人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复习11张.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,第三章 复习课,高二化学备课组,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第三节 盐类的水解,第四节 难溶电解质的溶解平衡,第一节 弱电解质的电离,一、电解质有强弱之分,二、弱电解质的电离过程是可逆的,知识回顾 1,电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液、NaOH、,Cu,、,水、CH,3,COOH、,CO,2,非电解质：,电解质是化合物，电解质溶液是混合物,知识回顾 2,电离：,电解质,溶于水,或,熔融,时,，离解成自由移动离子的过程。,共价化合物：,溶于水,离子化合物：,溶于水或熔融,电离的条件,一、电解质有强弱之分,强电解质：,能够,全部电离,的电解质称为强电解质,强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质,弱电解质：,只能,部分电离,的电解质称为弱电解质,弱酸、弱碱和水是弱电解质。,CaCO,3,、Fe(OH),3,的溶解度都很小,CH,3,COOH、,HNO,3,的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？,CaCO,3,、HNO,3,属于强电解质,CH,3,COOH、Fe(OH),3,属于弱电解质,本质区别：是否完全电离,电解质的强弱与溶解性无关,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。,思考与讨论,练习,、判断下列物质哪些属于强电解质，,哪些为弱电解质？,A、MgCl,2,B、H,2,CO,3,C、Fe(OH),3,D、HCl E、Ca(OH),2,F、HClO,强电解质：A、D、E、,弱电解质：B、C、F、,练习,：,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。,a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸,e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO,2,h.NaHCO,3,i.BaSO,4,a c e,b h i,d,f g,二、弱电解质的电离过程是可逆的,1、电离方程式的书写,强电解质在溶液中完全电离，用“,=,”,弱电解质在溶液中部分电离，用“”,多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。,NaCl=Na,+,+Cl,-,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,-,请写出Na,2,SO,4,、HClO、NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,、Fe(OH),3,、Al(OH),3,、NaHCO,3,、NaHSO,4,、Ba(OH),2,在水溶液中的电离方程式。,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,HClO H,+,+ClO,-,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2,-,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,(,碱式电离,),Al(OH),3,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O,(,酸式电离,),NaHCO,3,=,Na,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,NaHSO,4,=,Na,+,+H,+,+SO,4,2-,Ba(OH),2,=,Ba,2+,+2OH,-,先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离,多元弱碱的电离，以一步电离表示。,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。,电离方程式的书写要点,Al(OH),3,有酸式和碱式电离。,弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先,完全,电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根,再部分,电离。,强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完,强、弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,相 同 点,不,同,点,电离程度,电离过程,物质种类,表示方法,存在形式,都是电解质，在水溶液中均能电离,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,水合离子,分子和水合离子,弱酸、弱碱、水,强酸、强碱、大多数盐,小结：,强电解质,弱,电,解,质,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,离子型氧化物,电解质,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,多数有机物,某些非金属氧化物,非,电,解,质,化合物,1)定义,：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,特点,动,电离平衡是一种动态平衡,定,条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,等,V,电离,=V,分子化,0,逆,电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡,2、弱电解质的电离平衡,2）影响电离平衡的因素,1、温度,2、浓度,由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大,溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。,3、同离子效应,加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动同离子效应,4、化学反应,加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动,注意,1),弱电解质溶液稀释,时，电离,平衡正向移动,，溶液中离子的物质的量增大，而,离子浓度减小,，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；,2)对于,冰醋酸,，加水溶解并不断稀释的过程中，,平衡正向移动,，,离子浓度,先,增大,后,减小,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于一元弱碱,BOH B,+,+OH,-,K,b,=,c,(B,+,),.,c,(OH,-,),c,(BOH),注意：,K,值只随温度变化,。