2025年贵州省遵义航天高中化学高二第一学期期末监测试题含解析.doc

2025年贵州省遵义航天高中化学高二第一学期期末监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)
①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
2、下列关于铜电极的叙述中不正确的是(　　)
A．锌铜原电池铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 D．用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极
3、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
A．反应物是乙醇和过量的3 mol/L的硫酸的混合溶液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在
C．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片
D．反应完毕先停止加热，再从水中取出导管
4、下列关于有机物的命名中不正确的是：
A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷
C．3,4─二甲基辛烷 D．3─甲基己烷
5、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
①
25
5
0.1
10
0.1
5
②
25
5
0.2
5
0.1
10
③
25
5
0.1
10
0.2
5
④
50
5
0.2
5
0.1
10
⑤
50
8
0.1
5
0.1
V1
下列说法正确的是
A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①
B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④
C．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D．选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL
7、已知某化学反应A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 

A．该反应是熵增加的反应
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1
C．该反应的活化能为E2
D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和
8、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)

A．A→F　ΔH=-ΔH6
B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
9、下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤
10、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A．戴维 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
11、在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是
A．x＋y>z B．B的转化率降低
C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动
12、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
13、将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH2O）中的x值为
A．10 B．9 C．8 D．11
14、下列物质放入水中，会显著降温的是
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化铵
15、2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是
A．五种元素中有两种元素处于相同的主族
B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物
C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料
16、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是
A．青山绿水就是金山银山 B．创建环境友好型社会人人有责
C．大力开发森林资源，发展乡村旅游 D．积极做好治沙工作，做到人进沙退
17、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )

A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
D．在外电路中，电流从负极流向正极
18、己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是
A．常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2
B．常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4
C．常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强
D．常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性
19、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )
A．取代反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．聚合反应
20、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是

A．溶液的pH不再变化
B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
D．c(I－)＝2ymol·L－1
21、关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
22、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是
A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B．CH2===CH(CH2)2CH3
C．CH3CH===CH—CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
24、（12分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。
25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：
指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。
26、（10分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。
27、（12分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
装置A的作用是________ 试管①中发生的主要反应有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)
A．B．
C．D．写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。试管②中的少量液体的组成是________(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃。
28、（14分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。
a．碳棒　　 　b．铜板 　　 c．锌板 d．石墨块图2中，保护钢闸门C的方法叫_________________________________法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。
以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室( 填“阴极”或“阳极”)得到。

已知：2CrO42- ＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH______0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_____________。
29、（10分）绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。
A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：_____________________________________。如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

活性炭的作用是____________________；用O3消毒的优点是____________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、C
4、B
5、C
6、C
7、D
8、D
9、C
10、C
11、D
12、C
13、A
14、D
15、C
16、C
17、B
18、C
19、B
20、B
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、O < > AlCl3 H+ + OH- = H2O
24、4s24p1 d 0 N2 CN－ CH4、CH3OH 正四面体形 CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
25、U形管 烧杯 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色
26、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等
27、（1）防止试管③中的液体倒吸到试管②中
（2）CH2=CH2、CH3CH=CH2，加聚，AC
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），加成
（4）③④
28、85c 外加电流的阴极保护法 湿润的淀粉碘化钾试纸放D电极附近，试纸变蓝，证明生成氯气 铬酸钾（K2CrO4） 阳极 大于 草酸 ac 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使OH-浓度变化较小，血液的pH基本不变
29、9AD 加成 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－ 将有剧毒的CN－转化为了无毒的CO2和无毒无害的N2 去除水中的色素和异味 反应产物无毒无害