随州市重点中学2025年化学高二上期末经典模拟试题含解析.doc

随州市重点中学2025年化学高二上期末经典模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列由实验得出的结论正确的是（______）

实验
结论
A．
向盛有苯酚浊液的试管中滴加Na2CO3溶液后变澄清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
B．
乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具有相同的活性
C．
将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成
生成的1,2-二溴乙烷为无色、不溶于水的液体
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
2、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是
A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)
C．c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
3、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　 　)
A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO4
4、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽
A．1种 B．2种 C．3 种 D．4种
5、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-
6、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是
选项
实验内容
实验现象或结论
A
分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间
浓度越大，反应速率越快越先褪色
B
25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉
醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C
以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)
阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D
向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
7、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

则下列说法错误的是
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C―C键
C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
D．①→②吸收能量
8、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )
A．HSO3﹣ B．OH﹣
C．Al3+ D．HCO3﹣
9、反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．升高温度，利于A的转化率增大
C．加入催化剂时，可以降低反应热
D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间
10、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
11、下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl
12、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑
B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
13、下列与电化学有关的说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
14、科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法不正确的是( )

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－===O2↑＋4H＋
C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O ===CH4＋8OH¯
D．H＋透过质子交换膜从左向右迁移
15、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）
A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
16、化学用语表示的是
A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应
17、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（   ）
A．N B．Mg C．Fe D．Cu
18、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
19、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）
A．先后通入溴水和澄清的石灰水
B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
20、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)
C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)
21、下列有关原子轨道的叙述中正确的是(　　)
A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．锂原子的2s与5s 轨道均为球形
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
22、下列叙述中,不正确的是(　　)
A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病 B．酶不属于蛋白质
C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色 D．葡萄糖不能发生水解反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）
写出下列有机物的结构简式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式：
C →D_______________________；
D →E_______________________；
E→F_______________________。
24、（12分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
25、（12分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是

A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④
26、（10分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL

滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.59
滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 该盐酸的浓度为______mol/L。
27、（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：
A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液
B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2
回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。
28、（14分）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填”甲”或”乙”)判断正确。试剂X是____。
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填”甲”或”乙”)的判断是错误的,理由是___________。
29、（10分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。H2的燃烧热为_____________，C的燃烧热为_____________。燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。在某温度时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、D
4、D
5、C
6、C
7、D
8、D
9、D
10、C
11、A
12、A
13、A
14、C
15、A
16、B
17、C
18、D
19、C
20、A
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 CH3-CH=CHCOOCH3 CH3CH=CH-COOH+H2O CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O n CH3-CH=CHCOOCH3
24、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
25、C
26、乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 AD 0.1000
27、C A B E 调节到零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 溶液由黄色变为橙色 偏高 %
28、442 大于 乙 B 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃
29、244 ①②③④ 285.8KJ/mol 393.5 kJ/mol 1429KJ 283kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 1×10-13