高一化学必修1第一章第一节1.ppt

第一章 从实验学化学,第一节,化学实验基本方法,第,1课时 化学实验安全 过滤和蒸发,1.了解有关化学实验安全的常识。,2.掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。,3.掌握 检验的原理和方法。,一、化学实验安全,1.实验室规则,2.安全措施,(1)危险化学药品的存放：,易燃、易爆试剂应密封保存，放置在远离电源和火源的地方。,剧毒药品(如白磷)应单独专柜保存。,易吸水、易潮解药品(如固体氢氧化钠)应密封保存。,(2)常见危险化学品的标志及其分类：,爆炸品,易燃品,剧毒品,腐蚀品,(3)意外事故的处理方法：,酒精灯,使用不当引起着火：应移开可燃物，用_,盖灭；,烫伤或烧伤：先用冷水冲洗伤处，再涂上烫(烧)伤膏；,浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上3%5%的,NaHCO,3,溶液,；,浓碱沾在皮肤上：直接用大量水冲洗，再涂上3%5%的硼,酸；,试剂溅到眼睛内：一般试剂溅到眼睛内，直接用大量水冲,洗，边洗边眨眼。,湿布或沙土,3.正确的操作方法,(1)药品取用：,药匙,镊子,胶头滴管,量筒,4.“三废”的处理办法,废气：不能直接排入空气，要进行_。,废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的_。,废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。,回收处理,废液缸,二、混合物的分离和提纯,1.过滤,分离_和_。写出下图仪器的名称。,固体,液体,玻璃棒,漏斗,烧杯,2.蒸发,将可溶性_中分离出来。写出下图仪器的名称。,固体溶质从溶剂,蒸发皿,酒精灯,3.粗盐的提纯,(1)不溶性杂质的除去：,操作：溶解_。,(2)可溶性杂质的除去(将杂质离子和除杂试剂连线)：,过滤,蒸发,三、的检验,1.正确操作及现象,未知溶液 _ 产生_。,2.结论,原溶液中含 。,无明显现象,白色沉淀,【思考辨析】,1.判断正误,(1)浓碱液不慎沾到皮肤上，应用盐酸中和。(),分析：,浓碱液不慎沾到皮肤上，应直接用大量水冲洗，再涂上,3%5%的硼酸，不能用盐酸，因为盐酸也有腐蚀性。,(2)固体药品应盛放在广口瓶中。(),分析：,固体药品应盛放在广口瓶中，液体应盛放在细口瓶中。,(3)实验室中剩余药品可倒入下水道中。(),分析：,实验室中剩余药品少数的特殊药品要放回原试剂瓶，如,钠、钾、白磷。大多数的药品应放入指定的容器中集中处理，,不得直接倒入下水道中。,(4)为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。(),分析：,过滤时不能用玻璃棒搅动漏斗中的溶液，以防划破滤纸。,2.问题思考,(1)除去氯化钠中碳酸钠能否用稀硝酸？,分析：,不能，若用稀硝酸，会引入新的杂质离子 。,(2)某溶液中加入BaCl,2,溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含,吗？,分析：,不一定。原溶液中也可能含有Ag,+,、等。,【知识链接】,酒精灯,酒精灯是实验室使用最多的热源。使用酒精灯时应注意以下4,点：a.添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3，不能少于,1/4；b.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；c.禁止向燃,着的灯内添加酒精；d.用完后，要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭,酒精灯。,NaHCO,3,溶液,NaHCO,3,溶液能消耗可能残留的H,+,且反应较温和，不能用NaOH溶,液，因为NaOH溶液碱性较强且有腐蚀性，会造成二次伤害。,一、化学实验,安全的“六防”,实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生。,1.防爆炸,(1)点燃可燃性气体(如H,2,、CO、CH,4,等)之前，要检验气体的纯度。,(2)用H,2,、CO还原Fe,2,O,3,、CuO时，先通入H,2,或CO，待检验尾部气体纯净，保证空气已排尽后，再加热。,2.防暴沸,(1)加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,(2)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌冷却。,3.防失火,可燃性物质一定要远离火源以防失火。,4.防中毒,(1)制取有毒气体时，要使用通风设备，要有尾气处理装置。,(2)误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。,5.防倒吸,(1)加热法制取气体并且用排水法收集时，实验结束时的操作,为：先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。,(2)吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装置。,6.防污染,(1)用剩的试剂一般不放回原试剂瓶。,(2),在对环境有污染的物质的制取或性质探究的实验中，要有,尾气处理或污水处理装置。,【知识备选】,加热操作的注意事项,【学而后思】,(1)在氢气还原氧化铜的实验中，实验开始时，应先通入氢气,再加热，实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通氢气，为什,么？