶体的类型和性质。,5,精选2021版课件,第一节 原子结构,一、原子的构成,原子结构,是认识各种物质结构和性质的基础。,原子,是一种电中性的微粒，是一个带若干（,z,个）正电荷的原子核和若干个（,z,个）带负电的电子组成,原子核,是由,z,个质子和若干个中子组成的紧密结合体，其直径不及原子直径的万分之一。,核电荷数（,z,）,=,核内质子数（,z,）,=,核外电子数,原子的质量数（,A,）,=,质子数（,z,）,+,中子数（,N,）,6,精选2021版课件,这种用小黑点的疏密形象地,描述电子在原子核外空间的,概率密度,，分布图象叫做,电子云,。,二、核外电子的运动状态,7,精选2021版课件,核外电子的运动状态的描述,1,2,3,4,主量子数,n,角量子数,l,磁量子数,m,自旋量子数,m,s,8,精选2021版课件,主量子数,n,（电子层数）,原子中各电子出现概率最大区域离核的距离,是不同的，人们把不同远近、不同能量的区域分成不同的电子层，电子就在这些不同电子层上运动。,物理意义：,n,值的大小表示电子的能量高低。,n,值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高,。,取值：,n=1,，,2,，,3,，,（正整数）；,9,精选2021版课件,2,、角量子数,l,（能级）,同一电子层中的电子运动时，具有的,电子云的形状也不完全相同。人们把,处于同一电子层中而具有不同能量的,电子云用角量子数,l,表示。,物理意义：,l,表示电子云的形状。,取值：,l,=0,，,1,，,2,，,n-,1,；,对于,l,为,0 1 2,轨道,形状,球形,亚铃形,四叶花瓣形,光谱符号,s,亚层,p,亚层,d,亚层,对于,多电子原子,l,也是决定,电子能量,高低的因素。,10,精选2021版课件,11,精选2021版课件,12,精选2021版课件,d,电子云,l,2,的状态即为,d,态,13,精选2021版课件,主量子数与角量子数的关系,14,精选2021版课件,磁量子数,m,同一电子亚层中，虽然电子云的形状相同，但在空间却有不同的伸展方向。,物理意义：,m,表示电子云在空间的伸展方向，每一,个,m,值代表一个伸展方向,取值：,m,=-,l,，,-2,，,-1,，,0,，,1,，,2,，,l,磁量子数与能量无关,15,精选2021版课件,s,轨道,l,=0,m,=0,m,：,一,种取值,空间：,一,种取向,轨道,:,一,条,s,轨道,.,16,精选2021版课件,p,轨道,(,l,=1,m,=+1,0,-1),m,三种取值,三种取向,三条等价,p,轨道.,17,精选2021版课件,d,轨道,l,=2,m,=+2,+1,0,-1,-2,m,：,五种取值,空间：五种取向,五条等价,d,轨道,18,精选2021版课件,19,精选2021版课件,自旋量子数,(m,s,),（,1,）原子中的电子除绕核作高速运动外，还绕自己的轴作自旋运动。,（,2,）,自旋量子数,m,s,+1/2,和,-1/2,。,（,3,）电子的自旋,只有两个方向，顺时针和逆时针方向。通常用“”和“”表示。,自旋量子数表明每一个原子轨道最多容纳的电子数是,两个,。,20,精选2021版课件,四个量子数小结,主量子数,n,决定原子轨道的大小（即电子层）和电子的能量,角量子数,l,决定原子轨道或电子云形状同时也影响电子的能量,磁量子数,m,决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向,自旋量子数,s,决定电子的自旋状态（或自旋方向）,21,精选2021版课件,结 论,（,1,）描述一个原子轨道的能量高低，用两个量子数（,n,，,l,）,（,2,）描述一个原子轨道，用三个量子数（,n,，,l,，,m,）,（,3,）描述一个原子轨道上运动的电子，用四个量子数（,n,，,l,，,m,，,m,s,）,同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在,22,精选2021版课件,多电子原子的结构,一、多电子原子,在单电子体系（氢原子或类氢原子,He,+,）中，电子的能量只决定于主量子数,n,，与角量子数,l,无关，但在多电子体系中，由于电子间的相互作用，除主量子数外，角量子数也是影响电子能量高低的重要因素。,23,精选2021版课件,由于主量子数和角量子数的联合作用，,造成了同一电子层（,n,相同），不同亚,层（,l,不同）之间的能级分裂现象。,甚至造成不同电子层（,n,、,l,都不同）,之间的能级交错现象。所有这些现象都,可以用,屏蔽效应,和,钻穿效应,来解释。,24,精选2021版课件,屏蔽效应：原子中其他电子对某个选定电子的排斥作用，相当于降低部分核电荷对指定电子的吸引力,钻穿作用：在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其他电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种渗入原子内部空间的作用,25,精选2021版课件,原子轨道的能级交错,由于钻穿效应，如使得,4s O-H-O O-H-N N-H-N,70,精选2021版课件,（,5,）,氢键对化合物性质的影响：,分子间氢键，使分子间产生了较强的结合力。,mp,，,bp,显著增高。,分子间无氢键：,则色散力,大,mp,，,bp,高。,分子间有氢键,则,mp,，,bp,较同组元素 显著升高。,71,精选2021版课件,第三节 晶体结构,晶体：,是原子、离子或分子在空间呈周期性重复排列形成具有一定规则的几何外形的固体。,晶体的三个特征：,第一，晶体有整齐规则的几何外形,第二，晶体有固定的熔点，在融化过程中，温度始终保持不变,第三，晶体有各向异性特点。晶体的各向异性是指同一晶体格子中，在不同的方向上质点的排列一般是不相同的，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。,72,精选2021版课件,常见的晶体类型,金属晶体,金属中的原子,-,离子按金属键结合形成的晶体。,金属键无方向性，无固定的键能，金属键的强弱和自由电子的多少有关，也和离子半径、电子层结构等其他因素有关。,金属共同的特性：,1.,有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。,2.,大多数金属具有较高的熔点和硬度。,73,精选2021版课件,离子晶体,由阴离子、阳离子组成，离子间的相互作用是较强烈的离子键。,代表物主要是强碱和多数盐类。,结构特点：,1.,有较高的熔点和沸点,2.,硬而脆,3.,多数易溶于水,4.,在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或融化时离子能自由移动而导电,74,精选2021版课件,分子晶体,分子间以范德华力相互结合形成的晶体。,分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。,具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，在常温下呈气态或液态。,同种类型，熔点、沸点随相对分子质量的增加而升高。,溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于有机溶剂。,75,精选2021版课件,原子晶体,相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构晶体。,原子间的相互作用是共价键,溶、沸点高、硬度大，难溶于一般的溶剂。,多数为绝缘体，有些是半导体材料。,组成晶体原子半径越小，共价键的键长越短，共价键越牢固，晶体的熔点、沸点越高。,原子晶体的熔沸点一般要比分子晶体和离子晶体高。,76,精选2021版课件,