,3、电离常数,写出,H,3,PO,4,在水溶液中的电离方程式。,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2,-,HPO,4,2,-,H,+,+PO,4,3,-,多元弱酸是分步电离的，,K,1,K,2,K,3,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,填表：0.1mol/L的CH,3,COOH溶液,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,电离,程度,n(H,+,),c(H,+,),导电,能力,电离,常数,加水,升温,加,CH,3,COO,Na,加HCl,加NaOH,【课堂练习】,增大,增大,减小,减弱,不变,增大,增大,增大,增强,增大,减小,减小,减小,增强,不变,减小,增大,增大,增强,不变,增大,减小,减小,增强,不变,例,:通过那些事实（或实验）可以证明CH,3,COOH是弱电解质？,方法一,、取同浓度的HCl和CH,3,COOH，进行溶液导 电性实验,方法二,、测定CH,3,COONa的水溶液应呈碱性。,方法三,、测定0.1mol/L CH,3,COOH 的pH值。,方法四,、相同浓度的HCl 和 CH,3,COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。,方法五,、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH,3,COOH，和足量的锌粒反应，CH,3,COOH产生的氢气多。,方法六,、取相同浓度的HCl 和 CH,3,COOH，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH,3,COOH。,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：,当,其物质,的量浓度相同时，C,（H,+,）,由大到小的顺序是,。,当C,（H,+,）,相同时，物质的量浓度由大到小的是_,当C,（H,+,）,相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_,当C,（H,+,）,相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的长短关系是_,将C,（H,+,）,相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的,10倍后，C,（H,+,）,由大到小的顺序为_,课堂练习,b a c,c a b,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,1.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？,(2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？,提示：,(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强,(2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO,2,、Cl,2,等.,2.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？,提示：,都不一定如CH,3,COOH CH,3,COO,H,平衡后，加入冰醋酸，,c,(CH,3,COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能,“减弱”而不能消除，再次平衡时，,c,(CH,3,COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但,c,(CH,3,COOH)，,c,(H,)都比原平衡时要小.,错题再现,1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （）,A、1mo/,L,醋酸溶液的PH值约为2,B、醋酸能与水任何比例互溶,C、溶液的导电能力比盐酸弱,D、溶液中存在着醋酸分子,AD,2在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）,A氢离子浓度变小,B醋酸的浓度减小,C酸性增强，PH变小,D醋酸根离子浓度变小,错题再现,CD,3.在含有酚酞的0.1 molL,1,氨水中加入少量的NH,4,Cl晶体，则溶液颜色,A.变蓝色,B.变深,C.变浅,D.不变,错题再现,C,4一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，,O点导电能力为0的理由是,a、b、c三点溶液的c(H,+,)由小到大的顺序是,a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是,要使c点c(Ac,)增大，c(H,+,)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）,。,错题再现,导电能力,加水体积,O,a,b,c,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,二、溶液的酸碱性与pH,三、pH的应用,一、水的电离,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,简写为：,H,2,O H,+,+OH,-,水是,极弱,的电解质,25 1L水只有10,-7,molH,2,O分子发生电离,多少个水分子才有1个电离？,55.610,7,Kw,=,c,(H,+,),.,c,(OH,-,),Kw,称为,水的离子积常数,，简称为离子积,H,2,O H,+,+OH,-,1、水的离子积常数,K,W,=c（H,+,）,c,（,OH,-,）=1,10,-14,25,时（常温）,（1）升高温度，,促进,水的电离，,K,w,增大,升高温度：,平衡向,移动,c(H,),c(OH,-,),K,w,右,增大,增大,增大,注意：水的,离子积只随温度的改变而改变,2.影响水的电离平衡的因素,K,w适用于,一定温度下,任何稀的电解质溶液,(2)加入酸或碱，,抑制,水的电离，,K,w不变。,酸性:,c(H,+,)c(OH,-,),中性:,c(H,+,)=c(OH,-,),碱性:,c(H,+,)c(OH,-,),常温25,c(H,+,),10,-7,mol/L,c(H,+,)=,10,-7,mol/L,c(H,+,),10,-7,mol/L,无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H,+,、OH,-,，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。,3、溶液的酸碱性与H,+,、OH,浓度的关系,判断正误：,1.如果c(H,+,),不等于,c(OH,-,),则溶液一定呈现酸碱性,。,2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3.如果c(H,+,)/c(OH,-,),的值越大则酸性越强。,4.任何水溶液中都有c(H,+,)和c(OH,-,)。,5.c(H,+,),等于,10,-6,mol/L,的溶液一定呈现酸性,。