,提示：,开始时是为防止因氢气不纯加热或点燃时易发生爆炸，,结束时是为了防止生成的铜又被氧化。,(2)制备有毒气体时在通风橱中进行，这样消除了污染，对,吗？,提示：,不对，这样仅对实验者减小了危害，对实验室外的环境,的污染并没有消除。,二、混合物,的分离和提纯,1.分离和提纯的比较,2.,分离和提纯的四原则,3.物质分离提纯的重要方法过滤和蒸发,(1)过滤的注意事项“一贴”“二低”“三靠”：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；,二低：滤纸上沿低于漏斗边缘；,液面低于滤纸上沿；,三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；,玻璃棒紧靠三层滤纸处；,漏斗下端紧靠烧杯内壁。,(2)蒸发的注意事项：,液体体积不得超过蒸发皿容积的,2/3；,加热过程中要用玻璃棒不断搅拌,液体以防止局部过热，造成液体飞溅；,当蒸发皿中出现较多固体时，停,止加热，利用余热将液体蒸干。,4.混合物的分离和提纯的重要案例粗盐的提纯,(1)提纯过程分析：,要除去的可溶性杂质离子：,加入的除杂试剂：,沉淀形式：,新引入的杂质离子 、OH,-,、Ba,2+,，其中Ba,2+,利用Na,2,CO,3,沉淀除去，而过量的 和OH,-,用盐酸除去。,(2)原理说明：,过量BaCl,2,可用Na,2,CO,3,除去，故Na,2,CO,3,在BaCl,2,溶液加入之后再,加入；,过量NaOH和Na,2,CO,3,溶液用盐酸反应除去，因盐酸能与生成的,沉淀反应，故盐酸必须在最后加入且之前需过滤。,因此，加入试剂的先后顺序有三种可能：,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,；,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,；,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH,HCl,。,【学而后思】,(1)过滤和蒸发时，均用到玻璃棒，其作用分别是什么？,提示：,过滤时起引流作用，蒸发时起搅拌作用。,(2)粗盐提纯时，碳酸钠的作用是什么？发生反应的化学方程,式如何书写？,提示：,碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，化学方程式,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,类型 一,化学实验安全,【典例】,(2013武汉高一检测)在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是,(),A.在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度,B.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌,C.浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液,D.不得点燃添满酒精的酒精灯,【解题指南】,解答本题时要注意以下2点：,(1)实验室安全操作时要注意易燃气体的点燃、浓硫酸的稀释、,酒精灯的使用。,(2)实验时对突发事故的处理要妥当，如酸不慎沾到皮肤上。,【解析】,选C。点燃可燃性气体前要验纯以防爆炸，A正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，为防暴沸，应将浓硫酸慢慢沿器壁注入水中，B正确；浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液，C错误；点燃添满酒精的酒精灯易发生失火，D正确。,【误区警示】,化学实验安全的两个注意问题,(1)浓硫酸稀释,不得将水倒入浓硫酸；,不得在量筒中进行稀释；,(2)浓酸(或浓碱)沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液(或硼酸)，不得用氢氧化钠溶液(或醋酸)。,【变式训练】,下列对事故的处理方法中不正确的是(),A.如遇到电线着火，应该先关掉电闸,B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风,C.不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛,D.不慎将少量浓碱溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸,【解析】,选D。关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；浓碱溅到皮肤上，应先用水冲洗，再涂上3%5%的硼酸，盐酸对皮肤有腐蚀性，D错误。,【变式备选】,进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是,(),A.剩余的药品倒入水池,B.不能用手直接接触药品,C.尝一下实验室酒精的味道,D.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味,【解析】,选B。剩余的药品倒入水池会发生危险，污染环境，,应放入指定的容器中，A错误；实验室中的药品不能用手直接,接触，不能品尝其味道，不能用鼻孔直接凑到容器口去闻气体,的气味，否则可能引起中毒，故B正确，C、D错误。