2025年高考化学第一轮复习考点突破训练题.doc

化学反应速率
题组训练
1．已知反应A(s)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，则某时刻下列有关反应速率关系对的的是(　　)
A．2v(A)＝v(B) B．2v(B)＝3v(C)
C．4v(C)＝3v(D) D．v(A)＝4v(D)
解析　根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比可知选项C对的，需注意的是不能用固体反应物的浓度变化来表达反应速率。
答案　C
2．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表达对的的是(　　)
A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s)
B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min)
D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)
解析　由题意知N2的反应速率为＝0.3 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项对的。要注意的是A项中的单位是mol/(L·s)，故不对的。
答案　D
3．(·安庆联考)在一定条件下，将A和B气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA(g)＋nB(g)2C(g)，2s内反应速率如下：v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为(　　)
A．2、3 B．3、2
C．3、1 D．1、3
解析　对同一化学反应，用不一样物质表达的化学反应速率之比，等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，因此m:n:2＝v(A)v(B)v(C)＝0.5 mol·L－1·s－11.5 mol·L－1·s－11 mol·L－1·s－1＝1:3:2，故m和n的值分别为1、3。
答案　D
4．(·宿州模考)对于反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，表达该反应的速率最快的是(　　)
A．vA＝0.5 mol·L－1·s－1
B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1
C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1
D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1
解析　用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，最大者表达该反应的速率最快，故选B项。
答案　B
5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需的反应时间为(　　)
A．5 s B．不小于5 s
C．不不小于5 s D．无法判断
解析　H2O2溶液浓度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需要10 s，可推知减少0.5 mol/L需要5 s，但后一次浓度的减少是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率减少，则背面的反应所需时间不小于5 s，故选B项。
答案　B
归纳总结
化学反应速率大小的比较措施
由于同一化学反应的反应速率用不一样物质表达时数值也许不一样，因此比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位与否统一，若不统一，换算成相似的单位。
(2)换算成同一物质表达的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若>，则A表达的反应速率比B大。
考点2
运用图象理解外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响

题组训练
6.(·哈尔滨三中模拟)对于反应4A＋2B3C，下列说法中对的的是(　　)
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表达，其数值都相似
B．其他条件不变时，减少温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加紧
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
解析　A项，对于该反应，用不一样的反应物或生成物表达的反应速率，其数值不相似，错；C项，假如反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，错。
答案　B
7．(·福建)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断对的的是(　　)

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
解析　在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等，A项对的；液的酸性越强，R的降解速率越大，B项错误；由题给信息，无法得出该结论，C项错误；在20～25 min，pH＝10时R的平均降解速率为＝4×10－6 mol·L－1·min－1。
答案　A
8．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法对的的是(　　)
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时减少了温度
解析　升温正逆反应速率同步升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增长的幅度更大某些，A项不对；加压，正逆反应速率同步增长，C项不对；降温，正逆反应速率瞬间减少，D项不对。
答案　B
9．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法对的的是(　　)

A．用X表达0～10 min内该反应的平均速率为
v(X)＝0.045 mol/(L·min)
B．根据图中信息可求得方程式中a:b＝1:3
C．推测在第7 min时曲线变化的原因也许是升温
D．推测在第13 min时曲线变化的原因也许是降温
解析　v(X)＝
＝0.025 mol/(L·min)，A项错误；系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，a:b＝(0.45－0.20):(0.50－0)＝1:2，B项错误；第7 min瞬间浓度不变，但反应速率加紧，也许是升温或使用催化剂；第13 min平衡向逆反应方向移动，而降温平衡向正反应方向移动，D项错误。
答案　C
10．(·荆门五校联考)下表所示的是稀硫酸与某金属反应的试验数据：

分析上述数据，回答问题：
(1)试验4和5表明，________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的试验尚有________(填试验序号，下同)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的试验有_______。
(3)本试验中影响反应速率的其他原因尚有________，其试验序号是________。
(4)试验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：__________________。
解析　(1)4和5的区别是金属的状态不相似，粉末状态下反应速率较快。1和2也属于此类状况。(2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件一致。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。(3)7和8这一组可以看出开始反应温度也是影响反应速率的外部原因。(4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相似。
答案　(1)固体反应物的表面积　表面积越大　1和2
(2)1、3、4、6、8；2、5
(3)反应温度　6和7；8和9
(4)一定量的同种金属跟足量的硫酸反应放出的热量相似

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 午夜凉初透。
东篱把酒傍晚后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。