,6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,2.0.1mol/L的NaOH溶液中，,c（OH,-,）=？、c（H,）=？、,由水电离出的c（OH,-,）,水,=？、c（H,）,水,=？,1.,0.1mol/L的盐酸溶液中，,c（H,）=？、c（OH,-,）=？、,由水电离出的c（OH,-,）,水,=？、c（H,）,水,=？,3.0.1mol/L的NaCl溶液中，,c（OH,-,）=？、c（H,）=？,计算：,下列五种溶液中c(H,+,)由大到小的排列顺序,A.0.1 molL,-1,的盐酸；,B.0.1 molL,-1,的硫酸；,C.0.1 molL,-1,的NaOH;,D.0.1 molL,-1,的CH,3,COOH;,E.0.1 molL,-1,的NaCl，,BADEC,0.1mol/L,0.2mol/L,110,-13,mol/L,小于,0.1mol/L,110,-7,mol/L,比较：,五种溶液中由水电离出的c(H,+,)由大到小的排列顺序呢？,某溶液中由,水电离,产生的c(H,+,),=10,-12,mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？,逆推：,二、溶液的酸碱性与pH,1、pH值,1）定义式：,pH=-lg,c,(H,+,),c(H,+,),越大,pH,越小,酸性,越强,碱性,越弱,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H,+,)=,c(OH,-,)=,110,-7,mol/L,c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),c(OH,-,),pH=7,pH7,pH7,思考：pH为7的溶液是否,一定是中性溶液？,(25),2）溶液的酸碱性与pH的关系,c(H,+,),110,-7,mol/L,c(H,+,),110,-7,mol/L,1.,甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H,+,与乙溶液中H,+,之比为 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3,pH相差,a,，H,+,相差,10,a,B,练习:,2.,pH=3的,盐酸,pH增大1，c(H,+,)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？,c(H,+,)相差,10倍,；物质的量浓度,强酸相差10倍,pH=3的,醋酸,pH增大1，c(H,+,)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？,c(H,+,)相差,10倍,；物质的量浓度,弱酸相差10倍,2、有关溶液pH的计算,(1)单一溶液的计算,pH=-lg,c,(H,+,),酸性:,求c(H,+,)pH,碱性:,求c(OH,-,)c(H,+,)pH,pH+pOH=14,C(H,+,),c,(,OH,-,)=1,10,-14,(2)强酸、强碱的稀释,例1.pH=3的盐酸 加水稀释到原来的10倍，pH=_加水到原来的10,3,倍，pH=_,加水到原来的10,4,倍pH=_,加水到原来的10,6,倍，pH=_,例2.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_ 加水稀释到原来的10,2,倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的10,3,倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的10,5,倍，则溶液的pH=_,关键：抓住氢离子进行计算！,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,4,6,接近7,接近7,9,8,接近7,接近7,结论,：,强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位,。,强酸溶液每稀释10倍，,P,H增大一个单位。,酸、碱溶液无限稀释,时，,pH均无限接近于7,(均要考虑水的电离)。,强碱溶液每稀释10倍，,P,H减小一个单位。,(3)弱酸、弱碱的稀释,结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位,例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。,34,1112,(4)强酸（碱）溶液混合,例5.0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值,例6.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH),2,溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值,(5)强酸、强碱溶液混合,错题再现,25,0,c,PH=12,的,NaOH,溶液100ml,欲使它的,PH降为11,(1)若加入蒸馏水，应加入,()ml,(2),若加入PH=10的NaOH溶液，应加入,()ml,(3)若加入0,008mol/L,的,HCl,溶液，应加入,（）ml,900,100,1000,硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH),2,溶液时，生成BaSO,4,沉淀量及溶液pH发生变化如图所示,(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？,(2)在A点溶液的pH是多少？,(1),硫酸：0.05,mol/L,盐酸,:0.2mol/L,(2)pH=1,3、pH的测定方法,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做,指示剂的变色范围,。,pH,1 2,3.1,4.4,5,6 7,8,9,10,11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,(1)酸碱指示剂（定性测量范围）,(2)pH试纸(定量粗略测量),pH,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,强酸性,弱酸性,中性,弱碱性,强碱性,红 色,橙红色,橙黄色,浅草绿色,深草绿色,蓝色深蓝色,黄色,蓝紫色,(整数位),pH试纸的使用,使用方法：,直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟,标准比色卡,相对比,注意：不能用水润湿 要放在玻璃片(或表面皿)上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,(3)pH计(定量精确测量),(小数位),4、酸碱中和滴定,定义：,用,已知,物质的量浓度的,酸,（或碱）来测定,未知,物质的量浓度的,碱,（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,mH,n,AO,x,+nB(OH),m,=B,n,(AO,x,),m,+mnH,2,O,x,y,x:y=m:n,消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比,m,n,(C,A,V,A,),：,(C,B,V,B,)=m:n,若已知C,A,和 V,B,则有：,实验关键点：,、准确测定参加反应的两种溶液的,；、准确判断中和反应是否,。