氧气的制法.课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题3 氧气的制法,练习,随堂检测,装置,原理,课题3 制取氧气（一）,课前预习：,1.实验室里可用分解-或-或-的方法制取氧气，反应的文字表达式分别为：-、-、-。,2.由-种物质生成-或-其它物质的反应叫分解反应。,3.在化学反应里能-其它物质的-，而本身-和-在反应前后都-改变的物质叫做催化剂。,课题3 制取氧气（二）,课前预习,1.高锰酸钾是一种-色的-体。,2.用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为-。,3.用高锰酸钾制氧气的实验装置所需的仪器-。,4.操作步骤：-。,5.收集方法：-法和-法，原因是-和-。,6.验满方法：-。,【学习目标】,1.记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。,2.记住实验室制取氧气的原理和装置。,3.知道收集氧气的方法。,4.理解分解反应的概念。,5.知道催化剂和催化作用。,一.实验室制氧气的原理,分解过氧化氢溶液的方法制氧气,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃。,？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃。,？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，,是否复燃。,2.催化剂,催化剂：,能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。,催化作用：,催化剂在化学反应中起的作用,实验室制法：,（化学变化）,1、药品及化学反应原理,过氧化氢溶液与二氧化锰,氯酸钾与二氧化锰的混合物,高锰酸钾,分解反应：,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,氧化反应,化合反应,分解反应,原理小结：,用过氧化氢和高锰酸钾及氯酸钾制取氧气什么相同的地方？,化学反应类型,化合反应,分解反应,氧气的工业制法,膜分离技术,原理：利用液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,纯净的空气,加压,降温,液态空气,蒸发,-196,氮气,液态氧,分离液态空气法,（物理变化）,随堂检测,1工业上制取大量氧气的方法是 （）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是 （）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率3实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （）（A）都是给固态物质加热,（B）都使用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应,（D）都生成了两种物质,1下列物质中含有氧气的是（）（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁,2检验氧气的方法是 （）（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量,3下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的,是 （）（A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气（B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰是这个反应的生成物（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂,4同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）（A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰（D）过氧化氢溶液,课堂练习二,5实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （）（A）朝下 （B）朝上,（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜,6实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,7下列变化中属于分解反应的是 （）（A）分离液态空气制氧气,（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（C）用高锰酸钾制氧气,（D）红磷燃烧,8实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：,、,、,、,、,。,9实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有,。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有,。这两个反应的固体剩余物中都有,，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是,，在高锰酸钾分解中它是,。,答案,课堂练习答案,1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.BC,8铁架台（带铁夹）试管带单孔橡皮塞 酒精灯（火柴）水槽 集气瓶 玻璃片,9氯酸钾和二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物,右图所示装置有许多用途：,用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。,用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。,瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。,在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。,A,B,A,A,医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是,A.b导管连接供给氧的钢瓶,B.b导管连接病人吸入氧气的输料管,C.使用该装置用来观察是否有氧气输出,D.使用该装置用来观察氧气输出的速率,A,化学反应的类型,基本反应类型,其他,化合反应（多合一）,分解反应（一分多）,氧化反应,剧烈氧化,缓慢氧化自燃,