,类型 二,化学实验基本操作,【典例】,下列有关实验操作中错误的是(),A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体,B.用胶头滴管滴加少量液体,C.给盛有2/3体积液体的试管加热,D.,倾倒液体时试剂瓶标签面向手心,【解题指南】,解答本题时要注意以下3点：,(1)取用粉末固体可用药匙、纸槽；,(2)取用液体可用胶头滴管、量筒或直接倾倒；,(3)试管中盛放液体的量有一定标准。,【解析】,选C。取用粉末状或小颗粒状固体应用药匙，A正确；,取用少量液体应用胶头滴管，取用较多的液体时可直接倾倒，,且试剂瓶的标签面向手心，B、D正确；试管中的液体加热时不,得超过容积的1/3，C错误。,【名师点评】,讲解本题时要注意以下3点：,(1)复习用药匙、纸槽及镊子取用固体的方法；,(2)掌握取用少量、一定量及大量液体的方法；,(3)帮助学生回顾试管中盛放液体量及加热的方法。,【互动探究】,(1)取用片状或块状固体时用什么仪器？,提示：,取用片状或块状固体应用镊子。,(2)使用胶头滴管滴加液体时能否伸入试管中？,提示：,不能，应该垂直悬空。,【变式备选】,若在试管中加入2 mL3 mL液体再加热，正确的操作顺序是(),点燃酒精灯进行加热,在试管中加入2 mL3 mL液体,用试管夹夹持在试管的中上部,将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处,A.B.,C.D.,【解析】,选C。首先在试管中加入2 mL3 mL液体，将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处；然后用试管夹夹持在试管的中上部，并加热，故C正确。,类型 三,过滤和蒸发,【典例】,下列做法中不正确的是(),A.给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的,B.蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分,C.过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,D.倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘,【解题指南】,解答本题时要注意以下3点：,(1)蒸发皿中盛放液体的量；,(2)蒸发停止加热的标准；,(3)过滤操作的“一贴二低三靠”。,【解析】,选B。给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积,的 ，加热到有较多量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，,A正确，B错误；过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倒入漏,斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘，C、D正确。,【互动探究】,(1)在A项中，蒸发皿中盛放液体的量不能超过多,少？为什么？,提示：,液体不超过蒸发皿容积的 ，否则在蒸发时会导致液体,飞溅，影响产率。,(2)在B项中，蒸发停止加热的标准是什么？,提示：,蒸发停止加热的标准：当蒸发皿中有较多固体析出时停,止加热，利用余热蒸干。,【变式训练】,进行过滤操作应选用的一组仪器是(),A.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒,B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗,C.铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸,D.铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒,【解析】,选D。按照过滤装置从下而上进行记忆。铁架台(附铁,圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验,仪器。,【变式备选】,分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行,的是(),A.氧化铜、木炭 B.碳酸钙、氯化钠,C.氯化镁、碳酸钠 D.乙醇、水,【解析】,选B。按“溶解、过滤、蒸发”顺序分离的两种混合,物，其中一种为难溶物，一种为易溶物。A项均难溶于水；B项,CaCO,3,难溶于水，NaCl易溶，符合条件；C项均易溶于水；D,项，二者互溶，应利用蒸馏法分离。,类型 四,粗盐的提纯,【典例】,为了除去粗盐中的Ca,2+,、Mg,2+,、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(),过滤 加过量NaOH溶液,加适量盐酸 加过量Na,2,CO,3,溶液,加过量BaCl,2,溶液,A.B.,C.D.,【解题指南】,解答本题时要注意以下3点：,(1)明确沉淀杂质离子所用的试剂；,(2)过量的试剂也要除去；,(3)整体考虑排出所加试剂的顺序。,【解析】,选C。除去Mg,2+,选OH,-,，加过量的BaCl,2,溶液来除去,以后，过量的Ba,2+,将和Ca,2+,一起用Na,2,CO,3,溶液除去，过量的OH,-,和 必须通过加适量的盐酸来除去。因此，操作必须在操,作之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。