,体积,进行完全,放置滴定管,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积,滴定管的构造特点：,酸式滴定管,，碱式滴定管,。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度,滴定管使用注意事项：,酸式滴定管：,不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸,碱式滴定管：,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：,滴定管使用前，,应检查滴定管下端,是否漏液和存在气泡,滴定管读数必须,刻度线,平视,俯视刻度线，读数结果,仰视刻度线，读数结果,偏低,偏高,中和滴定操作过程,（以标准盐酸滴定NaOH为例）,1、准备工作：,、滴定管：检查,滴定管是否,以及下端,；,滴定管洗涤：,用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用,洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用,洗涤23次；,装液：,将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方,处，并排除滴定管嘴尖处的,；,调整液面：,将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到,（或,以下某刻度），记下刻度,漏液,是否有气泡,标准液,待测液,23cm,气泡,“0”刻度,“0”刻度,、锥形瓶：,只能用,洗涤，不能用,洗涤,蒸馏水,待测液,使用滴定管时要注意的手势：,酸式滴定管,左手,拇指在前，食指中指在管后,无名指、小指弯向手心,三指平行，轻拿活塞柄,操作要领：,动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞,酸式滴定管使用,碱式滴定管,左手,拇指在前,食指在后,操作要领：,拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡,碱式滴定管使用,向下挤压玻璃珠,右手：,拿住锥形瓶，并不断旋转振荡,用,量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成,2、滴定过程：,碱式滴定管,红色,用,握活塞旋转开关，,不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中,和滴定管,，至,变 成,，且,半分钟不褪色,为止，记下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,红色,无色,重复上述操作,次，算出消耗标 准液体积的,23,平均值,色变化,溶液颜,3、结果计算：,用上述标准液体积的平均值进行计算,操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液,排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂,滴定 记录 计算。,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,可能情况,操作及读数,结果,1、仪器的洗涤或润洗,未用标准液洗涤滴定管,未用待测液洗涤移液管或相应滴定管,用待测液洗涤锥形瓶,洗涤后锥形瓶未干燥,2、气泡及其处理,滴定前有气泡，滴定后无气泡,滴定前无气泡，滴定后有气泡,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,中和滴定实验中的误差因素分析,可能情况,操作及读数,结果,3.读数不正确,滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视,滴定前平视，滴定后仰视,滴定前仰视，滴定后俯视,滴定前俯视，滴定后仰视,滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液,4.滴定是溅落液体,标准液滴在锥形瓶外一滴,待测液溅出锥形瓶外一滴,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,第三节 盐类的水解,一、探究盐溶液的酸碱性,二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,考纲要求:,1、盐类水解离子方程式的书写;,2、盐溶液酸碱性的比较,3、影响盐类水解平衡移动的因素,4、离子浓度大小的比较,5、盐类水解的应用,1、盐类水解的定义,定义,：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H,+,或OH,-,结合,生成,弱电解质,的反应，叫盐类的水解。,盐电离出的,弱离子,与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生,正向,移动。,2、盐类水解的实质,1）找出弱的离子，直接书写。,2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“”。,3）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“”。,4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。,3、盐类的水解离子方程式的书写,5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。,6）,对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。,7）,多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。,常见阴离子,NH,4,+,、Mg,2+,、Al,3+,、Fe,2+,、Fe,3+,、Cu,2+,CH,3,COO,-,、ClO,-,、CN,-,、F,-,、AlO,2,-,常见阳离子,CO,3,2-,、SiO,3,2-,、,SO,3,2-,、S,2-,、,PO,4,3-,HCO,3,-,、HSO,3,-,、HS,-,、HPO,4,2-,、H,2,PO,4,-,练习：,书写下列盐类水解的方程式：,NaF、Na,2,CO,3,、NH,4,Cl、CuCl,2,、NaAlO,2,4、盐类水解的条件,盐必须,溶于水,；盐中必须有,弱酸阴离子,或,弱碱阳离子,。,5、盐类水解的基本特征,盐类,水解,程度一般,微弱,；盐类水解是中和反应逆反应为,吸热反应,；,6、盐类水解的规律,有弱才水解 无弱不水解,谁弱谁水解 谁强显谁性,越弱越水解 都弱双水解,条件,结果,程度,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,1）内因：反应物本身的性质,例:比较Na,2,CO,3,和CH,3,COONa的碱性？,H,2,CO,3,CH,3,COOH,酸性：,碱性：,Na,2,CO,3,CH,3,COONa,越弱越水解,1、影响盐类水解的主要因素,温度,浓度,外加酸碱盐的影响,2）外因：符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应，,是吸热反应。