第七单元第一节酸及其性质.ppt

第一节 酸及其性质,第七单元 常见的酸和碱,在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为,酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子,氢离子（,H,+,）。,盐酸：,硝酸：,硫酸：,HCl =H,+,+Cl,电离方程式：,HNO,3,=H,+,+,NO,3,H,2,SO,4,=2,H,+,+SO,4,2,酸的定义：物质溶于水时，解离出的阳离子全部是,氢离子（,H,+,）,的,化合物,。,什么是酸？,酸根阴离子,一、常见的酸,在日常的生产、生活中经常接触到哪些酸，它们有何应用？,1.,人的胃液里含有什么酸？,2.,汽车电瓶里含有什么酸？,3.,食醋里含有什么酸？,4.,可口可乐中含有什么酸？,胃液里含盐酸（,HCl,),；,电瓶里含硫酸,(,H,2,SO,4,),；,食醋含醋酸,(,CH,3,COOH,),碳酸型饮料含碳酸,(,H,2,CO,3,),5.,可制取硝酸盐类氮肥及炸药的酸？,原料之一是硝酸（,HNO,3,）,6.,可用于生产化学抛光剂的酸？,原料之一是磷酸：（,H,3,PO,4,）,认识浓盐酸和浓硫酸,浓硫酸,（,98%,）,Sulfuric acid,500ml,(1.84g/mL),化学式,H,2,SO,4,相对分子质量,98,本试剂为,无色透明的粘稠液体,有,强腐蚀性,！,符合,GB625,89,浓盐酸,（,3738%,）,Hydrochloric acid,500ml,(1.18g/mL),化学式,HCl,相对分子质量,36.5,本试剂为,无色透明液体,有腐蚀性！,符合,GB622,89,颜色,状态,气味,敞开瓶口,发生的现象,无色,浓盐酸,无色,液体,无味,瓶口有白雾,无现象,36%-38%,挥发性、腐蚀性,1.19,1.84,98%,(g/cm,3,),有刺激性气味,其他,浓硫酸,认识浓盐酸、浓硫酸：,溶质的,质量分数,密度,粘稠油状液体,吸水性,脱水性,腐蚀性,注意：闻气体的方法,用手在瓶口轻轻的扇动。仅使极少量的气体飘进鼻孔。,1.,浓盐酸,无色，有刺激性气味的液体，有强烈的腐蚀性；,具有挥发性，浓盐酸在空气中会生成白雾；,工业用浓盐酸常因含有杂质而略带黄色。,(,FeCl,3,),浓盐酸在空气里形成白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴的缘故。,2.,浓硫酸,没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发,；,吸水性；,强烈,的腐蚀性,(,脱水性,),代表,水,分子,代表,氢,分子,浓硫酸,氢气和水蒸气,的混合气体,氢气,浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。,如,O,2,、,H,2,、,CO,2,等，不能干燥氨气（,NH,3,）,友情提示,浓硫酸的吸水性比较简单，如把浓硫酸敞口放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。这一点和氢氧化钠的吸水性相似！吸水性是吸收真实存在的水，可以是混合体系中的水，也可以是晶体中的结晶水。,浓硫酸的吸水性和脱水性的区别,脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如把棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。,（脱水性是化学性质是肯定的，但是说吸水性是物理性质是不准确的，例如硫酸铜晶体经吸水变成无水硫酸铜，就是化学变化。）,浓硫酸的吸水性和脱水性是两种完全不同的性质,:,我来思考,敞口放置在空气中的浓盐酸与浓硫酸较长时间后，溶质质量分数分别怎样变化？原因？,浓硫酸具有,吸水性,，吸收水分后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小（物理变化）,浓盐酸具有,挥发性,，挥发后溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，所以溶质质量分数减小（物理变化）,3.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？,应先立即用,大量的水,冲洗，,再涂上,3%5%,的碳酸氢钠,溶液，,以防灼伤皮肤。,4.,如何稀释浓硫酸？,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可把水倒进浓硫酸里！,二、酸的化学性质,盐酸能与哪些物质发生化学反应？,酸的化学性质？,video,1.,盐酸,与酸碱指示剂作用,实验探究1、酸碱指示剂与酸的作用,试液,紫色石蕊试液,酚酞试液,稀盐酸,盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色.,变红,不变色,向盛有镁条的试管中加入稀盐酸，观察现象？,现象：,盐酸和镁条剧烈反应，镁条表面产生大量的气泡,方程式：,Mg,+2HCl=MgCl,2,+H,2,请你写出Zn与盐酸反应的方程式？,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,结论：,盐酸+活泼金属=盐+氢气,2.,盐酸和镁条反应,3.,盐酸和碳酸盐反应,实验探究,3,a,、实验室制取二氧化碳的反应原理,CaCO,3,+,2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,b,、,向盛有碳酸钠粉末的试管中加入少量稀盐酸，你看到什么现象,？