,【互动探究】,(1)还有其他正确的操作顺序吗？若有，试写出,来。,提示：,，,(2)请用化学方程式表示盐酸的两个作用。,提示：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,【变式训练】,要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用,的方法是(),A.加入适量的稀硝酸,B.加入适量的Ba(NO,3,),2,溶液,C.加入适量的稀盐酸,D.加入适量的石灰水,【解析】,选C。加入适量硝酸酸化Ba(NO,3,),2,溶液或石灰水会引,入新的杂质离子 或OH,-,，加入盐酸，发生反应：Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O，可除去Na,2,CO,3,，故选C。,【变式备选】,现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。其操作步骤如下：,在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液。,加入稍过量的氯化钡溶液。,过滤。,在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。,将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。,蒸发结晶。,在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液。,请回答下列问题：,(1)将正确的操作顺序(已给出一部分)填在下面的横线上：,、_、_、_、_、_。,(2)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？,_。,(3)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？,_。,有关化学方程式 _，,_。,【解析】,首先将固体溶于水得到其溶液，因题目已经确定了、,、步，因此应先加入氯化钡溶液除去 ，再加入碳酸钠,溶液除去过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液除去Mg,2+,，这样,把所得沉淀全部过滤后，向其中滴加稀盐酸，将过量的碳酸钠,和氢氧化钠反应掉，最后蒸发结晶即得到纯净的氯化钠。,答案,：(1),(2)为了除去溶液中过量的钡离子,(3)为了除去过量的碳酸根和氢氧根,Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+CO,2,+H,2,O,，,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,1.以下是一些常见的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标,志是(),【解析】,选D。乙醇属于易燃液体。,2.移走热的蒸发皿，应当用(),A.试管夹 B.铁夹,C.手 D.坩埚钳,【解析】,选D。取用蒸发皿应当用坩埚钳。,3.下列仪器常用于进行物质分离的是(),【解析】,选B。A是试管，用于加热固体或液体，C是托盘天平，用于称量物质的质量，D是研钵，用于研磨固体，B是漏斗，过滤时分离不溶性固体和液体，故选B。,4.(2013武汉高一检测)要除去NaCl溶液中含有的MgCl,2,，应,选用的试剂和操作方法是(),A.加入适量Na,2,SO,4,后,B.加入适量NaOH溶液后过滤,C.加入过量NaOH溶液后蒸发,D.加入过量Na,2,CO,3,后过滤,【解析】,选B。除去MgCl,2,，应加入适量NaOH溶液，发生反应为,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl，然后过滤除去Mg(OH),2,沉,淀，即得到纯净的NaCl溶液。,5.除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。,A.加适量盐酸、过滤,B.加适量水、过滤、蒸发,C.加适量水、过滤,D.加热(高温或灼烧),E.加适量盐酸、蒸发,F.冷却热的饱和溶液、结晶,(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_；,(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾_；,(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙_；,(4)氯化钠中混有少量的炭粉_；,(5)硝酸钾中混有少量的食盐_。,【解析】,(1)根据CaCO,3,不溶于水，而Na,2,CO,3,易溶于水，因此，,加水后过滤干燥即可除杂。,(2)KCl和K,2,CO,3,均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍,过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。,(3)利用高温分解法，使CaCO,3,分解除去并生成CaO。,(4)氯化钠易溶于水，而炭粉不溶解，故可加适量水、过滤、,蒸发，得到纯净氯化钠。,(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。,答案：,(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F,