,越热越水解,例、热的碱液（Na,2,CO,3,溶液）去油污的能力较强,溶液的酸碱度：,问题：配制FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,加入一定量的HCl，抑制FeCl,3,的水解。,酸碱能够抑制或促进水解,盐类水解产生H,+,或OH,-,，凡是能够结合H,+,，OH,-,的物质，均会促进盐类的水解,浓度：,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,1、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是,，原因用离子方程式表示是,。,然后对溶液加热，现象是：,。,最后向溶液中再滴入过量的BaCl,2,溶液，现象为,，,原因用离子方程式示,。,溶液变红,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,产生白色沉淀，且红色褪去,Ba,2+,+CO,3,2-,=BaCO,3,溶液红色变深,练习：,2、盐类水解的应用,盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。,1）分析判断盐溶液的酸碱性,例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H,2,SO,4,(2)HCl (3)CH,3,COOH (4)NH,4,Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH,3,H,2,O (8)NaOH (9)Ba(OH),2,2）比较溶液中离子浓度的大小,浓度均为0.1mol/LNH,4,Cl、NH,4,HSO,4,、CH,3,COONH,4,、(NH,4,),2,SO,4,、(NH,4,),2,CO,3,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：,(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9),(3)(1)(2)(5)(4)(6),3）配制某些盐溶液时，防止浑浊,例：配制FeCl,3,溶液；Al,2,(SO,4,),3,溶液；Pb(NO,3,),2,溶液,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,4）试剂的贮存,例：Na,2,CO,3,、Na,2,SiO,3,等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？,例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？,5）判断酸碱的强弱,例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？,弱酸,例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：,M(NO,3,),2,溶液呈酸性？问M(OH),2,是强碱或是弱碱？,弱碱,HX HY HZ,6）制备某些无水盐,例：将挥发性酸对应的盐(AlCl,3,，FeBr,3,，Fe(NO,3,),3,等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。,7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H,2,例：将Mg条投入NH,4,Cl溶液中，有H,2,、NH,3,产生。,8）铁盐铝盐作净水剂的原理,例：常用的净水剂：AlCl,3,FeCl,3,，明矾KAl(SO,4,),2,12H,2,O,9）判断离子大量共存,例：Al,3+,与CO,3,2-,、HCO,3,-,、S,2-,、HS,-,、AlO,2,-,;NH,4,+,与SiO,3,2-,、AlO,2,-,不能大量共存,10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解,例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe,3+,?,例：常用的净水剂：AlCl,3,FeCl,3,，明矾KAl(SO,4,),2,12H,2,O,11）化肥的合理使用,例：草本灰不能与铵态氮肥混施,例：草本灰不能与磷肥混施,12）泡沫灭火器的原理,Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),3,+3CO,2,13）纯碱的去污原理,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？,14）胶体的制备,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,(胶体)+3H,+,1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较,例1；0.1mol/l的 H,2,S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是,_,C(H,+,)C(HS,-,)C(S,2-,)C(OH,-,),3、电解质溶液中有关离子浓度的计算,2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较,CH,3,COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：,A、C(Na,+,)C(CH,3,COO,-,)C(OH,-,)C(H,+,),B,、,C(CH,3,COO,-,)C(Na,+,)C(OH,-,)C(H,+,),C,、,C(Na,+,)C(CH,3,COO,-,)C(H,+,)C(OH,-,),D,、,C(Na,+,)C(OH,-,)C(CH,3,COO,-,)C(H,+,),A,练习1：在,Na,2,CO,3,溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(OH,-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),2：在0.1mol/l NaHCO,3,溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c,(Na,+,),c,(HCO,3,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(CO,3,2-,),3）两种电解质混合离子浓度的判断,（1）强酸与弱碱的混合：,例：pH=13的NH,3,H,2,O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是,C(NH,4,+,)C(Cl,-,)C(OH,-,)C(H,+,),（2）强碱与弱酸混合,pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH,3,COOH溶液，已知x+y=14,且yC(CH,3,COO,-,)C(OH,-,)C(H,+,),B:C(CH,3,COO,-,)C(Na,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C:C(CH,3,COO,-,)C(Na,+,)C(OH,-,)C(H,+,),D:C(Na,+,)C(CH,3,COO,-,)C(H,+,)C(OH,-,),B,（3）强碱弱酸盐与强酸混合,0.2mol/l