2026届海南省文昌中学高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc

2026届海南省文昌中学高一化学第一学期期中调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液
B．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液
C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液
D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液
2、下列叙述正确的是 ( )
A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是一个数值
3、反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
4、某一K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L，的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 ( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
5、下列物质属于碱的是（　　）
A．KCl B．Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH
6、下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是
A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用
C．容量瓶在使用前进行检漏 D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
7、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）

A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤
8、氧气的摩尔质量是
A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol
9、下列溶液中，能大量共存的是
A．0.1mol/LNaOH 溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B．强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-
C．0.1mol/LFeCl2 溶液:K+、Na+、I-、SCN-
D．无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-
10、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
11、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
12、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
B．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-
13、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L
14、下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是
A．同温同压下，H2和He的体积比是a:b
B．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1
C．体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等
15、下列实验操作或做法不正确的是
A．用10 mL量筒量取8.5 mL的水
B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶
C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
16、下列分离提纯过程正确的是（ ）
A．分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl
B．提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KCl
C．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液
D．除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：
（1）填写下表空格

实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
加入过量HCl溶液，有气泡产生；
肯定有___、肯定无___。
HCO3-与OH-不共存
步骤二
步骤一中得到标况下的气体22.4L；
HCO3-的物质的量浓度为___mol/L
C元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
肯定有___、___；肯定无___。
溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。
19、有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。
（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。
20、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
①白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份；
②在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；
③在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
(1)A______________ B_______________ C_______________(填化学式)
(2)反应③中的离子方程式为__________________________________________________
21、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C．定容时仰视液面达到刻度线；
D．定容时俯视液面达到刻度线；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，A正确；
B、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、硫酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，而氯化钡也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的不一定是AgNO3溶液，B错误；
C、碳酸钠可以和氯化钡以及硝酸银反应生成白色沉淀，若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正确。
D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银、氯化钡反应生成硫酸银、硫酸钡沉淀，因此一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液，D正确；
答案选B。
本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，明确物质的性质、发生的化学反应以及实验现象是解答的关键。
2、B
【解析】分析：物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol。
详解:物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位。
所以B选项是正确的。
3、B
【解析】
反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。
氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。
4、C
【解析】
K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、、Al3+，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，带入数据可得，c(K+)=2×0.7 mol/L-3×0.4 mol/L=0.2mol/L，故答案为C。
5、D
【解析】碱是电离出得阴离子全部为氢氧根离子的化合物。A、CaO为金属氧化物，不属于碱，在熔融状态下电离出氧离子，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子为氢氧根离子和酸根离子，为碱式碳酸盐，故B错误；C、Na2CO3电离出的阴离子为酸根离子，属于盐，不属于碱，故C错误；D、NaOH电离出得阴离子全部为氢氧根离，属于碱，故D正确；故选D。
6、A
【解析】
根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。
【详解】
A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；
B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。B项错误；
C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。 C项错误；
D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。
本题选A。
7、B
【解析】
因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。
【详解】
①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；
答案选B。
8、D
【解析】
摩尔质量如果用g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol。
答案选D。
9、C
【解析】A. 0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B. 强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C. 0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。
10、A
【解析】
A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；
B.甲烷是易燃气体，故B不选；
C.酒精是易燃液体，故C不选；
D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。
故选A。
11、C
【解析】
A、溶液中含有钙离子也能发生如上现象，A错误；
B、溶液中含有银离子，生成氯化银沉淀，也是如上现象，B错误；
C、本选项为硫酸根离子检验的标准答案，C正确；
D、溶液中如果有碳酸氢根，也能发生如上现象，D错误。
12、B
【解析】
A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；
C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
正确答案：B。
13、C
【解析】
设硫酸根离子为xmol，在含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol时，根据阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，则SO42-的物质的量浓度==1.2mol/L，故选C。
14、B
【解析】
A、ag H2的物质的量为=0.5amol，bgHe的物质的量为=0.25bmol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以H2和He的体积比为0.5amol ：0.25bmol =2a:b，故A错误；
B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b，若a=b，则2a:b =2：1，故B正确；
C、氦的摩尔质量比氢气大，气体的物质的量与压强、温度有关，体积相同时，若温度、压强相同，则He的质量一定大于H2的质量；若温度、压强不同，则无法确定气体的物质的量，故无法判断其质量关系，故C错误；
D、同温同压下，气体摩尔体积为定值，二者的物质的量相等，其体积也相等，但质量不相等，所以密度不相等，故D错误。
所以B选项是正确的。
本题考查了有关阿伏伽德罗定律及推论，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，易错点是氢气和氦气的相对分子质量容易出错。
15、D
【解析】
A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正确；
B. 实验剩余药品一般不能再放回原瓶，但有的试剂可以放回，如金属钠，B正确；
C. 烧杯加热需垫石棉网，C正确；
D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯易造成火灾，D错误；
故选D。
16、A
【解析】
A. 氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离 KCl 和 MnO2 混合物可以先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，故正确；
B. 利用硝酸钾的溶解度随着温度变化较大进行分离提纯，提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤可以得到硝酸钾晶体，但滤液仍是含有KCl的硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C. 酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取，故错误；
D. 除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，得到的滤液中加入适量的盐酸，再蒸发结晶，可以得到氯化钠。故错误。
故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
18、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。
【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
19、Mg2＋、Cl－ Cu2＋、CO32－、SO42－ Na＋ Cl－ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
【解析】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。
【详解】
溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则
（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；
（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。
本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。
20、CuSO4 BaCl2 KOH Cu+2 OH—= Cu(OH) 2↓
【解析】
①：白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液,说明此溶液中含有铜离子,验证了白色粉末为铜盐；
③：在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②：在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色溶液硝酸铜；从以上实验中可以确定白色沉淀和盐B各为硫酸钡和氯化钡； 据以上分析解答。
【详解】
(1)①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，溶液为蓝色,说明含有铜离子，白色粉末为铜盐；
③在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色硝酸铜溶液；从以上实验现象中可知，白色沉淀为硫酸钡，盐B为BaCl2；
结合以上分析可知：A为CuSO4；B为BaCl2；C为KOH；
因此，本题正确答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓；
综上所述，本题答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓。
21、12.5 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 A、B、C
【解析】
（1）根据m=cvM计算所需氯化钠的质量；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是减少溶质的损失，减少实验误差；根据热溶液体积偏大；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断．
【详解】
（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=12.5g；
（2）配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为B；C；A；F；E；D；
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的保证溶质全部转入容量瓶，是减少溶质的损失，减少实验误差；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、定容时仰视液面达到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为A、B、C．