高二化学选修4溶液的酸碱性(酸碱中和滴定)(56课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 水的电离和溶液的pH,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定.,1.酸碱中和滴定原理,.,.中和反应的实质是什么？,【复习回顾】：,H,+,+OH,-,=H,2,O,.当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的量浓度和体积之间的关系如何？,a元酸与b元碱反应时：,a,C,酸,V,酸,=,b,C,碱,V,碱,酸与碱的元数相同时：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,中和滴定的两个关键点：,.准确测定参加反应的溶液的体积.,.准确判断中和反应是否恰好进行完全.,解决这两个关键问题的办法：,.用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）.,.,选用恰当的酸碱指示剂.,c,酸,=,c,碱,V,碱,V,酸,c,碱,=,c,酸,V,酸,V,碱,未知(待求),已知,已知,未知(待求),用,已知物质的量浓度,的酸（或碱）来测定,未知物质的量浓度,的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.,*已知浓度的溶液标准液,*未知浓度的溶液待测液,2.酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,常见量器简介,量筒、滴定管,（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度,（2）滴定管,类型:,酸式滴定管和碱式滴定管,标识:,标有,温度,、,规格,、,刻度,（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL),最小分刻度：,0.1mL，读数精确到0.01mL,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,思考：,25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？,3、滴定管的使用,1.,检查是否漏水,2.,洗涤：先水洗，再用待装液,润洗,2-3次,3.,排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上,2-3mL处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”,以下，记下刻度，注意平视,不能仰视或俯视,4.,滴液：,左手,握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）,右手,摇动锥形瓶，,眼睛,注视着锥形瓶颜色的变化,例3：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）,A,、,等于30 B、等于20,C、大于30 D、小于30,C,4、指示剂的选择及滴定终点的判断,（1）指示剂,甲基橙 3.1-4.4 红橙黄,酚酞 8-10 无浅红红,（2）滴定终点的判断,不用石蕊作指示剂原因：,颜色变化不明显,指示剂的颜色发生,突变,并且,半分钟不变色,即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的,关键,。,5、实验步骤,1)查漏,（用自来水）,滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活,2)洗涤,滴定管：先用自来水,冲洗,再用蒸馏水,清洗,2,3次然后用,待装液,润洗,锥形瓶：自来,水冲洗,蒸馏水清洗2,3次（不能用待测液润洗）,3)装液,滴定管中加入液体的操作,量取,一定体积未知浓度,待测液,于锥形瓶操作:向滴定管中装液赶气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂,滴定管中,装入标准液,赶气泡调液面记下起始读数,4)滴定,右手,持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动,.,左手,控制活塞（或玻璃球）,滴加速度先快后慢,视线,注视锥形瓶中颜色变化,.,滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数,.,复滴,23,次,检验滴定管是否漏水。,用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。,分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。,向滴定管内注入相应的标准液和待测液。,将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。,将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。,向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。,左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定终点体积。,重复上述操作23次。,1、查漏：,2、洗涤：,3、润洗：,4、注液：,5、赶气：,6、调液,：,7、加液：,8、滴定：,9、复滴：,10、计算：,滴定操作,练3：某学生中和滴定实验的过程如下：,（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，,加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，,置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中,，,加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml,上述学生操作错误的有,（填序号）,3、6、8、9、10、12,酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们的变色范围并不包括pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响呢？,【交流与讨论】：,在20.00mL 0.10mol/L的盐酸中逐滴滴入40.00mL0.10mol/L氢氧化钠溶液，请分别计算下列情况下溶液的pH.,a.未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH.,b.滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴（,0.04mL,)时，溶液的pH,.,c.完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH.,d.逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时溶液的pH.,pH=1,pH=4,pH=10,pH=12.5,0 10 20 30 40,V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴(或多加一滴),对计算盐酸浓度的影响有多大？,C,酸,=,0.10000.0200,0.01996,=0.1002(mol/L),跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小.,.在滴定终点前后，溶液的pH发生突变.,【结论】,：,.酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突变范围内.,.按pH突变范围内体积计算，结果可以达到足够的 准确度.,所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点!,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；,气泡；,体积读数(仰视、俯视)；,指示剂选择不当；,杂质的影响；,操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,6、中和滴定误差分析,滴定误差分析.,由C,测,=,C,标,V,标,V,测,从实验操作对,V,标,的影响进行分析.,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,滴定管读数误差,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管读数误差,常见具体分析如下：,(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。,(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。,(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。,(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。,(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。,(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。,(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。,(9)滴定过程中，滴定管漏液。,(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。,(11)过早估计滴定终点。,(12)过晚估计滴定终点。,(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,无影响,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,无影响,练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）,A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,，,B、振荡时液体飞溅出来,，,C、开始读标准酸时用仰视,，,D、终点读标准酸时用俯视,，,E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,