CH,3,COOK与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：,A、C(CH,3,COO,-,)=C(Cl,-,)=C(H,+,)C(CH,3,COOH),B、C(CH,3,COO,-,)=C(Cl,-,)C(CH,3,COOH)C(H,+,),C、C(CH,3,COO,-,)C(Cl,-,)=C(H,+,)C(CH,3,COOH),D、C(CH,3,COO,-,)C(Cl,-,)C(CH,3,COOH)C(H,+,),D,4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,写出CH,3,COONa、NH,4,Cl、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,水溶液中的三个守恒,练习1、表示0.1mol/LNaHCO,3,溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 (),（A）,c,(Na,+,),c,(HCO,3,-,),c,(CO,3,2-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),（B）,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,),（C）,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,)+2,c,(CO,3,2-,),（D）,c,(Na,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)+,c,(OH,-,),（E）,c,(Na,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)+,c,(CO,3,2-,),C E,2,、,在Na,2,S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系,不,正确的是 （）,(A)c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+c(H,2,S),(B)c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+2c(S,2-,)+c(HS,-,),(C)c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),(D)c(Na,+,)=2c(S,2-,)+2c(HS,-,)+2c(H,2,S),A,第四节 难溶电解质的溶解平衡,一、Ag,+,和Cl,-,真能进行到底吗？,二、沉淀反应的应用,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当,v(溶解)=v(沉淀),时，得到,饱和AgCl溶液,，建立,溶解平衡,溶解,AgCl(s)Ag,+,(aq,)+,Cl,-,(aq),沉淀,1、溶解平衡,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的,溶解度小于0.01g,，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于,110,-5,mol/L,时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,5、沉淀溶解平衡的影响因素,内因：电解质本身的性质。,只要是饱和溶液都存在溶解平衡。,绝对不溶的物质是没有的,不同难物其溶解度差别也很大,0.01,g,10,g,难溶,微溶,易溶,可溶,1,g,外因,加,相同离子,，沉淀。,温度：,升温,，多数溶解,浓度：,加水,，溶解；,(气体，Ca(OH),2,除外),二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用,：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,（2）方法,a、调pH值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，,加氨水调pH值至7-8,Fe,3+,+3NH,3,H,2,O=Fe(OH),3,+3NH,4,+,b、加沉淀剂：,如沉淀Cu,2+,、Hg,2+,等，以Na,2,S、H,2,S做沉淀剂,Cu,2+,+S,2-,=CuS Hg,2+,+S,2-,=HgS,要除去MgCl,2,酸性溶液中少量的FeCl,3,，不宜选用的试剂是（）,A、MgO B、MgCO,3,C、NaOH D、Mg(OH),2,c,2、沉淀的溶解,a、难溶于水的盐溶于酸中,如：CaCO,3,溶于盐酸，FeS、Al(OH),3,、Cu(OH),2,溶于强酸,b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液,如：Mg(OH),2,溶于NH,4,Cl溶液,（1）沉淀转化的方法,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。,（2）沉淀转化的实质,沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般,溶解度小的沉淀,转化成,溶解度更小的沉淀,容易实现。,（3）沉淀转化的应用,沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。,3、沉淀的转化,章节复习,知识网络,一、弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离,弱电解质,电离平衡,电离,特点,1)部分电离,2)存在电解质分子和阴阳离子,3)电离方程式用“”连接,举例：弱酸、弱碱、水,特点：,逆、等、动、定、变,影响因素,温度,浓度,同离子效应,平衡常数K只与温度有关,二、水的电离,水的电离,水是极弱的电解质,水的离子积,K,w,=,c,(H,+,),.,c,(OH,-,),影响因素,加酸：抑制水的电离，平衡向左移动,加碱：抑制水的电离，平衡向左移动,加盐,不水解的盐，平衡不移动,能水解的盐,平衡右移,显碱性,显酸性,升高温度，水的电离程度变大，平衡右移,三、盐类的水解,盐类的水解,实质,：盐中弱酸根(弱碱阳)离子与水电离出的H,+,(OH,-,)结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡,条件,1、盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,2、盐必须溶于水,规律,1、弱的程度越大，水解能力越强,2、盐的浓度越小，水解程度越大,3、温度越高，水解程度越大,特征,1、为酸碱中和的逆反应,2、水解程度一般微弱,四、沉淀溶解平衡,1、表达式：以Mg(OH),2,为例,2、沉淀的生成,Cu,2+,+H,2,S=CuS +2H,+,3、沉淀的转化,AgCl AgBr AgI Ag,2,S,AgCl(s)+Br,-,=AgBr(s)+Cl,-,专题要点,一、判断一元酸(HA)为弱酸的方法及实验设计,1、根据定义,(1),强酸,在水溶液中,全部电离,，不存在溶质分子；,弱酸