中考化学复习计算题专题.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020-03-31,#,中考化学,化学计算题专题复习,类型一 文字论述型计算,类型二 试验操作型计算,类型,三 表格数据型计算,类型,四,坐标曲线型计算,化学计算四种类型,类型一 文字论述型计算,1.(连云港中考节选)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残存H2SO4，共消耗NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为_,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,根据溶液溶质质量分数可知消耗,NaOH,的质量为,20 g20%,4 g,2.(天津中考改编)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参与反应)，向其中加入50 g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：,(1)样品中硫酸镁的质量。,(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,MgSO,4,2NaOH=Mg(OH),2,Na,2,SO,4,解：分析题干可知：得到的溶液中溶质为硫酸钠，其质量为,71 g10%7.1 g。,设参与反应的硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y。,MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4,12080142,xy 7.1 g,x,6 g,，,y,4 g,所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为,100%,8%,答：,(1),样品中硫酸镁的质量为,6 g,。,(2),所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为,8%,。,4g,50g,=,=,120,142,x,7.1g,80,142,y,7.1g,3.(岳阳中考)既有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9 g样品溶于水，配成104.4 g溶液，此溶液与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200 g溶液。请计算：,(1)生成二氧化碳的质量为_g。,(2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算环节)。,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,4.4,(2)解：设参与反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,106117 44,xy 4.4 g,=,x10.6 g y11.7 g,所得溶液中NaCl的质量分数为 100%7.5%,答：所得溶液中NaCl的质量分数为 7.5%,11.7g+,（,13.9g-10.6g,）,200g,106,x,44,4.4g,117,y,44,4.4g,类型二 试验操作型计算,4.(泰安中考)厨房中使用的食用碱(重要成分碳酸钠)中往往具有少许的氯化钠，化学爱好小组的同学通过试验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们试验的过程和数据如图所示。,计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算成果精确至0.1%),CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl,5.(齐齐哈尔中考)向10 g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充足反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。,(1),该大理石样品中碳酸钙的质量分数是,_,。,(2),计算所用稀盐酸的溶质质量分数。,2HCl,CaCO,3,=CaCl,2,CO,2,H,2,O,75%,(2),解：设,50 g,稀盐酸中,HCl,的质量为,x,。,2HCl,CaCO,3,=CaCl,2,CO,2,H,2,O,73,44,x,2.2 g,x,3.65 g,所用稀盐酸的溶质质量分数为,100%,7.3%,答：所用稀盐酸的溶质质量分数为,7.3%,。,73,44,3.65g,50g,x,2.2g,=,6.某化学爱好小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12.0 g石灰石样品，把40.0 g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充足反应后都通过滤、干燥、称量，得到试验数据如下：,类型,三 表格数据型计算,实验次数,1,2,3,4,5,稀盐酸的,累计加入量,8,g,16g,24g,32g,40g,剩余固体的质量,9g,6g,3g,2g,n,(1)该试验数据中字母n的值为_g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。,(2)请你继续计算反应后生成物氯化钙溶液的溶质质量分数(计算过程和成果均保留一位小数)。,2HCl,CaCO,3,=CaCl,2,CO,2,H,2,O,因此反应后溶液质量为 12 g2 g40 g4.4 g45.6 g,2HCl,CaCO,3,=CaCl,2,CO,2,H,2,O,100 111 44,10g x y,x=11.1g y=4.4g,=,=,100,111,1,0g,x,100,44,1,0g,y,因此反应后溶液中溶质的质量分数为 100%24.3%,11.1g,45.6g,解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同步产生二氧化碳的质量为y,答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数,为,24.3%,编号,第,1,次,第,2,次,第,3,次,所取固体样品的质量,/g,15,12,12,加人氯化钙溶液的质量,/g,100,100,150,反应后生成沉淀的质量,/g,10,10,10,求：（,1,）样品中,碳酸钠的,质量分数；,（,2,）,恰好完全反应时,，,反应后所得溶液中,氯化钠,的质量分数。,7、既有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质），李明同学进行了三次试验。试验数据如下表：,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,8.(日照中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25 g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充足反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应，也不溶于水),请计算：,(1),这种贝壳中碳酸钙的质量分数是,_,。,(2)25 g,贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。,类型,四,坐标曲线型计算,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,x=22.2g y=8.8g,25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为,解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同步产生二氧化碳的质量为y,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,100 111 44,20g x y,答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为,20%,=,=,100,111,20g,x,100,44,20g,y,=20%,100%,9（日照中考）工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。,请计算：,（1）混合物样品中KCl的质量分数。,（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。,MgCl,2,+2KOH=Mg(OH),2,+,2,KCl,解：设,19g,混合物样品中,MgCl,2,的质量为,x,，反应生成,KCl,的质量为,y,。,MgCl,2,+2KOH=Mg(OH),2,+,2,KCl,95 58 149,x 5.8g y,x=9.5g y=14.9g,混合物样品中,KCl,的质量分数为,当,恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为,答,：（,1,）混合物样品中,KCl,的质量分数为,50%,。,（,2,）,当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为,10%,。,10,.,向盛有,100 g,稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入,NaOH,溶液，所得沉淀质量与加入,NaOH,溶液的质量关系如图所示：,(1),计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。,(2),与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的,质量为,_g,。,(1),解：设与硫酸镁反应消耗,NaOH,的质量为,x,。,2NaOH,MgSO,4,=Mg(OH),2,Na,2,SO,4,80,58,x,8.7 g,x,12 g,氢氧化钠溶液的质量分数为,100%,30%,80,58,X,8.7g,12g,120g-80g,(2),解：设,H,2,SO,4,的质量为,x,。,2NaOH,H,2,SO,4,=2H,2,O,Na,2,SO,4,80,98,80g,30%,x,x,29.4g,答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为,30%,。,(2)29.4,80,98,80g,30%,x,=,课后作业,THANKS,