,现象：产生大量气泡,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2,的检验：,加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,H,2,O,4.,盐酸与铁锈反应,实验探究,4,a,、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？,_,铁锈消失，溶液由无色变为,黄色,Fe,2,O,3,+,6HCl,=2FeCl,3,3H,2,O,红棕色,黄色,上述探究实验,4,中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？,_,铁钉表面产生气泡,提出问题：,气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？,实验验证,:,Fe,+,2HCl,=,FeCl,2,+H,2,b,、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，,微微加热,，观察现象？,_,黑色,粉末消失，溶液变成蓝色,CuO,+,2HCl,=CuCl,2,+H,2,O,盐酸 金属氧化物 盐 水,黑色,蓝色,向盛有硝酸银溶液的试管中加入稀盐酸，观察实验现象？,现象：,产生白色沉淀,化学方程式：,AgNO,3,+HCl=AgCl,+HNO,3,注：氯化银是一种不能溶于水和稀硝酸的白色沉淀！,思考：向盛有氯化钡（化学式？）溶液的试管中加入稀盐酸，观察实验现象？,无现象,结论：,盐酸+某些盐=新盐+新酸,5.,盐酸和硝酸银溶液反应,6.,盐酸与氢氧化钠的反应（第四节）,提示：氢氧化钠能使无色酚酞试液变红。,化学方程式为：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,在一试管中加入,1-2ml,氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，发现无色酚酞试液变红，然后滴加稀盐酸，发现红色消失。,盐酸的化学性质,1,、盐酸与酸碱指示剂反应,2,、盐酸与活泼金属反应,3,、盐酸与金属氧化物反应,4,、盐酸与某些盐反应,5,、盐酸与碱反应,反思总结,我来总结,盐酸具有哪些化学性质？,1.,与酸碱指示剂反应,紫色石蕊试液：变红，无色酚酞试液：不变色,2.,与活泼的金属反应,3.,与金属氧化物反应,4.,与某些盐反应,FeCl,2,溶液显浅绿色,FeCl,3,溶液显黄色,溶液由无色变为浅绿色,溶液由无色变为黄色,有气泡产生,有白色沉淀生成,5.,与碱反应,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,由金属阳离子（或铵根离子,NH,4,+,）和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为,盐,。（课本,P4,不完整）,如：碳酸钠、氯化钡、硫酸镁、氯化钠、氯化铁、氯化铵、硫酸铵等。,请写出它们的化学式！,三、酸的通性,因为像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出,H,+,和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有,H,+,，所以酸有一些相似的性质。,酸具有通性的原因：酸溶于水时解离出的阳离子全部是,H,+,，故酸的通性实质为,H,+,的性质。,1,.,酸,+,酸碱指示剂,酸,使,紫色,石蕊试液,变红,使无色酚酞试液,不变色,与盐酸反应,与稀硫酸反应,锌,铁,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,（置换反应课本,P63,）,酸,+,活泼金属,盐,+,氢气,2,、,注意：浓硫酸与活泼金属反应得不到氢气,!,这是因为浓硫酸具有强氧化性,!,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,铁锈,氧化铜,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO4=CuSO,4,+H,2,O,（复分解反应）,3,、酸,+,金属氧化物,盐,+,水,反应现象,化学方程式,盐酸与碳酸钠,硫酸与碳酸钠,Na,2,CO,3,+2HCl=2,NaCl,+CO,2,+H,2,O,H,2,SO,4,+,Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,产生大量气泡,产生大量气泡,4,、酸,+,盐,另一酸,+,另一盐,（复分解反应）,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,氢氧化铜,氢氧化铁,Cu(OH),2,+2HCl=,CuCl,2,+2H,2,O,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=,CuSO,4,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=,FeCl,3,+3H,2,O,2Fe(OH),3,+3H,2,SO,4,=,Fe,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,5,、酸,+,碱,盐,+,水,（复分解反应）,小结：酸的通性及特性,(1),酸的通性。