元素周期律的应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,.,*,元素周期律的应用,一、同周期元素性质的递变规律,.,（一）预测,同周期，随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的吸引力增强：,失电子能力（金属性,/,还原性）减弱,得电子能力（非金属性,/,氧化性）增强,.,（二）判据,1.,元素原子失电子能力的强弱判断依据：,（,1,）比较元素的单质与水(或酸）反应置换出氢的难易程度。反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。,（,2,）比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强,元素原子失电子的能力越强。,（,3,）单质间的置换反应。,（,4,）金属活动性顺序表。,（,5,）根据阳离子的氧化性强弱判断。阳离子的氧化性越强,则对应原子的失电子能力越弱。如Fe,2,+,的氧化性比Mg,2,+,的强,则金属性:MgFe。,.,2.,元素原子得电子能力的强弱判断依据：,（,1,）比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。反应越容易进行,生成的气态氢化物越稳定,元素原子得电子的能力越强。,（,2,）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,元素原子得电子的能力越强。,(3)根据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属可将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。如Cl,2,+2Br,-,=,2Cl,-,+Br,2,则非金属性:ClBr,(4)根据阴离子的还原性强弱判断。阴离子的还原性越强,元素原子得电子能力越弱。如还原性:CI,-,I,.,第一组实验：,Na,、,Mg,与水的反应,金属性：,Na Mg,反 应 物,现 象,方 程 式,Na,、水、,酚酞,Mg,、水、,酚酞,大量气泡、溶液变红,加热前,无明显现象，,加热后,大量气泡，,红色明显,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,Mg+2H,2,O ,Mg(OH),2,+H,2,(,缓慢,),结论,（三）实验验证,.,第二组实验：,Mg,、,Al,与盐酸反应,反 应 物,现 象,离子方程式,Mg,、盐酸,Al,、盐酸,反应迅速，产生大量气泡,反应较慢，缓缓产生气泡,金属性：,Mg Al,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,2Al+6 H,+,2Al,3+,+3H,2,结论,.,现象：,白色沉淀,Mg(OH),2,白色沉淀,Al(OH),3,加稀硫酸,加,NaOH,溶液,加稀硫酸,加,NaOH,溶液,现象：,NaOH,溶液,MgCl,2,溶液,AlCl,3,溶液,第三组实验,.,金属元素性质,Na,Mg,Al,单质和水（或酸）,的反应情况,最高价氧化物对应水化物碱性,跟冷水剧,烈反应,NaOH,强碱,跟沸水反应放,H,2,；跟酸剧烈反应放,H,2,Mg(OH),2,中强碱,冷水沸水均不反应；跟酸较为,迅速反应,放,H,2,Al(OH),3,两性,氢氧化物,结论：,Na Mg Al,原子失电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐减弱,.,性 质,Si,P,S,Cl,非金属单质与氢气反应的条件,高 温,（,生成少量）,须加热,最高价含氧酸的酸性强弱,H,2,SiO,3,（,H,4,SO,4,),弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强酸,Si P S Cl,性质的比较,Si P S Cl,原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强,结论：,氢化物的稳定性,较稳定,高温分解,很稳定,很不稳定,点燃或光照,高 温,不稳定,.,