,酸具有相似化学性质的原因,酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有,_,。,酸的通性,a.,能使紫色石蕊试液,_,；,b.,能与某些金属氧化物反应，生成,_,；,c.,能与某些金属反应，生成,_,；,d.,能与部分盐反应，生成,_,。,e.,酸与碱反应，生成,_,。,氢离子,变红,盐和水,盐和氢气,新的酸和新的盐,盐和水,Fe,2,O,3,+6,H,Cl =2,Fe,Cl,3,+3,H,2,O,AgNO,3,+HCl,=,AgCl,+HNO,3,Ba,Cl,2,+,H,2,SO,4,=,Ba,SO,4,+2,H,Cl,Na,2,CO,3,+2,H,Cl=2,Na,Cl +,H,2,O+CO,2,(,H,2,CO,3,),讨论,：请观察下面的化学方程式有什么特点，请 归纳出它们的一些规律。,化合物,化合物,化合物,化合物,复分解反应,1,、,复分解反应：,两种化合物,互相交换成分,，生成另外两种化合物的反应。,2,、复分解反应的条件：,有,沉淀,析出或有,气体,放出或有,水（,H,2,O,）,生成。,3,、特点：（,1,）反应物、生成物均,只有两种化合物,；,（,2,）发生反应的两种化合物,相互交换成分,；,（,3,）各元素的,化合价,在反应前后均,不改变,。,A,B,+C,D,=,A,D+,C,B,可表示为：,四、常见酸的用途,盐酸、硫酸的用途,用 途,盐 酸,硫 酸,重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物,(,如盐酸麻黄素、氯化锌,),等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；可以制造药物。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,1,、铁制品电镀前放在盐酸池中,2,、向酸性土壤中撒熟石灰,补充,3,、实验室制取氢气,4,、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢,稀硫酸,锌粒,水垢的主要成分：,CaCO,3,除去铁锈（主要成分,Fe,2,O,3,）,巩固练习,（,2014.,河南）化学实验是进行科学探究的重要方式,某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验,1.A,中反应的化学方程式为：,2.,若将,A,、,B,连接，,A,中产生的气体并不能使,B,中的溶液变浑浊，,这是为什么？,3.,若要制取一瓶较为纯净、干燥的,CO,2,，所选用装置的导管接,口从左到右的正顺序为,：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,浓盐酸易挥发,，,使,CO,2,中混有,HCl,，,不能生成,CaCO,3,沉淀,。,a_g,、,f_e,、,d_h,。,1,、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后的溶液质量、溶质的质量分数发生以下何种变化（）,A,、质量都增加，质量分数都减小,B,、质量都减小，质量分数都减小,C,、质量一个增加，一个减小；,质量分数一个增加，一个减小,D,、,质量一个增加，一个减小；,质量分数都减小,D,巩固练习,(2013.,河南）（,1,）浓硫酸具有吸水性，在实验室中,常用它做,。,（,2,）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中可能是什么？（写出一组即可）,干燥剂,石蕊溶液和浓盐酸,3,、（,2014.,佛山）柠檬酸（,C,6,H,8,O,7,）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来,H,+,，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）,A,、,Mg B,、,Fe,2,O,3,C,、,CO,2,D,、,NaOH,C,4,、下列物质分别放入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是（）,A,、锌粒,B,、铁钉,C,、铁锈,D,、氧化铜,A,5,、（,2010.,山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因（）,A,、它们都是溶液,B,、它们都含有酸根离子,C,、它们都含有氢元素,D,、它们电离出的阳离子都是氢离子,D,6,（,2010-,长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。,某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论：,（,1,）小明提出用可溶性碱来处理，例如,_(,填写一种具体物质,),（,2,）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为,_,。,（,3,）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如,_(,填写一种具体物质）,NaOH,或,Ca(OH),2,或,KOH,反应无明显现象,CaCO,3,综合探究,1,、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是,(,）,A,、稀盐酸,B,、水,C,、氢氧化钠溶液,D,、硫酸铜溶液,2.,下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）,A实验室制取氢气，B实验室制取二氧化碳,C工业除锈 D制食盐（氯化钠）,拓展训练,3,、稀释浓硫酸时，一定要把,沿器壁,慢慢注入,里，并不断搅拌。,4,、打开盐酸的瓶塞在瓶口可以闻到,_,气味的气体，说明浓盐酸具有,_,性。,1,、稀释浓硫酸时，一定要把,沿器壁,慢慢注入,里，并不断搅拌。,2,、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的,是,A,、,浓硫酸,B,、,酒精,C,、,浓盐酸,浓硫酸,水,A,在线测试,3,、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是,A,、,Fe B,、,Fe,2,O,3,C,、,Mg D,、,CaCO,3,B,4,、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液,里都含有,A,、,氢原子,B,、,氢离子,C,、,氢分子,D,、,酸根离子,B,在线测试,1,、下列说法不正确的是,A,、,不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸,B,、,用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是,CaCO,3,和,Mg(OH),2,C,、,用含,Al,（,OH,）,3,的药物胃舒平可治疗胃酸过多,D,、,铁制零件在电镀前，放在,盐酸池,中浸泡时间越长越好,D,挑战自我,2,、用化学方程式解释,：,铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。,用铁锅炒菜可补铁。,用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。,水垢的主要成分是,CaCO,3,和,Mg,（,OH,）,2,Fe,2,O,3,+6HCl =2FeCl,3,+,3H,2,O,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,CaCO,3,+2HCl =CaCl,2,+H,2,O +CO,2,Mg,（,OH,）,2,+2HCl =MgCl,2,+2H,2,O,挑战自我,1,、下列说法错误的是（）,A,、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大,B,、浓盐酸在空气中会冒白烟,C,、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小,D,、浓硫酸溶于水时会放出大量的热,2,、下列说法不正确的是（）：,A,、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子,B,、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子,C,、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合,生成了水分子,D,、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成,了,氯化钠分子,3,、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具,性，所以敞口放置的浓硫酸质量会,，溶质质量分数会,。稀释浓硫酸一定要把,沿器壁慢慢注入,里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是,。切不可将,。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应,。,AB,吸水性,增加,减小,浓硫酸,水,让热量迅速扩散,水倒入浓硫酸中,立即用大量水冲洗,达标测试,4,、,实验室中用金属锌（,Zn,）和稀硫酸反应,来制取氢气，请你写出该反应的化学方,程 式,:,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？,用酸碱指示剂,用镁条（或其它活泼金属）,用生锈铁钉,用碳酸钙,学以致用,The End,Thanks,探究二：,浓盐酸的化学性质,活动天地,7,1,实验内容,现象,结论,在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁条放入稀盐酸中,将生锈的铁钉放入稀盐酸分中,紫色石蕊：变红，,无色酚酞：不变色,镁条溶解，有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，过一会，有气泡产生,与指示剂反应,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,实验内容,现象,结论,将稀盐酸加入碳酸钠粉末中,在稀盐酸中加入硝酸银溶液,在稀盐酸中加入氯化钡溶液,有气泡产生,有白色沉淀生成,无明显现象,可以与某些盐反应,活动天地,7,1,由,金属阳离子,和,酸根离子,构成的化合物。,盐,HCl,用途,与酸碱指示剂反应,与活泼金属反应,与金属氧化物反应,与某些盐反应,盐和氢气,盐和水,新盐和新酸,物理性质,